Химические источники электрического тока

Если металлические части двух электродов 1 и 2 с различными электродными потенциалами (ф1 ф фа) соединить электронным (металлическим) проводником электрического тока, а их растворы соединить ионным проводником (электролитическим ключом), то по проводнику начнет двигаться поток электрических зарядов (заряженных частиц), а на электродах будут происходить самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции. Такая электродная пара называется гальваническим элементом (химическим источником электрического тока). [c.188]

Аккумуляторами могут служить только такие химические источники электрического тока, основные процессы в которых протекают обратимо. Вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, должны регенерироваться при пропускании через разряженный аккумулятор электрического тока необходимого напряжения от внешнего источника электрической энергии. Направление тока внутри аккумулятора при заряде будет обратным тому, которое имелось при разряде на отрицательном электроде реакция окисления заменяется реакцией восстановления, а на положительном — реакция восстановления за- [c.484]

Электрохимия. Изучается взаимодействие электрических явлений и химических реакций (электролиз, химические источники электрического тока, теория электросинтеза). В электрохимию включают обычно учение о свойствах растворов электролитов, которое с равным правом можно отнести и к учению о растворах. [c.19]

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА 1. Аккумуляторы [c.598]

У.12. Химические источники электрического тока. Топливный элемент [c.254]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

Образование ЭДС за счет окислительно-восстановительных процессов, протекающих в электрохимических элементах, позволяет некоторые из них использовать в качестве химических источников электрического тока. Для практических целей пригодны элементы, обладающие стабильными значениями ЭДС, относительно небольшими размерами, позволяющие получить от них электрический ток достаточно большой силы, и другими практическими важными качествами. Наибольшее распространение получили аккумуляторы — элект- [c.248]

Теоретически эффективность превращения химической энергии в электрическую с выделением или поглощением теплоты очень мала, поэтому уже давно предпринимались попытки создать устройство, непосредственно превращающее химическую энергию в электрическую, т. е. топливный элемент. Этим термином определяется химический источник электрического тока, в котором осуществляется реакция окисления газообразного, жидкого или твердого топлива, и который дает возможность получать энергию, выделяющуюся при этой реакции непосредственно в виде электрического тока (рис. 116). Нахождение технически приемлемых форм топливного элемента позволило бы значительно повысить к. п. д. процесса горения по сравнению с обычно принятыми методами использования горючего для турбин, двигателей генераторов и т. п. [c.490]

Широкое применение находит другое водородное соединение азота — гидразин N21 4. Благодаря сильной восстановительной активности его используют в химических источниках электрического тока. [c.150]

Электрохимические процессы имеют важное практическое значение. Эти процессы используются для нанесения защитных покрытий, для получения и очистки металлов, они лежат в основе действия химических источников электрического тока. [c.202]

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА [c.207]

Аккумуляторы — химические источники электрического тока. [c.12]

Метод ионитовых мембран может быть весьма эффективно использован для разделения ионов с различной подвижностью, для разделения органических кислот, концентрирования и удаления радиоактивных примесей из сточных вод, очистки диффузионного сока сахарной свеклы, для аналитических целей и т. д. Ионитовые мембраны представляют интерес для создания химических источников электрического тока. [c.592]

Если пространственно отделить окислитель от восстановителя и затем посредством электродов, опущенных в указанные растворы, и металлической проволоки, соединяющей электроды, замкнуть цепь, то по проволоке потечет электрический ток (поток электронов). При этом электроны движутся по внешней цепи в направлении от восстановителя к окислителю. В зоне окислителя происходит восстановление, одновременно в зоне восстановителя—окисление. На этом принципе построен гальванический элемент, представляющий собой первичный химический источник электрического тока, в котором химическая энергия выделяется по мере течения реакции, возникающей между окислителем и восстановителем, превращается непосредственно в электрическую энергию. [c.184]

Свинцовый аккумулятор — один из наиболее распространенных химических источников электрического тока. Он является необходимой принадлежностью всех машин, построенных на использовании двигателей внутреннего сгорания (автомобили, трак- [c.116]

Окислительно-восстановительный потенциал полупары зависит от электрического потенциала двойного электрического слоя, но, к сожалению, еще не имеется методов для его измерения. Поэтому находят не абсолютное, а относительное значение Е°, выбирая какую-либо другую полупару для сравнения. Измеряют потенциал по отношению к Е° водорода, значение которого принято за нуль. Для этого испытываемую полупару соединяют с водородной полупарой металлической проволокой, по которой электроны переходят от восстановителя к окислителю, и определяют электродвижущую силу (э. д. с.) полученного химического источника электрического тока, т. е. гальванического элемента. [c.268]

Работа 8. Поляризационные явления в химических источника электрического тока (ХИТ).......... [c.7]

Роль поляризационных явлений при осуществлении электрохимических процессов значительна. Величина и вид перенапряжения определяют многие характеристики процессов, например, структуру металлических катодных осадков, скорость коррозии металлов и др. Напряжение на клеммах электролизеров и химических источников электрического тока, а следовательно и энергетические характеристики этих систем, определяются значениями потенциалов поляризованных электродов. [c.310]

Химические источники электрического тока. Различные виды энергии, необходимые человеку, часто получают из химической энергии, освобождающейся в результате реакций. Превращение химической энергии в теплоту происходит наиболее просто. Оно может быть осуществлено простым сжиганием различных вешестч на воздухе. Значительно сложнее химическую энергию превращать в электрическую . На тепловых электростанциях химическая энергия, содержащаяся в угле или нефти, путем сжигания последних превращается в тепловую, которая при помощи тепловых двигателей превращается в электрическую. Принципиально в гальванически,ч элементах химическая энергия может превращаться в электрическую с коэффициентом полезного действия (сокращенно к, п. д.), равным 100%. На практике к. п. д., конечно, ниже, но все же достигает 90%. На тепловых электростанциях значения к. п, д. составляют око.ю 35%. [c.245]

На рубеже XVIH-XIX веков были созданы первые химические источники электрического тока - гальванические элементы. Их появление привело к обширным и чрезвычайно результативным исследованиям действия электрического тока на химические соединения. Было установлено, что жидкие растворы делятся на два класса растворы, проводящие электрический ток, и неэлектропроводящие растворы, причем электрическая проводимость в большей мере определятся природой растворенного вещества, чем растворителя. Вещества стали делить на электролиты, растворы которых проводят электрический ток, и неэлектролиты. [c.178]

На процессах окисления—восстановления основана работа широко распространенного химического источника электрического тока — свинцового аккумулятора. Это также гальванический элемент, но материалы в нем подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки ад-вершалось без необходимости добавления участвующих в его работе веществ. [c.322]

Ионитовые диафрагмы применяют для онределения коэффициентов активностей различных ионов в растворах [49], для измерения подвижности ионов [50], для измерершя концентрации солей в растворах, для создания гальванических элементов и химических источников электрического тока [51]. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология