Значение адсорбционных явлений для коагуляции

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

ЗНАЧЕНИЕ АДСОРБЦИОННЫХ ЯВЛЕНИЙ ДЛЯ КОАГУЛЯЦИИ [c.296]

В развитии коллоидной химии советского периода большое значение имеют исследования А. В. Думанского и Н. П. Пескова, посвященные главным образом изучению образования и строения коллоидных частиц, а также стойкости коллоидных растворов и защитному действию растворов высокомолекулярных соединений. А. И. Рабинович установил механизм процессов коагуляции А. Н. Фрумкин исследовал вопросы кинетики электродных процессов, связанных с общей теорией поверхностных явлений П. А. Ребиндер посвятил свои работы проблеме влияния поверхностных (адсорбционных) слоев на свойства и поведение коллоидных систем К. К. Гедройц создал учение о почвенном поглощающем комплексе и коллоидно-химических свойствах почв. [c.11]

Когда потенциал фо частиц невысок, устойчивость золя зависит от значения птзнтшя.пя ппвррунпгтн, а адсорбционные явления определяют коагуляционный процесс этим, как мы видели, объясняется правило Эйлерса — Корфа. Для объяснения коагуляции золя с сильно заряженными частицами теория ДЛФО исходит уже из цредставлений о сжатии двойного электрического слоя, согласно которым объясняется правило Шульце — Гарди. Существенно, что оба правила приложимы к золям одной и той же природы, а иногда и при одинаковом составе электролита. [c.295]

Для аналитика основное значение имеют размерын коллоидных частиц и связанные с высокоразвитой внутренней поверхностью адсорбционные явления. Адсорбционные свойства коллоидных частиц используют в процессе соосаждения. В этом процессе коллоидная частица, например гидроксида, захватывает осаждаемый иоа или его гидроксид, которые в обычных условиях не-осаждаются, и переводит в осадок при коагуляции коллоида. Коллоидные частицы способны, в частности, адсорбировать из раствора окрашенные вещества, концентрируя их на своей поверхности. Адсорбция посторонних, веществ часто служит причиной коагуляции коллоидов,, т. е. слипания их частиц вследствие уменьшения заряда или гидратации. Этот процесс напоминает процесс образования обычного осадка, однако при образовании обычного осадка преобладает конденсация ионов или молекул при росте кристаллов и объединение при агрегации кристаллических фрагментов, различно ориентированных. Коллоиды при коагуляции образуют коагели, в-которых до некоторой степени сохраняется индивидуальность составляющих частиц и содержится значительное количество адсорбированных на них посторонних веществ. Обратный процесс превращения коагеля в коллоидный раствор — золь — называют нептизацией. [c.59]

Наконец, роль ориентации новерхиостпо активных молекул в адсорб-циоппых слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины, некоторых мыл и др., против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота, можно защитить его от коагуляции 1 мл 10% раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил эти числа [c.244]