Частицы неделимые атомы

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Молекулы состоят из еще меньших частиц — атомов. Ато.ч есть наименьшая частица элемента, обладающая свойствами этого элемента, и далее химически неделимая. [c.9]

Атом давно перестал быть неделимым. После открытия естественной радиоактивности, катодных лучей и электронов были предложены первые модели строения атомов. Согласно модели первооткрывателя электрона Томсона (1904) атом представляет собой сферу положительного электричества одинаковой плотности пО всему объему диаметром порядка 0,1 нм. Электроны как бы плавают в этой сфере, нейтрализуя положительный заряд. Колебательное движение электронов возбуждает в пространстве электромагнитные волны. Экспериментальную проверку этих наглядных представлений предпринял английский физик Эрнест Резерфорд в-своих знаменитых опытах по рассеянию а-частиц (ядра атома гелия). Схема установки Резерфорда (1907) приведена на рис. 8. Радиоактивный препарат Р излучает а-частицы ( снаряды ) в виде узкого пучка, на пути движения которого ставится тонкая золотая фольга Ф. Регистрация а-частиц, прошедших через фольгу, производится микроскопом М на люминесцирующем экране Э по вспышке световых точек сцинтилляция). Если модель атома Томсона верна, а-частицы не могут пройти даже через очень тонкую фоль- [c.31]

Понятие атом ) возникло и оформилось как система представлений об устройстве окружающего мира в воззрениях древнегреческих философов в 500— 200 гг. до и. э. Левкипп утверждал, что мир состоит из мельчайших частиц и пустоты. Демокрит назвал эти частицы атомами (неделимыми) и считал, что они вечно существуют и способны двигаться. Размеры атомов полагались настолько малыми, что не могли быть измерены. Форма, внешнее различие атомов, как считалось, придают определенные свойства телам. Например, атомы воды — гладкие, они способны перекатываться, и поэтому жидкости свойственна текучесть атомы железа имеют зубчики, которыми они зацепляются друг за друга, что придает железу свойства твердого тела. Способность атомов самостоятельно взаимодействовать друг с другом была предположена Эпикуром. [c.37]

Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. [c.9]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации. Несмотря на хорошее согласие многих выводов с фактами, гипотеза электролитической диссоциации долгое время не получала общего признания. Главной причиной этого было то, что на основе представлений об атома.х как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в результате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. Мы знаем, что химические свойства атома натрия обусловливаются наличием в нем одного слабо связанного электрона и что в ионе натрия такого электрона уже нет. [c.383]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опирающуюся на основные химические законы, и отдавая дань уважения древнегреческим философам-атомистам, Д. Дальтон сохранил предложенное ими название для мельчайших неделимых частиц материи — атом. [c.16]

Далее Дальтон ставит задачу определения относительных весов первичных частиц простых и сложных тел. В связи с этим небезынтересно познакомиться с точкой зрения Дальтона о понятиях первичная частица и атом . Дальтон следующим образом определяет эти понятия Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или каким-либо другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает в себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, пожалуй, сказать, что я распространяю его слишком далеко, когда говорю о сложных атомах нанример, я называю первичную частицу угольной кислоты сложным атомом. Однако, хотя этот атом и может быть разделен, но, распадаясь при таком делении на уголь и кислород, он перестает уже быть угольной кислотой. Поэтому я считаю, что я не буду непоследовательным, говоря о сложных атомах, и что мою мысль нельзя понять неправильно ". [c.44]

Еще В 1871 г., когда естествоиспытатели придерживались идеи абсолютной неделимости атомов, химических элементов, Менделеев выступил против подобных метафизических представлений. Легко предположить, писал ученый в первом издании Основ химии , что атомы простых тел являются сложными образованиями, состоящими из некоторых еще меньших частей, что называемое нами неделимым (атом) неделимо только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами. [c.233]

Старым, метафизическим представлениям еб атомах, как абсолютно неделимых, вечно неизменных элементарных частицах настал конец лишь в последней четверти прошлого века. На смену им пришли представления о сложности структуры атома. Первоначально это были лишь догадки, не подкрепленные прямым опытом. Менделеев писал Легко предположить.., что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых еще меньших частей, что называемое нами неделимым (атом) неделимо только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами, однако, несмотря на шаткость и произвольность такого предположения, к нему невольно склоняется ум при знакомстве с химией . Первоначальные предположения постепенно сменились убеждением, так как многие явления косвенно указывали на сложность строения атомов, а затем пришел прямой опыт, доказывающий справедливость этих предположений. [c.60]

Легко предположить, но ныне пока нет еще возможности доказать, что атомы простых тел суть сложные суще ства, образованные сложением некоторых ещб меньших частей, что называемое нами неделимым (атом) неделимо только обычными химическими силами, как частицы (т. е. молекулы.— В. Г.) неделимы в обычных условиях физическими силами.. . Выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, повидимому, подтверждает такое предчувствие... ). [c.7]

В начале XIX в. английский учёный-самоучка Джон Дальтон показал, что каждый химический элемент состоит из множества атомов, т. е. частиц, неделимых никакими известными в то время способами. По Дальтону, важнейшими свойствами атомов были во-первых, их масса, выражаемая атомным весом во-вторых, их способность соединяться между собой в простых кратных отношениях, т. е. так, что один атом присоединяет только целое, но никак не дробное, число других атомов. Благодаря [c.11]

Чтобы это соотношение изменилось, атом у должен соединиться с таким количеством х, которое чуть больше или чуть меньше одного атома X. Поскольку еще со времен Демокрита атом считался неделимой частицей материи, было нелогично предполагать, что от него можно отколоть маленький кусочек или что к нему можно присоединить малую долю второго атома. [c.55]

Он понимал, что атом — цельный физико-химический индивидуум, неделимый лишь в химическом смысле . Но это не означало, но его мнению, что атом вообще неделим. Косвенные доказательства в пользу представлений о сложной внутренней организации атома Д. И. Менделеев видел в богатстве проявляемых конкретных физико-химических свойств элементов, в данных спектрального анализа. Ученый считал, что спектральные исследования имеют особо важное значение потому, что при них вещество действует своими малейшими частицами, и притом не изменяясь химически... Д. И. Менделеев как бы предвидел то, что в дальнейшем А. Зоммерфельд образно выразил словами В говоре спектральных линий есть настоящая музыка сфер, звучащая в атоме . [c.299]

Строение атомов и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон был установлен Д. И. Менделеевым в 1869 г. В то время атом еще считался неделимой частицей и причины периодичности свойств элементов не могли быть выявлены. [c.39]

В 340-270 гг. до н. э. учение о дискретном строении материи было продолжено тоже древнегреческим философом-материалистом Эпикуром, окончательно закрепившим понятие "атом" в научной терминологии. По Эпикуру "все тела представляют собой соединения плотных неделимых частиц — атомов, различающихся по величине, весу и форме атомы вечно движутся в пустоте с одинаковой скоростью" [6, с. 802]. [c.15]

Используя термин "атом", предназначавшийся древними греками для гипотетической неделимой частицы материи, Ломоносов перенес его на другую частицу. Концептуально он строго следовал в русле "атомистики Демокрита", т. е. стоял на позиции дискретности материи. Погрешил же в конкретном применении естественнонаучного термина, без учета изначально вложенного в него смысла. Произошла непреднамеренная подмена смысла термина "атом". И этот казус стал впоследствии предметом непрекращающейся до сих пор научной дискуссии на тему "Атом-то оказался делимым Древние греки обманули". [c.21]

Молекулы состоят из атомов. Атом - мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. [c.20]

Атом (в переводе с греческого означает неделимый) — система элементарных частиц, состоящая из- ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов. Совокупность атомов, обладающая одинаковым зарядом ядра, образует химические элементы. Таким образом, атом — наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств он обозначается символом элемента. [c.5]

До конца XIX в. полагали атом неделимой и неизменяющейся частицей, что находило подтверждение в множестве явлений, и главным образом в химических реакциях, в которых вещества реагировали между собой в определенных массовых отношениях (см. гл. 1), и химики оперировали массами целых атомов, или, точнее, величинами, им пропорциональными. [c.26]

Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами и неделимая при химических реакциях. [c.9]

Видное место в истории химии занимает французский ученый Д. Дальтон (1766—1844 гг.). Его заслуга заключается в том, что он соединил понятие химического элемента, данное Лавуазье, с атомистической теорией. Атомами он считал мельчайшие, неделимые частицы химических элементов. Согласно Дальтону для каждого химического элемента характерен определенный вид атомов, имеющих постоянный вес. Атом одного химического элемента по своей природе отличается от атомов другого элемента. [c.8]

При реализации принципа систематичности нужно учитывать закономерности процесса познания, движение от известного — к неизвестному, от простого — к сложному. Необходимо вскрывать связи, существующие в реальной действительности, добиваться правильного отражения их в сознании учащихся. Так, например, изучение свойств веществ опирается на знание их состава и строения, а применение — на знание свойств. Понятие химический элемент первоначально трактуется как вид атома, после изучения теории строения атома — как вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Сам атом сначала характеризуется как химически неделимая частица, а затем — как сложная частица, имеющая свою структуру, и т. д. [c.19]

Уже в первом издании Основ хилши после изложения сущности периодического закона Менделеев указывал, что при всей видимой простоте дела ныне еще нет возможности утвердить какую-либо гипотезу, достаточно объясняющую этот закон периодичности. Не вдаваясь в эту область, я только выставляю здесь законность, управляющую всею совокупностью сведений об элементах и ставящую их сравнительное изучение на почву точного обобщения, потому что исходным пунктом в этом случае служит, несомненно, наблюдаемая и подлежащая точному изучению величина, называемая атомным весом. Легко предположить, но ныне пока нет возможности доказать, и может быть это вовсе неверно и во всяком случае подлежит еще большому сомнению [отметим все эти оговорки,свидетельствующие о крайней осторожности, с которой Менделеев подходил к решению этого вопроса (С. А.)], что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых еще меньших частей (ульти-матов), что называемое нами неделимым (атом)—неделимо только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами, однако, несмотря на шаткость и произвольность такого предположения к нему невольно склоняется ум при знакомстве с химиею. От того такое учение повторяется в разных формах уже давно, и выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, повидимому, подтверждает такое предчувствие, если можно так выразиться, столь свойственное химикам . [c.43]

Мысль о дискретном (прерывистом) строении всего сущего зародилась в глубокой древности. Судя по дошедшим до нас сведениям, впервые достаточно цельно эта мысль выражена в V в. до нашей эры в философии древних греков Левкиппа и Демокрита. Они же первым употребили слово атом для обозначения мельчайших неделимых частиц материи ( атом — atomos — по-гречески значит неделимый ). Согласно учению Демокрита, все тела состоят из атомов и межатомных пустот. Разнообразие тел определяется разнообразием форм и размеров атомов. [c.3]

Легко предположить, но ныне пока нет ещё возможности доказать, и может быть это вовсе даже неверно, и во всяком случае подлежит ещё большому сомнению... что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых ещё меньших частей (ультиматов), что называемое нами неделимым (атом) — неделимо только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами, однако, [c.79]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

Когда Левкипп и его ученик Демокрит впервые ввели понятие атом (см. гл. 2), они представляли себе его как конечную неделимую частицу вещества. Более двух тысячелетий спустя Дальтон поддержал эту точку зрения (см. гл. 5). Согласно такому определению, атом не должен иметь внутренней структуры. Ведь если какой-то атом можно разделить на более мелкие частицы, то истинными атомами будут именно эти частицы. [c.145]

АТОМ (греч. atomos — неделимый) — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Каждому элементу соответствует определенный вид атомов, строение которых определяет химическую индивидуальность элемента. А. существуют как в свободном состоянии, так и в соединениях с атомами того же элемента или других элементов, образуя молекулы все огромное разнообразие химических соединений обусловлено различными сочетаниями атомов в молекулах. Важнейшая для химии способность Л. вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химическое соединение определяется его строением. [c.34]

Атомами называются мельчайшие, химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Атом — это наименьшая частица элемента, сохраняюихая его химические свойства. Атомы различаются зарядами ядер,-массой и размерами. [c.7]

Примерно до конца XIX в. атом рассматривался как мель-чайшая неделимая частица материи и не являлся предметом изучения. Однако экспериментальные факты, полученные физиками и химиками в конце XIX — начале XX в., не могли быть объяснены исходя из представлений о неделимости атома. [c.38]

Впервые представления об атомах (атом по-гречески означает неделимый) как о мельчайших частицах, из которых состоит весь окружающий мир, встречаются в трудах древнегреческих философов-материалистоз Левкиппа (V в. до н. э.) и Демокрита (470—357 гг. до н. э.). Они пытались такие явления природы, как испарение воды, распространение запахов, ветер, бури и т. д., объяснить самопроизвольным движением этих невидимых частичек — вечно существующих атомов, их соединением и разъединением. Сочинения самого Левкиппа до нас не дошли. Известно только что, Левкипп был учителем Демокрита. Об атомистических воззрениях Демокрита мы можем судить главным образом на основе их пересказываний в трудах других ученых. По мнению одних авторов, Демокрит считал, что все атомы подобны, неделимы, несжимаемы и не имеют качала и конца, по мнению других — Демокрит различал атомы по величине, форме, весомости и т. д., [c.9]

Элементарными принято называть частицы, которым на современном уровне знаний нельзя приписать определенную внутреннюю структуру. Название элементарные условно. Было время, когда атом считался элементарной частицей (по-греч. atomos — неделимый). Теперь известно, что атом — сложная структура. Установлено, что и такая элементарная частица, как протон, характеризуется определенной внутренней структурой и т. д. Область познанпя внутриатомной структуры безгранична. Электрон так же неисчерпаем, как и атом ,— писал В. И. Ленин. [c.18]

Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. Вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств, называется химическим элементом. Химический элемент — центральное понятие химии. Еще Роберт Бойль в XVII в. определил химию как науку о химических элементах. Этого же определения придерживался и Д. И. Менделеев. [c.9]

В разделе 1.1 мы отметили, что атомы представляют собой мельчайшие неделимые частицы вещества, с которыми имеет дело химия. Развитие естествознания на границе Х1Х-ХХ веков показало, что помимо химических превращений существует целый ряд процессов, в которых атомы выступают как сложные объекты, состоящие из положительно заряженной части - ядра и отрицательно заряженных электронов, суммарный заряд которых в точности компенсирует заряд ядра. В результате работ английского физика Дж. Дж. Томсона и американского физика Р. С. Мал-ликена было установлено, что электрон имеет массу 9,1 10 кг, или 1/1837 массы атома водорода, и заряд 1,6-10 Кл. Основная масса атома сосредоточена в ядре, которое занимает очень малую часть его объема диаметр ядра порядка 10 м, он составляет лишь около 10 диаметра атома (рис. 2.1). Наглядно это соотношение размеров можно представить себе, если увеличить атом в 10 раз тогда ядро диаметром 1 мм разместится внутри атома диаметром 10 метров [c.20]

Когда именно возникло представление о дискретном строении материи, неизвестно. Основателями атомного учения, учения о существовании некоторых далее неделимых частиц, комбинацией которых образована вся материя, считаются древнегреческие ученые-философы Левкипп (V в. до н. э.) и его ученик Демокрит (470—357 г. до н. э.), превратившие в стройное учение взгляды своих предшественников, разрабатывавших различные аспекты атомных представлений. Термин атом (неделимый) ввел Демокрит для обозначения мельчайших частиц материи, различающихся размером (следовательно, и массой) и формой. [c.43]

Слово атом происходит от греческого atomos — неделимый. Представления об атоме как о неделимой частице были распространены даже в начале XX в., хотя уже многие ученые предполагали, что атомы имеют сложное строение, а их неделимость обусловлена лишь недостаточным уровнем развития исследовательской техники. [c.34]

Одним из основных ПОНЯТИЙ химии и других естественных наук является атом. Этот термин имеет давнее происхождение он насчитывает уже ОКОЛО 2500 лет. Впервые понятие атома зародилось в Древней Греции, примерно в V в. ДО н. э. Основоположниками атомистического учения были древнегреческие философы Левкипп и его ученик Демокрит. Именно они выдвинули идею о дискретном строении материи и ввели термин АТОМ . Демокрит определял атом как наименьшую, далее неделимую, частицу материи. [c.3]

Атом - электронейтралъная химически неделимая частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атомы соединяются друг с другом химической связью, образуя молекулы или кристаллы веществ. Размеры и массы атомов чрезвычайно малы. Например, массы атомов углерода и ки-слорода равны соответственно 1,995-10 " кг и 2,658-10 " кг. В химии наряду с абсолютными значениями масс атомов широко используются и значения относительных атомных масс. Они обозначаются (г -первая буква слова relative , что значит относительный ). [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология