РАБОТА 2. Определение молекулярной массы и эквивалента веществ

Работа 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ И ЭКВИВАЛЕНТА ВЕЩЕСТВ [c.28]

Для ускорения начального этапа работы и иллюстрации схемы идентификации целесообразно предложить студентам в качестве первого неизвестного вещества кислоту, которая может титроваться щелочью. Студентам сообщают, что неизвестные вещества могут титроваться. Задача обучаемых состоит в проведении элементого анализа, определении температур плавления или кипения и эквивалента нейтрализации. На основе этих данных должно быть рассчитано возможное значение молекулярной массы вещества. В других случаях студенты могут получать неизвестное вещество, для которого известны результаты его масс-спектрометрического исследования. Далее, если неизвестное вещество содержит галогены или азот, студент должен выбрать и провести две-три (но не более) классификационные реакции. Затем он должен составить перечень возможных веществ и их производных, руководствуясь таблицей кислот, приведенной в приложении П1. Одно из этих производных должно быть приготовлено и включено в отчет о работе (разд. 2.11). Первая задача должна быть выполнена в течение двух трехчасовых лабораторных занятий. [c.18]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

В 1854—1855 гг., оканчивая Главный педагогической институт в Петербурге, Менделеев избрал в качестве темы своей выпускной диссертации изоморфизм. В процессе разработки этой темы он обнаружил определенную зависимость между явлением изоморфизма и удельными объемами изоморфных веществ. Продолжая развивать дальше свои идеи, он перешел к специальному изучению удельных объемов, посвятив этому свою магистерскую диссертацию, которую и защитил в 1856 г. Но удельные объемы непосредственно связаны с атомными и удельными весами элементов, представляя собою частное от деления первых на вторые. Тем самым от изучения удельных объемов открывался прямой путь к изучению атомных весов и их взаимоотнощений в первую очередь у химически сходных веществ (соединений и элементов), а также у изоморфных веществ. Расширяя дальше круг изучаемых физических и химических явлений под углом зрения их зависимости от молекулярного, а значит и атомного веса веществ, Менделеев пришел к мысли об определяющей роли массы по отношению к другим — сначала физическим, а затем и химическим — свойствам веществ. Большое значение имело участие Менделеева в работе Первого международного съезда "химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором были приняты истинные значения атомных весов в отличие от эквивалентов, широко распространенных до того времени в химии. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология