Гальванический элемент исследуемый

Позднее, с открытием и исследованием электрической, лучи стой, химической и других форм энергии, постепенно в круг рассматриваемых термодинамикой вопросов включается и изучение этих форм энергии. Быстро расширялась и область практического применения термодинамических методов исследования. Уже не только паровая машина и процессы превращения механической энергии в теплоту исследуются на основе законов термодинамики, но и электрические машины, холодильные машины, компрессоры, двигатели внутреннего сгорания, реактивные двигатели. Гальванические элементы, а также процессы электролиза, различные химические реакции, атмосферные явления, некоторые процессы, протекающие в растительных и животных организмах, и многие другие исследуются не только в отношении их энергетического баланса, но и в отношении возможности, направления и предела самопроизвольного протекания процесса в данных условиях. Они исследуются также в отношении установления условий равновесия, определения максимального количества полезной работы, которая может быть получена при проведении рассматриваемого процесса в тех или иных условиях, или, наоборот, минимального количества [c.175]

Научные исследования направлены главным образом на изучение коррозии металлов и развитие теории гальванических элементов. Исследовал (1915—1926) природу электродных процессов. Развил гидратную теорию возникновения электродвижущей силы показал (1924), что электродные процессы зависят от скорости образования и распада сольватных соединений. Развил теорию поляризации при электролизе. Открыл и изучил (1938—1951) реакции черных металлов с парами солей других металлов. Обнаружил (1933—1952) явление пассивности некоторых металлов в неводных электролитах и показал, что пассивирующими пленками могут быть кроме окислов и другие соединения. [c.206]

Различная способность металлов терять электроны используется для получения электрической энергии в химической реакции. Это достигается изготовлением электрохимической ячейки, называемой также гальваническим элементом, в которой ток самопроизвольно течет по проволоке, подсоединенной к двум электродам из двух разных металлов. Ток электронов называется электрическим током, или просто током. В этой работе мы исследуем несколько гальванических элементов. [c.527]

Своим возникновением и развитием электрохимия обязана таким ученым, как Гальвани, Вольта, Петров, Дэви, Фарадей. Галь-вани и Вольта открыли и исследовали гальванические элементы. Петров проводил опыты по электролизу воды и растворов солей, используя вольтов столб из 4200 медных и цинковых пластинок. Дэви пропускал электрический ток через кусок едкой щелочи, смоченной водой, и у отрицательного электрода обнаружил шарик щелочного металла. Основные законы электролиза установил Фарадей. [c.360]

Первоначально в термодинамике изучались, главным образом, соотношения между теплотой и механической работой, однако область практического применения термодинамического метода исследования сравнительно быстро расширилась. В современной науке и технике на основе законов термодинамики исследуются разнообразные физические и химические явления, в том числе процессы в различных электрических и холодильных машинах, паровых турбинах, двигателях внутреннего сгорания, гальванических элементах, процессы электролиза, различные химические реакции, атмосферные явления, процессы, протекающие в земной коре и т. д. [c.77]

В электрохимии исследуются процессы превращения химической энергии в электрическую (гальванические элементы) и, наоборот, электрической энергии в химическую (электролиз). В данной главе излагаются свойства растворов электролитов и некоторые сведения об электродном потенциале и электродвижущих силах. [c.236]

Для выполнения исследования необходимо собрать гальванический элемент, включающий стеклянные электроды, свойства которых исследуются, электроды сравнения (каломельный или хлорсеребряный) и сосуд для гальванической ячейки. Ячейка включается в компенсационную схему с потенциометром, pH-метром, переключателем. [c.582]

Гальванические элементы являются основой одного из лучших методов изучения равновесий реакций, включающих кислоты, основания и комплексные ионы. Реакции такого типа часто исследуют в водных растворах, причем вода представляет собой исключительный по свойствам растворитель, играющий важную роль в процессах диссоциации кислот и оснований. Термодинамика позволяет понять, почему диссоциация происходит именно в той степени, какая наблюдается на опыте. [c.211]

Исследуя пары различных металлов, А. Вольта установил, что все металлы могут быть расположены в ряд напряжений 2п, Ре, Си, Ад, Аи. При опускании любой пары из этих металлов в раствор по соединяющему их внешнему проводнику проходит ток. Следовательно, появляется сила, движущая электроны в проводнике. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее, оказываются заряженными отрицательно, а стоящие правее — положительно. Причем, чем дальше отстоят два металла друг от друга в ряду напряжений, тем больший ток проходит по соединяющему их проводнику. Значит, электродвижущая сила этого гальванического элемента больше. [c.33]

Известна работа, экспериментальные результаты которой косвенно подтверждают сказанное [34]. Исследовалось изменение со временем силы тока гальванического элемента, образованного плоскостью спайности цинка (0001) — скол монокристалла — и медным электродом. Рабочая поверхность цинкового электрода выделялась тем, что к сколу монокристалла прижимался шлифованный срез носика стеклянных капилляров различного диаметра, заполненных раствором электролита. Пока величина плоскости (0001) была достаточно велика (0,5 см ), сила тока постепенно падала вследствие поляризации элемента и стабилизировалась через двое суток. При сечепии капилляра 10 мм характер кривой ток — время не изменялся, но стабилизация тока наступал через 2 ч. [c.43]

Цель работы — обнаружить работу гальванических элементов, отводя микротоки с корродирующей поверхности металла, определить направления и величины этих токов, вызванных различными причинами, и исследовать влияние электрохимической гетерогенности поверхности на коррозионную стойкость металла. [c.58]

П. Н. Яблочков (1847—1894 гг.), изобретатель электрического освещения, создал ряд оригинальных конструкций гальванических элементов. В своих работах Яблочков глубоко исследовал механизм возникновения тока в гальванических элементах и в полной мере оценил роль деполяризаторов, причины поляризации и саморазряда элементов. В 1880 г. Яблочков получил привилегии на устройство топливного элемента , предназначавшегося для непосредственного превращения -энергии сгорания угля в электрическую энергию, в 1882 г. — на гальванический элемент со щелочными металлами, в 1884 г. — на элемент с тремя электродами, в котором вредное влияние поляризации использовалось для возбуждения новой электродвижущей силы. В своих работах Яблочков выдвинул ряд новых идей, из кото-14 [c.14]

Обычно электрохимия определяется как наука, исследующая процессы превращения энергии химической реакции в электрическую (гальванические элементы) и, наоборот, электрической энергии в химическую (электролиз). Это определение достаточно ясно и охватывает большие области теории и практики электрохимии, но оно далеко не полно. [c.9]

Осаждение металлов из водных растворов с помощью электрического тока является процессом, обратным электролитическому растворению, с которым мы познакомились при рассмотрении гальванических элементов. Прежде всего исследуем осаждение меди, которое используют в медном кулоно-метре для измерения количества электричества. [c.108]

В круг рассматриваемых термодинамикой вопросов включается не только изучение соотношений между теплотой и механической работой, как это было в первый период развития термодинамики, но и изучение соотношения теплоты и других форм энергии (электрической, лучистой, химической). Применение термодинамики к химическим процессам составляет предмет химической термодинамики. Химическая термодинамика изучает не только соотношение между химической и другими видами энергии, но и другие вопросы она исследует возможности направления и предел самопроизвольного протекания химического процесса в данных условиях и устанавливает условия равновесия химических реакций. Все эти и другие вопросы химическая термодинамика рассматривает не только при изучении различных химических реакций, но и при изучении гальванического элемента, процессов электролиза и других, протекающих в растительных и животных организмах. [c.55]

В электрохимии исследуют процессы превращения химической энергии в электрическую (гальванические элементы) и электрической энергии в химическую (электролиз). Электрохимические исследования получили развитие после того, как итальянский ученый Вольта изобрел (1799 г.) электрическую батарею, называемую вольтовым столбом. [c.298]

Такие гальванические элементы были исследованы Плотниковым, Зосимовичем и др. [8—10]. Сюда относятся системы [c.20]

Составлен в соответствии с учебной программой по специальностям Технология электрохимических производств и Электрохимические покрытия . Во 2-м издании (1-е изд.— 1976 г.) расширены разделы, посвященные основам теории растворов сильных электролитов, описаны методы исследо вания электродных процессов, электродные материалы и требования к ним. Состоит из четырех разделов (растворы электролитов, электродные потенциалы и э. д. с. гальванического элемента, кинетика электродных процессов и электролиз). Основное внимание уделено раскрытию физического смысла явлений, происходящих при прохождении тока через растворы, а также установлению количественных закономерностей, необходимых для расчетов промышленных электрохимических процессов. [c.2]

Электрохимия. В этом разделе исследуются свойства растворов электролитов, кинетика и механизм электрохимических реакций, протекающих на границе электролитов с твердыми телами, главным образом с металлами и др. В частности, в электрохимии исследуется механизм возникновения электродвижущей силы в гальванических элементах, электрохимическая коррозия металлов, процессы электролиза и т. д. [c.7]

Начало развития электрохимии связано с именами Л. Гальвани, А. Вольта, В. В. Петрова. Биолог Гальвани, исследуя влияние атмосферного электричества на сокращение мышц препарированных лягушек, случайно осуществил гальванический элемент из меди и железа, которые соприкасались с жидкостью, содержавшейся в животной ткани. На основании опытов Гальвани физик Вольта сделал вывод, что электрическая энергия в данном элементе возникает в месте контакта двух разнородных металлов (контактная теория возникновения электродвижущей силы). Исходя из этого предположения. Вольта в 1799 г. создал первый химический источник электрической энергии. Он состоял из попарно соприкасающихся медных и цинковых пластин, разделенных прокладками из ткани, смоченной кислотой. Такой источник электрической энергии получил название вольтов столб . В. В. Петров, используя вольтов столб, осуществил электролиз воды и растворов [c.132]

Возникновение электрохимии как науки связано с именами Гальвани, Вольта и Петрова, которые на рубеже XVHI и XIX веков открыли и исследовали электрохимические (гальванические) элементы. Деви и Фарадей в первые десятилетия XIX века изучали электролиз. Быстрое развитие электрохимии в конце XIX века связано с появлением теории электролитической диссоциации Аррениуса (1887) и с работами Нернста по термодинамике электродных процессов. Теория Аррениуса развита Дебаем и Гюккелем (1923), которые разработали электростатическую теорию. [c.384]

Теперь мы остановимся еще на одном интересном новом явлении, относящемся, к злектроосмосу, а именно на возникновении электроосмотического потока жидкости во внутренней цепи гальванического элемента, построенного на пористой среде. Это явление было замечено впервые практиками. При проведении опытов по проверке швейцарского патента Эрнста (1940 г.), предложившего использовать электроосмос для сушки сырых стен кирпичных зданий, инженерами-стронтелями Б. В. Матвеевым и О. М. Фридманом был предложен способ осушки, заключающийся в заделке гальванических элементов типа Даниеля в кладку стены. Эти авторы сообщили о положительных результатах, полученных ими на различных объектах при испытании предложенного способа. О. М. Фридман назвал это явление гальваноосмос , но природа этого явления им не была изучена. На нашей кафедре А. С. Окунев и Д. А. Фридрихсберг исследовали это явление и дали обоснование его электроосмотической природы. [c.69]

Исследуем одно из состояний рассматриваемой системы, при котором Ар = 0, 1д = 0. Это состояние может быть реализовано экспериментально. Ему соответствует, например, состояние разомкнутого гальванического элемента, представляющего собой цепь с переносом и помещенного в термобаростат. Из соотношения (5.8.4) следует, что в этом случае [c.321]

Основные научные работы посвящены развитию общей химии и методов исследования химических веществ. Исследовал ( 837— 1842) органические производные мыщьяка. Установил формулу радикала какодила и изучил реакции окиси какодила с другими веществами, что послужило одной из предпосылок создания теории радикалов. Изобрел (1841) угольноцинковый гальванический элемент, с помощью которого осуществил электролиз расплавов ряда солей и получил чистые металлы (хром, марганец, литий, алюминий, натрий, барий, стронций, кальций и магний). Приготовил (1852) электролизом хлористого магния магнезию. Совместно с немецким физиком Г. Р. Кирхгофом разработал (1859) принципы спектрального анализа и с помощью этого метода открыл два новых химических элемента — цезий (1860) и рубидий (1861). Изобрел многие лабораторные приборы — газовую го- [c.85]

В. А. Избеков [34] исследовал процесс электролиза бромидов металлов в расплавленном 2пВгг с жидким оловянным и висмутовым катодами. Он показал, что все подобные системы образуют гальванические элементы, в которых платина является положительным электродом, а жидкий металл — отрицательным. Работа таких гальванических элементов обусловливается, о одной стороны, равновесными реакциями [c.333]

Для выяснения избирательности мембранных электродов по отношению к двузарядным ионам исследовали влияние на водородную функцию ионов кальция. Были измерены ЭДС гальванического элемента I в растворах НС1 разной концентрации, содержащих постоянную добавку СаОг (0,01 т). Ре-рультаты опытов приведены на рис. 3 в координатах Д эксп — А теор- АЕ [c.148]

Простоты ради исследуем более детально это явление на гальваническом элементе, который содержит два одинаковых электрода, погруженных в растворы, содержащие одинаковые ионы, с различными концентрациями (с и — Ag I AgNOз (раствор) AgNOз (раствор) Ag +. [c.165]

Одним из возможных принципов построения датчика для измерения концентрации натрия в амальгаме является зависимость Э. Д. С. гальванического элемента от концентрации натрия в ртутном электроде. Примером такого элемента может служить нормальный элемент Вестона. Предпосылками для создания такого прибора явились также работы многих авторов по измерению потенциалов амальгамных электродов. Так, например, Хабер и Зак [155] приводят экспериментальное значение потенциала в зависимости от концентрации натрия в амальгаме в 1 н. растворе NaOH в 95%-НОМ этиловом спирте. Аллманд и Поллак [148] исследовали цепи электродов из амальгамы натрия и каломельного электрода в водных растворах хлористого натрия разных концентраций при температуре 18° С. [c.150]

Олектрометрическое определение pH сводится, главным образом, к расчету квазитермодинамических констант по данным измерений электродвижущих сил (э. д. с.) соответствующих гальванических элементов. Поэтому, чтобы с достаточной полнотой характеризовать смысл экспериментальной величины pH и ее ограничения, необходимо исследовать протекающие в элементах процессы в свете термодинамических концепций. Следует отметить, что измерения pH с помощью индикаторов имеют косвенное отношение к шкале pH, определенной на основе гальванических элементов. Некоторые из основных принципов измерений э. д. с. и термодинамики растворов электролитов, необходимые для понимания теории и практики измерений э. д. с., рассмотрены в общих чертах в данной главе . [c.11]

В данном параграфе мы исследуем зависимость электродвЛжущей силы гальванического элемента от температуры [c.110]

Метод Э.Д.С. широко применяется для определения термодинамических свойств сплавов. Этим методом исследовано большое количество как твердых, так и жидких металлических систем. В качестве электролита часто применяют расплавленные соли. В этом случае определение термодинамических констант сплавообразова-ния методом э.д. с. сводится к измерению электродвижущих сил гальванических элементов типа [c.119]

В настоящей работе исследовано влияние концентрации мембраио-активного комплексона, селективного к ионам натрия, на электродные свойства мембран, изготовленных на его основе. ЭДС гальванического элемента типа [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология