Основные законы электролиза

В 1832—1833 гг. Майкл Фарадей сообщил об экспериментальном открытии им основных законов электролиза. Они формулируются так [c.313]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ — основные законы электролиза, выражающие связь между количеством электричества, прошедшего через электролит, количеством образовавшегося или разложившегося на электродах вещества и природой этих веществ. В соответствии с Ф. з. количество вещества т, выделившееся при электролизе, прямо пропорционально его химическому эквиваленту Е и количеству электричества, прошедшего через электролит, q = т [c.259]

Химические процессы и основные законы электролиза [c.265]

IV. . ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА [c.120]

Основные законы электролиза установлены еще Фарадеем количество вещества, выделившееся при электролизе, пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор [c.281]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ, основные законы электролиза, отражающие общий закон сохранения в-ва в условиях протекания электрохим. р-ции. Установлены М. Фарадеем в 1833-34, Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза г, т. е, кол-ву пропущенного электричества Q=lt (предполагается, что I не зависит от Р, в противном [c.57]

Своим возникновением и развитием электрохимия обязана таким ученым, как Гальвани, Вольта, Петров, Дэви, Фарадей. Галь-вани и Вольта открыли и исследовали гальванические элементы. Петров проводил опыты по электролизу воды и растворов солей, используя вольтов столб из 4200 медных и цинковых пластинок. Дэви пропускал электрический ток через кусок едкой щелочи, смоченной водой, и у отрицательного электрода обнаружил шарик щелочного металла. Основные законы электролиза установил Фарадей. [c.360]

Законы Фарадея. В заключение следует кратко остановиться на двух основных законах электролиза, сформулированных в первой половине XIX в. английским физиком И. Фарадеем. [c.155]

Основы электрохимии были заложены М. Фарадеем, установившим основные законы электролиза. Большая роль в развитии теоретической и технической электрохимии принадлежит русским ученым В. В. Петрову, Ф. Гротгусу, Б. С. Якоби, П. П. Федотьеву, А. Н. Фрумкину, Н. А. Изгарышеву и многим другим. [c.194]

Основным законом электролиза является закон Фарадея. [c.297]

Возможность образования ионов различной валентности вносит значительные осложнения, однако исходя из основных законов электролиза, можно предвидеть, что наиболее легко будут образовываться те катионы, по отношению к которым сам металл обладает наиболее отрицательным потенциалом. Уточнение этих явлений было сделано теорией Лютера. [c.362]

Основные законы электролиза [c.57]

Основные законы электролиза 59 [c.59]

Основные законы электролиза установлены еще Фарадеем. [c.244]

М. Фарадей в 1833 г. установил основной закон электролиза, который гласит, что при разложении различных электролитов одним и тем же количеством электричества количества полученных продуктов разложения пропорциональны их химическим эквивалентам. [c.7]

Основные законы электролиза 51 [c.51]

Основные законы электролиза 139 [c.139]

В 1833—1834 гг. М. Фарадей открыл основные законы электролиза, в которых установлены точные соотношения между количеством электричества и массой вещества, вступающего в электрохимическую реакцию на электроде. [c.14]

Впервые количественные соотношения между электрической энергией и химическими превращениями, с ней связанными, были установлены Фарадеем (1794—1867), а введенная им в науку номенклатура сохранилась и в настоящее время. Таковы, например, прсдложйи1ые им термины электроды, анод, катод, электролит, электролиз, анион и катион. Фарадей также установил, что прохождение тока вызывает неодинаковые явления на различных металлических электродах одни металлы, находясь в положении анодов, растворяются, другие же не изменяются и служат лишь передатчиками электричества из внешней цепи в раствор, причем на них выделяются продукты электролиза примером растворимых анодов могут служить медь, серебро, а примером нерастворимых — платина, графит. Исследования Фарадея позволили ему установить два следующих основных закона электролиза [c.35]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ — основные законы электролиза, выражающие связь между количеством электричества, прошедшего через электролит, количествами образовавшихся или разложившихся на электродах веществ и природой этпх веществ. [c.189]

Важным вкладом в развитие теории электрохимической коррозии были работы английского ученого Фарадея, установившего основные законы электролиза и выдвинувшего, для объяснении явления пассивности металлов, гипотезу о существовании тонкой невидимой пленки, и швейцарского ученого Де Ла Рива, выдвинувшего гипотезу о существовании микрогальваниче-ского элемента. [c.50]

Майкл Фарадей (1791—1867) открывает два основных закона электролиза 1. Количество вещества, выделяющееся при электролизе на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, проходящего через раствор. 2. Одно и то же количество э.чектричества выделяет разные количества вещества, которые относятся между собой, как их химические эквиваленты, [c.349]

Выдающаяся роль в развитии электрохимии принадлежит М. Фарадею, сформулировавщему основные законы электролиза, на основе которых стала развиваться техническая электрохимия. [c.549]

К созданию первых постоянных источников электрического тока, труды М. Фарадея, сформулировавшего первые основные законы электролиза, но только пололшли начало самостоятельному существованию электрохимической науки, но и явились первой основой учения о коррозии металлов, известного под названием теория локальных элементов . Большая заслуга в совершенствовании и развитии этой теории принадлежит советской школе коррозионистов и прежде всего Г. В. Акимову и его ученикам. [c.226]

Появление теории Фольмера в первые десять лет принесло значительную пользу, так как вызвало небыва,лое оживление исследований в об-. асти электролиза. Ио теперь, через двадцать. лот после выхода работ Фольмера, его теория становится тормозом дальнейшего развития. Накопились опытные данные, которые не укладываются в эту теорию и требуют пересмотра наших теоретических представлений о механизме электрохимических реакций. 151.1явилось, что оба исходных положения теории Фольмера не обладают обпщостью и требуют крайне осторожного к ним отношения. Первое положение, как мы видели, заключалось в утверждении эмпирической формулы Тафеля в роли основного закона электролиза. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология