Химически сходные элементы

Д. И. Менделеев подверг критике попытки предшественников систематизировать химические элементы с той точки зрения, что они объединяли между собой лишь химически сходные элементы в пределах отдельных разрозненных групп. Менделеев же поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групи. Это позволило ему найти путь к раскрытию единства противоположностей в применении к химическим элементам и, тем самым, к раскрытию их внутренней диалектики, сделать периодическую систему предсказательной в исследовании материального мира, в изучении неисчерпаемого многообразия индивидуальных и общих свойств элементов и их соединений. [c.76]

В 1829 г. было опубликовано правило И. Деберейнера , согласно которому в тройках (триадах) химически сходных элементов (расставленных в порядке возрастания атомных масс) атомная масса среднего элемента оказалась равной полусумме атомных масс крайних элементов. И, Деберейнер указал ряд таких триад Ы, Ыа, К Са, 5г, Ва 5, 5е, Те Мп, Сг, Ре и др. [c.116]

Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым было непосредственно связано с подготовкой к изданию курса Основы химии . В конце 1868 г. Д. И. Менделеев работал над первой частью курса, посвященной общим вопросам химии и химии углерода и галогенов. Перед ним возникла задача составления плана второй части, в которой должны быть описаны свойства большинства элементов. Д. И. Менделеев тщательно обдумывал различные варианты плана, желая построить его по строго логическому принципу. В процессе составления плана второй части он и пришел к идее периодического закона. Сопоставляя группы химически сходных элементов, Д. И. Менделеев обнаружил, что если все известные элементы расположить в порядке возрастания атомных масс, то возможно выделить группы химически сходных элементов, разделив весь ряд на периоды и поместив их друг под другом, не изменяя порядка расположения элементов. [c.154]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

В первой половине XIX в. ученые предлагали различные классификации элементов, сходных по своим свойствам, например С1, Вг, I (И. Деберейнер, 1816). При этом отмечали, что отношения между атомными массами химически сходных элементов выражают определенную закономерность. Мы,— писал немецкий химик А, Штреккер в 1859 г., — должны предоставить будущему отыскание законности, проглядывающей между указанными числами . [c.262]

Свойства элементов изучают по подгруппам, так как подгруппы объединяют химически сходные элементы. Сходство это объединяется однотипностью строения электронных оболочек их атомов. Элементы каждой из подгрупп располагаются строго по вертикали. Более длинную подгруппу называют главной, более короткую—побочной. [c.67]

Колонки с химически сходными элементами формально называют группами. Группы пронумерованы в соответствии с числом электронов в валентной оболочке, которое также часто равно валентности или одному из ее обычных значений для данной группы элементов. Для нумерации группы приходится использовать два набора номеров 1а, Па и т. д. и 16, Пб. .. и т. д., как показано на рис. 2.9, чтобы поместить в данную группу все соответствующие элементы. Эти обозначения весьма условны, но они очень широко, используются. [c.58]

Радиоактивные изотопы могут быть в чистом виде, без примеси нерадиоактивных изотолов данного элемента, т. е. без носителя, и в смеси с нерадиоактивными изотопами данного элемента, т. е. с изотопным носителем, или с химически сходным элементом — неизотопным носителем. [c.13]

Из таблицы видно, что химически сходные элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, имеют совершенно сходное строение внешней электронной оболочки. Например, у щелочных металлов имеется по одному внешнему х-электрону, у всех галоидов — по 5 внешних р-электронов, у всех благородных газов — по 6 внешних р-электронов и т. д. [c.721]

Поиски новых триад привели Л. Гмелина к установлению многочисленных групп химически сходных элементов и к созданию их своеобразной классификации. [c.340]

В середине XIX в., на основе использования триад и других групп сходных элементов заманчивой представлялась перспектива подтвердить таким путем справедливость гипотезы Праута. Другие попытки сопоставлений атомных весов были связаны со стремлением установить аналогию групп сходных элементов с гомологическими рядами органических соединений. Вскоре после открытия гомологии многим казалось, что химически сходные элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, должны обнаружить свойства гомологического ряда с постоянной разницей в значениях атомных весов у членов такого ряда. [c.357]

Подобные же формулы предложены Дюма и для групп азота, углерода, кислорода, щелочноземельных металлов и других групп химически сходных элементов . [c.359]

В 1858 г. Дюма заметил, что при сопоставлении некоторых групп химически сходных элементов разность эквивалентных весов для соответствующих элементов составляет постоянную величину. Так [c.359]

В 60-х годах XIX в. появились сопоставления атомных и эквивалентных весов и химических свойств элементов несколько иного рода. Наряду с сопоставлениями свойств элементов в группах химически сходных стали сопоставляться между собою и сами группы химически сходных элементов. Пример сопоставления отдельных групп в работе Дюма мы уже приводили. В отличие от него некоторые авторы стали сопоставлять несколько групп или даже все известные в то время группы сходных элементов. Такие попытки привели к созданию разнообразных таблиц и графиков, в которых объединялись все или больпшнство, известных элементов. Цели авторов таких построений были довольно различны. Больпшнство авторов придерживались прежних целей, в частности желания показать справедливость гипотезы Праута и проиллюстрировать генезис элементарных атомов из первичной материи. Другие исследователи интересовались закономерностями в разностях атомных весов соответственных элементов в группах сходных элементов, поставленных одна под другой и т. д. При этом в некоторых случаях были подмечены закономерности частного характера. [c.360]

Если Шанкуртуа пришел к своей винтовой линии не сразу, а постепенно, от частных сопоставлений атомных весов в группах химически сходных элементов — к общему сопоставлению [c.361]

Остановимся вкратце также и на таблицах У. Одлинга, появившихся в печати почти одновременно с таблицами Ньюлендса и имеющих с ними много общего. Еще в 1857 г. Одлинг составил таблицу, в которой 49 элементов были размещены в девяти группах . В 1861 г. эта классификация была несколько усовершенствована. Смысл ее довольно прост и не представлял чего-либо принципиально нового. Химически сходные элементы Одлинг объединил в триады, тетрады и пентады. Вне этих объединений оказались водород, бор и олово. [c.364]

Именно в процессе размышления над планом второй части Основ химии Менделеев и пришел к периодической системе элементов. В начале февраля 1869 г. он читал корректуры второго выпуска первой части курса и перед ним встала задача написать предисловие ко всей первой части. Выдержки из этого предисловия мы только что привели. В результате работы над предисловием и над планом второй части курса Менделеев пришел к идее сопоставления групп химически сходных элементов и после ряда попыток таких сопоставлений, предпринятых им 16 и 17 февраля, он составил первую таблицу элементов, которая была озаглавлена Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Естественно, что оценив сразу важность полученного результата, Менделеев счел необходимым упо- [c.381]

III О, 3 эксп., д. 9, 1871, л. 19). Он был составлен тогда, когда заканчивалась работа над последним выпуском Основ химии . В этой лекции излагаются основные идеи геохимии, в частности развиваются положения, -сформулированные в п. 4 выводов из ст. 2. В более широком смысле эта лекция продолжает ту линию работ Менделеева, которая сложилась у него еще при написании его первой диссертации об изоморфизме, так как в этом исследовании нашли свое отражение многочисленные факты и обобщения геохимии, например касающиеся совместного нахождения в природе химически сходных элементов или их соединений (кислородных, сернистых, углекислых, сернокислых и т. п.). [c.618]

Француз, уроженец Коньяка, Лекок де Буабодран в своей частной лаборатории в течение 15 лет изучал спектры элементов. Он нашел, что химически сходные элементы обнаруживают сходные спектры, причем в этих спектрах линии смещаются от элемента к элементу правильным образом. Изучая элементы семейства алюминия, он заподозрил, что между алюминием и индием должен быть еще один элемент, спектральные эмиссионные линии коего [c.39]

Для технологии важна относительная экстракция элементов, т. е. коэффициенты разделения. И мы снова ошибемся, если будем считать, что необходимы очень большие значения этих коэффициентов. Можно с большим успехом работать при коэффициентах разделения не более 10—20. При разделении химически сходных элементов, например редкоземельных, увеличение коэффициента разделения всего лишь с 2 до 2,5 уже значительно повышает эффективность процесса. [c.124]

НОИ металл калий затем перпод становится длиннее щелочной металл рубидий стоит на 18-м месте после калия, цезий —на 18-м месте после рубидия. Та же правильность обнаружилась и у других элементов, например, у галоидов на 8-м месте после фтора стоит хлор,> на 8-м после хлора—бром, на 18-м месте после брома —иод. Заметив это, Менделеев разделил весь ряд элементов на части (периоды) и поместил один период под другим — так, чтобы химически сходные элементы попали в один вертикальный столбец и стояли друг под другом в результате получилась таблица, в которой элементы располагались в порядке возрастания их атомного веса, причём элементы с одинаковыми свойствами периодически повторялись на одном и том же месте от начала или от конца каждого периода. [c.13]

Наконец, химически сходные элементы и близкие по атомным весам она сближает в горизонтальном направлении и помещает в одном ряду и в одну клетку. Таковы члены триад (ср. Со и N1) и лантаниды (ср. Се и Рг) [c.181]

В 1857-1868 гг. английский ученый У. Олдинг публикует различные варианты таблиц, в которых элементы распределя-. ются по тринадцати (или пятнадцати) горизонтальным рядам химически сходных элементов. Он ограничился лишь указанием на определенные числовые соотношения атомных весов химических элементов, развив идею Доберейнера. От интегративной основы Гладсона он не взял ничего. Однако многие ученые начали понимать, что все эти закономерности не случайны и за ними стоят какие-то системные связи между элементами. Но большинство из них мыслили систему как некую [c.33]

Примерно в это же время французский ученый А. Бергье-де-Шанкуртуа построил систему химических элементов в виде объемной цилиндрической спирали, которую назвал "Тел-луров винт", так как построение заканчивалось теллуром (рис. 3). Известные ему около 50 элементов он расположил по винтовой линии на поверхности цилиндра, откладывая их на образующих в соответствии с их атомными весами в масштабе. Многие химически сходные элементы оказались расположенными друг под другом на вертикалях — образующих цилиндра. Так, Н, F, С1 оказались на одной вертикали впервые была проиллюстрирована аналогия между водородом и галогенами, лишь недавно ставшая общепризнанной. [c.34]

Гкак и его предшественники, Д. И. Менделеев в качестве основной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Но в отличие от них Д. И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только у химически сходных элементов, внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противоположные в химическом отношении, но близкие по атомным массам такие члены группы, как щелочные металлы и галогены, и написав первые под вторыми, Д. И. Менделеев расположил под и над ними и другие группы сходных элементов в порядке изменения атомных масс. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют общий закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При этом обнаруживается, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает, [c.29]

Д. И. Менделеев отмечал, что он в подходе сравнения элементов по величине атомных масс обязан Ленсену и Дюма. Ряды триад имелись и в таблицах Гмелина и Глэдстона (1853 г.). В последнем случае появились и тетрады. Таких попыток было много. Кремер (1852 г.), Кук (1854 г.) давали 6 групп элементов по величине их атомных масс. И только в шестидесятых годах XIX в. появились попытки сопоставления групп химически сходных элементов. Здесь следует отметить таблицы Одлинга. Одна из таблиц (1857 г.) стала известна Д. И. Менделееву после сообщения об открытии периодического закона. Она содержала 49 элементов, которые были разбиты на 13 групп. В 1861 г. Одлинг расширил свою таблицу до 57 элементов и 17 групп. Известны его таблицы 1864, 1865, 1868 г., однако они не имеют никакого сходства с таблицей Д. И. Менделеева. [c.71]

Поиски триад, подчиняющихся правилу Деберейнера, были предприняты и другими исследователями, в частности Л. Гме-линым (автор известного справочного руководства по химии). Л. Гмелин установил ряд групп химически сходных элементов, не только триад, но и тетрад (четверок), пентад (пятерок) и т. д. Все эти группы он допоставил в особой таблице. Вместе с тем многие ученые пытались установить кратность атомных масс 4, 8 и другим числам. [c.116]

Как при облучении в реакторе, так и при взрыве бомбы получается смесь трансурановых элементов, из которой нужно выделить отдельные элементы. В этом случае помогает хроматографический метод разделения сложных смесей химически сходных элементов. Как уже говорилось, трансурановые элементы, включая лоуренсий (2=103), образуют семейство актиноидов (89 2 103), подобное семейству лантаноидов. Если в атомах редкоземельной группы последовательно добавляются 4/-электроны, то в атомах актиноидов происходит аналогичная застройка внутреннего 5/-уровня. Поэтому химические свойства соседних элементов почти совершенно одинаковы, отсюда кнмическое разделение затруднено, и только современная ионно-обменная методика позволяет достаточно быстро выделять и анализировать далекие по 2 актнноидныезлементы. [c.221]

Под явным влиянием гипотезы Праута в 20-х и 30-х годах XIX в. некоторые химики пытались показать, что атомные веса должны выражаться целыми числами и что атомные веса химически сходных элементов находятся по отношению друг к другу в правильных численных отношениях. Еще в 1817 г. Дёберейнер составил свою известную триаду ( триас ) из окислов щелочных металлов . [c.340]

В том же плане поиска критериев для контроля точности значений атомных весов, установленных анализами, следует рассматривать и попытки Дёберейнера отыскать связь между численными значениями атомных весов химически сходных элементов. [c.354]

В 1851 г. Ж. Дюма в своем выступлении на съезде Британской ассоциации также обратил внимание на существование простых закономерных отношений между атомными весами в группах сходных элементов . В дальнейшем, в 1857 г., Дюма предложил простые формулы для выражения отношений между эквивалентными весами в группах химически сходных элементов. При этом он имел в виду, как и его предшественники Петтенкофер и особенно Дж. П. Кук , установить аналогию в изменениях эквивалентных весов в группах сходных элементов с такими же изменениями молекулярных весов в гомологических рядах органических соединений. Кроме того, Дюма, считая гипотезу Праута справедливой и отвечающей фактам, исходил из идеи существования неких субатомов, или видов первичных материй [c.358]

Итак, мы можем констатировать, что основными целями разнообразных сопоставлений атомных и эквивалентных весов, предпринимавшихся химиками середины XIX в., были 1) нахождение критериев для контроля точности определений атомных и эквивалентных весов 2) подтверждение гипотезы Праута 3) сопоставление серий (семейств) химически сходных элементов с гомологическими рядами органических соединений и установле- [c.359]

В своих работах 1862—1863 гг. Шанкуртуа сопоставил некоторые отдельные группы химически сходных элементов и сделал попытку объединить все элементы в едином сопоставлении. Шанкуртуа воспользовался для этой цели винтовой линией — линией, нанесенной на образующую поверхность цилиндра под углом в 45° к его основание. Образующая поверхность цилиндра разделена на 16 частей (16—атомный вес кислорода), т. е. на части, составляющие 22,5° окружности. Атомные веса простых тел отложены на винтовой линии в соответствующем масштабе (за 1 принят атомный вес водорода, равный Vie атомного веса кислорода). Если развернуть образуюшую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. Первый сверху отрезок прямой (от О до 16) дает точки, соответствующие атомным весам от 1 до 16, второй —от 16 до 32 (т. е. до серы), третий — от 32 до 48 (до титана) и т. д. [c.360]

Из таблицы видно, что химически сходные элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, имеют совершенно сходное строение внешней электронной оболочки. Например у всех щелочных металлов имеется по одному внешнему 5-электрону, у всех галоидов — по 5 внешних р-электронов, у всех благородных газов — по 6 внешних р-электронов, целиком заполняющих р-уровни, и т. д. Триады VIII группы Ре, Со, N1 Ни, Rh, Рс1 и Оз, 1г, потому имеют столь сходные свойства, что в них внешние электронные оболочки одинаковы и различаются лишь более глубокие уровни, менее влияющие на свойства. Еще более ясно выражено это сходство у 14 редкоземельных элементов (№ 58—71), разделение которых, благодаря сходству их свойств, принадлежит к сложнейшим задачам препаративной химии. [c.116]

При рассмотрении табл. 12 легко видеть, что химически сходные элементы имеют одинаковое строениевнешнихэлектронных уровней, а мы видели, что именно внешние электроны опреде- [c.134]

В 1940 г. было еще неясно, какой окажется электронная конфигурация нептуния, а следовательно, и нельзя было предсказать химические свойства этого нового элемента. Тогда знали лишь, что уран имеет некоторое сходство с вольфрамом, и поэтому предполага-<ГЧ . лось, что элемент с атомным номером 93 мржет иметь свойства, сходные с рением — элементом, стоящим в пе-риодической таблице за вольфрамом. Однако сущест- Сновала и другая возможность, а именно, что нептуний окажется членом некоторого нового ряда весьма близких между собой элементов — переходного ряда тяжелых элементов. Выполненные Макмилла юм и Абельсо-ном экспериментальные исследования нептуния показали, что он по своим химическим свойствам напоминает уран, а не рений. Это явилось первым достоверным подтверждением того, что в группе трансурановых элементов заполняется внутренняя электронная оболочка (так называемая 5/-оболочка, описываемая подробно в гл. 8). Из такого представления вытекало следствие, что в данном случае, так же как и в случае редкоземельных элементов, число внешних электронов, определяющих в основном химические свойства, остается почти таким же. Отсюда следует и вывод о наличии ряда химически сходных элементов. [c.17]

Если Се и Th можно еще считать химически сходными элементами, то, например, уран U больше напоминает но своему химическому поведению вольфрам W, чем неодим Nd. Одной из причин подобного явления считают наблодаемый у актиноидов (5/-элемен-тов) так называемый размыв периодичности из-за отс оствия заметного различия в энергии Ы- и 5/-электронов. [c.50]

Химически сходные элементы (аналоги), но далёкие по атомным весам, она сближает в вертикальном нанравле-нии. Если при этом сходство отдалённое, а элементы принадлежат одному периоду, она помещает их в одну клетку один наискось от другого (по диагонали) и, следовательно, в разных рядах ср. Са и Zn. [c.181]

Прежде всего отметим, что в анализируемой черновой таблице (см. (Ьотокоиию III) отразились не только затруднения, возникавшие перед Менделеевым при размещении элемеитов в таблице, но и то, как путем перестановок элементов и изменения их атомного веса Менделеев преодолевал эти затруднения. С технической стороны процесс составления таблицы элементов можно представить следующим образом вначале Менделеев написал на карточках атомные веса и коренные свойства отдельных элементов (сами эти карточки, по-видимому, ие сохранились) затем он начал, по его собственому свидетельству [9, стр. 619], подбирать элементы со сходными свойствами и элементы с близкими атомными весами. Делалось это следующим образом он располагал карточки химически сходных элементов одну рядом с другой, а элементов с б.яизки- iH атомными весами — одну под другой. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология