Примеры применения электролиза

ПРИМЕРЫ ПРИМЕНЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА [c.268]

Применение электролиза. Электролиз находит широкое применение. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносится тончайший слой другого металла — хрома, серебра, золота, меди, никеля и т. д. Покрываемое металлическое изделие помещают в качестве катода в электролитическую ванну с раствором соли того металла, который должен быть осажден на этом изделии. Например, для никелирования это должна быть соль никеля, для омеднения — соль меди. Анодом служит пластинка из того металла, которым покрывают изделие (в примере-—никель или медь). Чтобы покрытие было красивым и прочно держалось на изделии, необходимо соблюдать ряд условий. [c.222]

Пример 1. Рассчитать напряжение, необходимое для электролиза раствора медного купороса с применением платиновых электродов. [c.207]

Электролитическое производство хлора и щелочей является одним из наиболее сложных примеров промышленного электролиза водных растворов. В связи с высокой химической активностью продуктов электролиза (хлор, щелочь, водород) в практическом осуществлении этого процесса возникают серьезные трудности. Так, например, сложной является задача разделения электродных продуктов, решаемая путем применения диафрагм жесткие требования предъявляются к анодам и т. д. Несмотря на это, современные электролизеры для получения хлора и щелочей являются весьма совершенными агрегатами значительной мощности (до 180 ООО а), надежно работающими с высокими выходами по току (90—98%) и хорошими экономическими показателями. Такая степень совершенства достигнута благодаря тому, что на примере электролиза хлористых солей щелочных металлов были подробно изучены диафрагмы для разделения хлора и щелочи, процессы на графитовых анодах, закономерности изменения состава раствора при электролизе, расчеты выхода по току с проточным электролитом и целый ряд других вопросов, имеющих значение и для других случаев электролиза Ниже эти вопросы подробно рассматриваются. [c.48]

Рис. 1Х-21. Ход электролиза Примером может служить электро-МаС1 ЛИЗ хлористого натрия с применением

Электрохимические производства по сравнению с химическими обладают тем преимуществом, что в них роль окислителя или восстановителя выполняет электрический ток и таким образом исключается необходимость введения дополнительных реагентов. С этой точки зрения электрохимические процессы могут быть с успехом использованы для создания малоотходных технологических процессов. Примером таких процессов может служить электролиз воды, получение хлора и щелочи диафрагмен-ным нли мембранным методами. Следует отметить, что проблема создания малоотходных производств стала особенно острой лишь в последние годы. Пока работы в этом направлении только развертываются, хотя и имеется возможность снизить отходы в уже действующих производствах за счет применения электрохимических методов. Так, например, в анилинокрасочной промышленности для восстановления ароматических нитросоединений используют насыпные железные стружки в соляной кислоте. В результате реакции образуются отходы хлорида железа, идущего в отвал. Применение электролиза позволит полностью исключить образование этого нежелательного отхода. [c.230]

ЛИ, НО ЭТОТ способ не получил промышленного применения. В настоящее время на крупных гидрометаллургических заводах Америки вредное влияние железа при электролизе по возможности устраняют специальной обработкой раствора перед электролизом сернистым газом или цементной медью, чтобы восстановить трехвалентное железо, и интенсивным проведением электролиза, чтобы высадить из раствора необходимое количество меди еще до того, как у анодов образуется опасная концентрация ионов трехвалентного железа. Примеры режима электролиза приведены в табл. 55. Насколько сложны составы растворов показывают два примера (табл. 56). [c.230]

Опишите известные вам практические применения электролиза, (гри-ведите примеры. [c.29]

Электролитические производства марганца и хрома, являются новейшими примерами применения электролиза для получения больших металлов. Безуглеродистые марганец и хром нужны для производства ответственных сплавов марганец применяется главным образом для замены никеля в нержавеюш,их сталях, хром — для жаропрочных деталей современных двигателей. [c.307]

Значительный прогресс достигнут за последнее время в области аналитических разделений. Применение гомогенного осаждения значительно улучшило многие разделения, которые ранее требовали больших затрат времени. Экстракционные разделения улучшены благодаря систематическому изучению равновесий, возникающих при образовании хелатных соединений металлов и при их экстракции из водных растворов. Разделения электролизом также усовершенствованы благодаря применению электролиза с контролируемым потенциалом. Кроме того, некоторые методы разделения, которые считались еще недавно неприемлемыми для условий количественного анализа, вошли в настоящее время в практику благодаря использованию многократного повторения ряда ступеней распределительного равновесия. Ярким примером такого процесса служит применение ионитов для количественного разделения ионов редкоземельных металлов, которое ранее требовало в некоторых случаях многих тысяч отдельных перекристаллизаций. [c.15]

Процесс электролитического восстановления нитробензола является весьма интересным и характерным примером применения электролиза в органической химии. [c.118]

Пример 4. Как протекает электролиз водного раствора сульфата меди (II) с применением электродов из меди На катоде могут восстанавливаться медь (1])-ионы Си и ионы №. Однако Си + восстанавливаются легче, чем Н+ (так как медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов за водородом). Поэтому на катоде будет протекать процесс [c.98]

Пример 5. Электролиз водного раствора хлорида натрия с применением цинковых электродов. Схема процесса [c.219]

Примеры применения электролиза при контролируемом потенциале катода [c.28]

Электрохимические реакции. Ароматические катионы или анионы можно получить химическим окислением или восстановлением, а также электролизом. Многие ароматические молекулы восстанавливаются на поверхности ртутного катода, и этот метод дает некоторые преимущества, особенно при выборе растворителей. Однако применение электролиза ограничивается молекулами с относительно низкими потенциалами восстановления. Электролитическое окисление используется более редко хорошим примером может служить получение катиона п-фенилендиамина [c.130]

Вследствие высокого перенапряжения водорода на ртути (около 1 в) и способности ее к образованию амальгам, обладающих меньшими потенциалами, чем сами выделяющиеся при электролизе металлы, электролиз с применением ртутного катода дает возможность проводить ряд разделений, имеющих большое практическое значение. В качестве примера такого разделения рассмот-трим определение содержания титана в стали (или чугуне). [c.446]

Электролиз в свете электронных представлений. В описанных ранее окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одних атомов (или ионов) к другим при непосредственном соприкосновении реагирующих веществ. Это имеет место, например, при окислении простых веществ кислородом, при восстановлении окислов металлов водородом и т. д. В этих случаях энергия химической реакции превращается в теплоту. Рассмотрим другие окислительно-восстановительные процессы, которые протекают под действием электрического тока. Они носят название электролиз. Для примера опишем электролиз водного раствора хлорной меди СиСЬ с применением угольных электродов (рис. 17). [c.89]

Примером применения внутреннего электролиза является приводимый ниже метод определения серебра в товарном свинце. Согласно имеющимся указаниям, для анализа следует брать навеску свинца в 100 г, в которой содержится не более 10 мг серебра. Можно пользоваться большими или меньшими навесками, в зависимости от содержания серебра, но изменив сообразно с этим и количество применяемых реактивов. В качестве анода применяют проволоку из меди высокой чистоты (не содержащей серебра и не корродированной). Катодом служит обычный платиновый сетчатый электрод, приспособленный так, чтобы его легко было отделять от прибора. Катод предварительно взвешивают. Концентрация азотной кислоты в растворе должна быть достаточно высокой, чтобы предотвратить соосаждение висмута. Сурьма, мышьяк и олово в тех коли- [c.168]

Пример 4. Электролиз водного раствора сульфата цинка с применением электродов из цинка. [c.219]

До сих пор рассматривались Процессы электролиза с применением инертных электродов. Примером электролиза с активным анодом может служить электрохимическое рафинирование меди. При этом анод представляет собой пластину черновой меди, подлежащую очистке, а катод — пластину из химически чистой меди. Электролитом служит водный раствор сульфата меди. При рафинировании медь окисляется на аноде с переходом ионов Си + в раствор [c.300]

В качестве примера применения этого метода можно указать на определение алюминия и магния в цинковых сплавах, используемых для литья под давлением. Сплавы могут содержать 1,5—4,5% алюминия и 0,02— 0,10% магния и небольшие количества меди и железа. Анализ проводят с 1 г сплава. Его растворяют в серной кислоте, разбавляют раствор до 200 мл и переносят его в электролизер с ртутным катодом. Раствор подвергают электролизу в течение ночи при силе тока 1,0—1,5 а или при большей силе тока в течение менее длительного отрезка времени при условии перемешивания. Для испытания полноты осаждения цинка из электролизера берут пипеткой 1 мл раствора и обрабатывают его [c.111]

Существуют достаточно эффективные методы, позволяющие без затраты ценных химических реактивов регенерировать исходные окислители или восстановители из продуктов реакций и повторно использовать их, т. е. осуществлять процесс в замкнутом цикле. Одним из таких методов регенерации является электрохимический. Возможности применения электролиза для регенерации окислителей и восстановителей из производственных отходов, образующихся в процессах синтеза органических соединений, будут обсуждены на ряде наиболее характерных примеров. [c.159]

Привести примеры электролиза растворенных и расплавленных веществ. Применение электролиза. [c.169]

Приведенными примерами, естественно, далеко не исчерпываются все сведения об эффективности применения электролиза с контролируемым потенциалом для органического синтеза, и эти примеры лишь подчеркивают большие возможности данного метода для синтезирования. [c.48]

Исключительно мелкие пузырьки удается получить с помощью электролиза. Схемы лабораторных установок электрофлотации приведены в монографии [168]. В этой же монографии описаны приемы использования электрофлотации для очистки пищевых продуктов. Примеры применения электрофлотации для очистки сточных вод, а также схемы промышленных электрофлотаторов можно найти в работе [110, с. 129]. Одна из приведенных там схем воспроизведена на рис. УГ.29. [c.148]

Ниже дан ряд примеров технических применений электролиза. Эти примеры рассмотрены лишь в общих чертах и конечно далеко не исчерпывают огромного разнообразия электролитических процессов промышленности. [c.439]

Электролиз водных. растворов и расплавов электролитов имеет широкое применение в народном хозяйстве. Примеры такого применения приведены во II части. Там же в каждом отдельном случае рассмотрены процессы, протекающие на катоде и аноде. [c.131]

Варианты электролиза при контролируемом потенциале применимы для определения металлов, растворимых в ртути [274]. Потенциал катода выбирают таким, чтобы восстановить определяемый элемент вместе со многими другими более легко восстанавливающимися комнонентами раствора. Первоначальный раствор можно затем удалить или отбросить и заменить свежим электролитом соответствующего состава. Устанавливая затем менее отрицательные значения величины катодного потенциала, чем первоначально приложенная, в некоторых случаях можно провести избирательное анодное растворение нужных компонентов из ртутного катода. Одним из первых примеров применения этого метода является метод Тейлора и Смита [220] для онределения свинца, кадмия и меди в сплавах на цинковой основе. В этом случае избирательное отделение металлов от больших количеств цинка позволяет перевести их в небольшой объем раствора и затем определять субмикрограммовые количества. [c.315]

Примером применения внутреннего электролиза является приводимый ниже метод определения серебра в товарном свинце. Согласно имеющимся указаниям, для анализа следует брать навеску свинца в 100 г, [c.156]

Описать процесс электролиза СиС1г в водном растворе с применением угольных электродов. 7. В чем состоит сущность явления, называемого электролизом, с точки зрения электронной теории строения атома 8. Что называют а) электролизером, б) анодным процессом, в) катодным процессом, г) катионом, д) анионом 9. Какие процессы при электролизе называют а) первичными, б) вторичными Привести примеры. 10. В каких случаях при электролизе применяется диафрагма И. Как объясняют выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора КаС1 12. Какой закономерности подчиняется окисление отрицательно заряженных ионов на аноде в процессе электролиза 13. Рассказать о применении электролиза а технике. 14. Что такое а) гальванопластика, б) гальваностегия [c.93]

Рассмотрим простейшую задачу на применение закона Фарадея. Пример 31 Водный раствор гидроксида натрия подвергли электролизу (сила тока 10 ампер, время электролиза 10 мин). Определи те количества веществ, выделившихся на электродах. [c.273]

Как и в гальваническом элементе, при электролизе могут быть использованы активные (расходуемые) и инертные (нерасходуе-мые) аноды. Активный анод окисляется и посылает в раствор собственные ионы. Инертный анод является лишь передатчиком электронов, а сам химически не изменяется. В качестве инертных анодов обычно используют графит и платину. Рассмотрим простейший пример электролиза расплава хлорида натрия с применением угольных электродов. Расплав Na l диссоциирует с образованием ионов Na+ и С1 [c.297]

Пример 4. Как протекает электролиз водного раствора сульфата цинка с применением элект родов из цинка [c.353]

Английский ученый У. Круйкшанк (1745—1810) в 1800 г. предложил использовать электроосаждение металлов в качественном анализе (на примере меди). В дальнейшем работы по применению электролиза в качественном анализе развивались немецким химиком Н. В. Фишером (1782—1850) и другими исследователями. [c.49]

Пример 4. К к протекает электролиз водного раствора сульфата меди (Н) с применением электродов из меди [c.244]

При изучении темы Водород. Кислоты. Соли рекомендуется использовать учебные диапозитивы Получение водорода и его применение , диасерии Получение водорода разложением воды (кадр 3), Разложение воды методом электролиза (кадр 4), Восстановительные свойства водорода (кадр 12), Способы получения водорода (кадр 17). Эти диасерии дают представления о применении воды (как природного сырья) для получения водорода, электролиза (как промышленного метода) для получения различных веществ, об использовании восстановительных свойств веществ (на примере водорода) в металлургическом производстве и т. д. Таким образом, использование аудиовизуальных средств первой группы составляет весьма важный этап в формировании первоначальных знаний о химических производствах. [c.56]

Это один пример применения электролиза для регенерации окислителя из растворов, либо образующихся непосредственно после химической реакции, либо подвергнутых предварительной обработке с целью получения в результате регенерации высококопцептрированного окислителя. [c.102]

При электролитическом рафиниррвании меди с применением анода, содержащего не ниже 99% Си, непосредственно у поверхности последнего наблюдается выпадение тончайшего кристаллического порошка меди, который частично плавает на поверхности раствора, частично опадает на дно ванны. В нормальных условиях рафинирования количество меди, попадающей в порошок, равно 0,1—0,2% от общего баланса. Выпадение металлического порошка на аноде было замечено В. Вольвиллем в 1870 г. при электролитическом рафинировании золота. Фёрстер, изучавший это явление на примере электролиза меди, пришел к заключению, что образование порошка является следствием появления у анода избытка ионов Си+ и нарушения в прианодной зоне равновесия (I), характеризуемого отиошением [c.146]

Примером удачного применения метода может служить обнаружение свободного радикала метилпиридиния в ходе катодного восстановления соответствующего катиона (Дж. Гауделло и сотр.). Согласно имевшимся косвенным данным такой радикал весьма нестабилен и вступает в реакцию димеризации, константа скорости которой находится п пределах 10 —10 л/моль-с. Непосредственно обнаружить свободный радикал метилпиридиния (/) не удавалось. Однако проведение электролиза раствора соли, метилпиридиния в присутствии фенил-трет-бутилнитрона II) позволило зафиксировать спектр ЭПР радикала III), строение которого подтверждает факт образования в ходе электролиза свободного радикала (/), стабилизирующегося в результате химической реакции с фенил-трет-бутилнитроном [c.227]

Промышленный электролиз водных растворов хлористых солей тяжелых металлов известен по литературным данным на примере процесса Генфнера — электролиза растворов пС12 [4]. Основными недостатками этого производства, установленными после нескольких лет практики на заводах в Германии и Англии, были следующие применение низких катодных плотностей тока и малый выход цинка по току, недостаточная стойкость угольных анодов, взятых без переработки в виде выломок из реторт газовых заводов применение диафрагм, усложнявших аппаратуру и быстро разрушавшихся отсутствие спроса на чистый цинк. В настоящее время положение изменилось. Есть хорошие графитированные аноды, опыт нрименения очень высоких плотностей тока [1], большой спрос на чистый циик что же касается диафрагм, то для их изготовления есть много стойких новых материалов однако лучше работать без диафрагм. Для этой цели можно применить принцип отсоса хлора, выделяющегося на аноде, через его тело вместе с электролитом, если графитовый анод сделать высокопористым [5]. Серия предварительных опытов и расчетов [6] 1Ш примере электролиза растворов Zn l2 подтвердила возможность применения электролиза без диафрагмы. Для электролиза растворов хлоридов н елочных металлов, т. е. для обычного электролитического производства хлора и щелочей, также, в известных условиях, оказывается целесообразным применять более пористые графитовые аноды, через тело которых можно питать электролизер рассолом [7] и т. д. [c.698]