Разложение различных соединений

В тлеющем разряде при температурах газа значительно ниже 800 °К можно получить практически полную диссоциацию водорода, т. е. сверхравновесные для данной температуры, концентрации атомов. Сказанное относится и ко многим другим химическим реакциям — диссоциации кислорода и хлора на атомы, разложению различных соединений (НгО, ЫНз, углеводородов) на свободные радикалы, синтезу окиси азота из элементов и др. Указанная возможность получения сверхравновесных концентраций продуктов связана с не-изотермичностью плазмы разряда, с существованием наряду с относительно низкой температурой молекулярного газа весьма высокой температуры электронного газа. Эта разность температур внутри газа и позволяет реализовать неравновесное состояние. [c.227]

V.Термическое разложение различных соединений. Окислы наименее активных металлов разлагаются при нагревании до 600—700" на металлы и кислород [c.119]

Таким образом, роль дополнительных факторов роста для микроорганизмов очень велика. Как уже указывалось, многие микробы не способны синтезировать ростовые факторы самостоятельно и нуждаются в предоставлении готовых соединений, однако многие другие синтезируют ростовые вещества и часто в большом количестве. Это явление называется сверхсинтезом и используется человеком для получения необходимых веществ промышленным путем. Например, получение очень важного витамина В12 возможно только посредством микроорганизмов. В заключение следует отметить, что разнообразие потребностей микроорганизмов в питательных веществах играет исключительную роль в природе, так как обеспечивает разложение различных соединений и включение входящих в их состав химических элементов в общий круговорот веществ. [c.93]

Сказанное относится и ко многим другим химическим реакциям— диссоциации кислорода и хлора на атомы, разложению различных соединений (НаО, ННз, углеводоро- Рис. X, 2. Диссоциация водо-дов) на свободные радикалы, син- рода на нормальные атомы при тезу окиси азота из элементов и др. электронном ударе. [c.241]

Данный метод в равной мере, как и предыдущий, применяется для получения окисных адсорбентов и катализаторов путем термического разложения различных соединений, таких, как гидроокиси, карбонаты, оксалаты, гидриды и т. д., сопровождающегося удалением одного из компонентов диссоциации. Например, окись цинка получают разложением [c.36]

К реакциям гидролиза очень близки реакции разложения различных соединений под влиянием спиртов, действующих аналогично воде [c.545]

Окислы никеля получают методом термического разложении различных соединений никеля нитрата, карбоната, различных гидратов н др. [c.111]

В цикле работ советских авторов [140, 192] были исследованы образцы, полученные разложением различных соединений молибдена. Испытания их были проведены в реакции гидрирования о-ксилола с добавкой 3% тиофена. Из полученных результатов можно сделать вывод, что эффект промотирования обусловлен химическим связыванием на поверхности Мо( )52 катионов N 2+, введение которых увеличивает активность дисульфида молибдена (вольфрама) без изменения кинетических параметров реакции (рис. 35). Структура активных центров смешанных сульфидных катализаторов наиболее удовлетвори- [c.79]

При использовании совершенной техники вполне возможно было бы изучать эффект разложения различных соединений, молекул и свободных радикалов при ударе их об углеродную поверхность. Без этих исследований очень трудно сделать выводы о том, какие молекулы или радикалы несут ответственность за рост углеродного осадка. [c.320]

Реакции образования радикалов при разложении различных соединений или в окислительно-восстановительных процессах, например [c.9]

Пленкообразование при термическом разложении различных соединений. [c.33]

По теории Берцелиуса, сила электрохимического сродства определяется количеством электричества, из чего следовало, что для разложения различных соединений также требуется различное количество электричества. Но М. Фарадей точно показал в 1833 г., что для разложения эквивалентных количеств разных химических соединений необходимо одно и то же количество электричества. Примирить открытый Фарадеем закон с теорией Берцелиуса было невозможно. [c.162]

Кислород можно получить также из растворов пероксида водорода и пероксидов щелочных металлов, при электролизе воды, из воздуха (основной источник промышленного получения). Кислород, полученный термическим разложением различных соединений, обычно содержит примеси (хлор, диоксид азота, озон и др.), от которых он очищается последовательным пропусканием через промывные склянки с раствором щелочи (здесь поглощаются все летучие примеси кислотного характера) и с концентрированной Н2304, удерживающей пары воды. [c.136]

В литературе описаны методы синтеза окиси лития путем окисления металла или разложения различных соединений лития на воздухе [1—4], Синтез чистого препарата по этим методам требует большой. продолжительности процесса и вызывает аппаратурные трудности ввиду высокой агрессивности расплавленных литиевых продз ктов при высоких температурах. Разложение карбоната лития в вакууме при 700 требует нескольких суток [5], а прямое получение окиси лития из моногидрата гидроокиси. лития (LiOH-H20) ib вакууме И также неудовлетворительно из-за агрессивности расплава и улетучивания LiOH с водяным паром. [c.54]

В 1933 г. Лирмекерс показал, что азометан СНз Ы = М—СН разлагается приблизительно при 400° С с образованием азота И свободных метильных радикалов. Его ароматический анайог азобензол СеНз——СбНб, представляющий собой полную систему сопряженных связей, устойчив при довольно высоких температурах, но азосоединения Аг—N=N—X, содержащие только одну арильную группу, гораздо менее стабильны. Как будет показано ниже, при термическом разложении различных соединений с общей формулой, приведенной выще, легко образуются свободные нейтральные арильные радикалы. [c.163]

То обстоятельство, что для каталитической активности нередко требуется известная степень неровности поверхности, было уже давно замечено Пальмером з, установившим, что при дегидрогенизации спиртов в альдегиды электролитически осаждённая медь неактивна, в то время, как медь, полученная восстановлением из окислов, обладает активностью. Констэйбл расширил работу Пальмера и показал, что полированные поверхности медной фольги и медных зеркал, медленно восстановленные из водных растворов солей, не обладают активностью коммерческая медная сетка практически неактивна, но медь, получаемая путём быстрой конденсации паров, или методом Бэйльби (действием аммиака при высоких температурах), или, наконец, путём быстрого разложения различных соединений меди, всегда обладает активностью. Можно предполагать, что медь каталитически активна лишь в тех случаях, когда её атомы не образуют правильной пространственной решётки или не упакованы плотно, как в аморфном слое полированной поверхности. [c.308]

Двуокись плутония (IV) — РиОа представляет собой кристаллический порошок с кубической гранецентрированной структурой. Получается при разложении различных соединений плутония (III), (IV) и (VI) гидроокисей, оксалатов, сульфатов, йодатов, фторидов и др. в интервале температур от 400 до 1000°. Цвет порошка изменяется от зеленовато-желтого до темно-коричневого в зависимости от температуры прокаливания и от исходного соединения, выбранного для прокаливания. Наиболее реакционноспособной является двуокись, полученная прокаливанием оксалатов и пероксидных осадков. [c.169]

Для получения защитных пленок на полупроводниковых изделиях, в частности на поверхности кремния, осаждение производится чаще при 500—800° С. Низкотемпературное нанесение пленок на поверхность изделий из кремния возможно при разложении алкоксисиланов в газовой плазме. В частности, разработан метод нанесения пленок Si02 путем разложения различных соединений [c.38]

Были разработаны и другие методы, предложенные для различных чисток. Фракционная кристаллизация диметилфосфатов облегчает трудные разделения гадолиния, тербия, диспрозия и гольмия по срав-иению с прежними методами [169]. Растворы должны сохраняться яри температуре ниже 50°, так как при более высоких температурах эти соли гидролизуются. Эпплтон и Селвуд [174] нашли, что коэфициент раснределения тиоцианатов между к-бутиловым спиртом и водой заметно отличается у лантана и неодима. В спиртовом слое отношение неодима к лантану равно 1,06. Этот метод является многообещающим, если процесс сделать непрерывным и вести его в автоматических экстракционных аппаратах. Для разделения часто применяется термическое разложение различных соединений. Разложение нитратов полезно для отделения иттрия от эрбия и иттербия от лютеция [175]. Браунер [57] отделял празеодим от лантана плавлением смеси щелочных и редкоземельных нитратов при высокой температуре. Празеодим окисляется до нерастворимого высшего окисла. Более растворимая полуторная окись лантана отмывается от плава концентрированным раствором нитрата аммония. Марш [176] достиг одних и тех же результатов как при разделении посредством сплавления с нитратом, так и при сплавлении с гидроокисью калия. Янг, Арч и Шайн [177] нашли, что при 154° растворимые безводые бромиды редкоземельных элементов реагируют с этилбензоатом, образуя этилбромиды и нерастворимые бензоаты редкоземельных элементов. Так как скорость образования бензоатов у отдельных редкоземельных элементов различна, то эта реакция может применяться для разделения. Ввиду того, что бромид неодима реагирует с большей скоростью, из эквимолекулярных смесей бромидов неодима и лантана в одну операцию была получена одна четвертая часть неодима 95-проц. чистоты. [c.75]

По тео)рии Берцелиуса, сила электрохимического сродства определяется количеством электричества на каждом полюсе, отделяющемся при электролизе группы атомов. Но Фарадей точно показал, что одно и то же количество электричества нужно для разложения эквивалентных количеств разных химических соединений. Цримиртть этот закон Фарадея с теорией Берцелиуса было никак нельзя. По мнению Бе)рцелиуса, в различных солях их составные части удерживаются совершенно различными сродствами. Поэтому требуется различное количество электричества для разложения различных соединений Отсюда понятны причины критического отношения Берцелиуса к закону Фарадея, который он ста рался опровергнуть, но без успеха. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология