Серебро хлорид, золь

Рис. 3.30. Строение мицеллы золя хлорида серебра

Золь хлорида серебра получен смешением равных объемов 0,0095 М КС1 и 0,012 л. AgNOa. Какой из электролитов Кз[Ре(СЫ)б], К41Ре(СЫ)б] или MgS04— будет обладать наименьшей коагулирующей способностью [c.168]

Золи образуются также в результате химической реакции двойного обмена между двумя растворимыми веществами, в результате которых образуется нерастворимое вещество, которое при соответствующих условиях превращается в коллоидный раствор. Этим методом, например, получают золь хлорида серебра [c.296]

Пример. Для получения золя хлорида серебра смешали 15 см 0,025 и. КС1 с 85 см 0,005 н. AgNOs. Написать формулу мицеллы полученного золя. [c.165]

Представить строение мицелл в изоэлектрическом состоянии для золей следующих коллоидов а) гидрозоля железа б) гидрозоля кремниевой кислоты в) гидрозоля хлорида серебра. [c.129]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Золь хлорида серебра можно получить посредством реакции обмена, смешивая очень разбавленные растворы хлорида натрия и нитрата серебра [c.184]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. [c.246]

Если в золь хлорида серебра, содержащего мицеллы [c.168]

Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20 С равны соответственно 9,7-10- , 6,6-10- и 1,25-10 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Рассмотрим концентрационную коагуляцию золя хлорида серебра, стабилизированного нитратом серебра, при введении в золь нитрата калия. [c.140]

Если размер частиц меньше длины полуволны падающего света, наблюдается дифракционное рассеяние света свет как бы обходит (огибает) встречающиеся на пути частицы. При этом имеет место частичное рассеяние в виде волн, расходящихся во все стороны. В результате рассеяния света каждая частица является источником новых, менее интенсивных волн, т. е. происходит как бы само- свечение каждой частицы. Явление рассеяния света мельчайшими частицами получило название опалесценции. Оно свойственно преимущественно золям (жидким и твердым), наблюдается только в отраженном свете, т. е. сбоку или на темном фоне. Выражается это явление в появлении некоторой мутноватости золя и в смене ( переливах ) его окраски по сравнению с окраской в проходящем свете. Окраска в отраженном свете, как правило, сдвинута в сторону большей частоты видимой части спектра. Так, белые золи (золь хлорида серебра, канифоли и др.) опалесцируют голубоватым цветом. [c.295]

Взгляды, близкие к предположениям Сельми, высказывал и К. Нэгели, также считавший, что в таких системах частицы серы, хлорида серебра и других веществ — более крупные агрегаты по сравнению с отдельными молекулами. Для полимолекулярных агрегатов Нэгели ввел название мицелла . Чтобы отличать системы, содержащие мицеллы, от растворов, в которых растворенное вещество находится в виде отдельных молекул, Нэгели назвал мицеллосодержащие системы золями . Названия мицелл-а , золь общеприняты и в настоящее время. [c.4]

Заряд коллоидной частицы может быть обусловлен ее строением. Рассмотрим в качестве примера строение частицы золя хлорида серебра. При сливании растворов хлорида натрия и нитрата серебра образуется нерастворимый в воде хлорид серебра [c.260]

Золи часто содержат различные примеси, обычно электролиты. Так, при получении золя хлорида серебра в результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия в растворе образуется электролит— нитрат натрия. При получении золя гидроксида железа путем гидролиза РеС1з в растворе появляется хлороводородная кислота. Для очистки золей от примесей низкомолекулярных веществ применяют диализ или электродиализ. [c.185]

Пример 7. В три колбы налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,002 л раствора NaNO , во вторую - 0,012 л раствора a(NOj)j, а в третью - 0,007 л раствора At(NOj)j с эквивалентной концентрацией 1 0,1 0,001 моль/л соответственно. Вычислить пороги коагуляции электролитов и определить знак заряда частиц золя. [c.56]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Сущность метода. Ионы хлора образуют с раствором нитрата серебра мелкодисперсный золь хлорида серебра. Образующаяся муть обладает оптическим свойством рассеивать свет твердыми частицами в различных направлениях. Интенсивность рассеянного света пропорциональна концентрацип хлора, ее определяю- на фотонефелометре. Концентрацию хлорида серебра измеряют по калибровочному графику. Метод прост по выполнению и позволяет определять от 0,001 до 0,08% С1. Точность метода 0,001%. [c.290]

К 100 см 0,03% (масс, доли, %) раствора хлорида натрия добавлено 250 см 0,001 н. AgNOs- Для получения коагуляции к полученному золю хлорида серебра добавлены следующие электро- [c.168]

Образование малорастворпмых в воде соединений для получения золей сульфата бария и хлорида серебра [c.153]

Хотя однородные частицы определенных типов латексов и вирусов были известны еще до 1950 г., примеров неорганических систем с однородными частицами в области размеров 100—500 нм, необходимой, чтобы продемонстрировать интерференционное окрашивание, было мало, если они вообще имелись. Изодисиерсные золи приготовляли из золота, серебра, серы, хлорида серебра и сульфата бария, но не из кремнезема [389]. В более ранних исследованиях попытки приготовить частицы кремнезема в области указанных размеров были безуспешны, поскольку не было известно, каким образом повысить размер частиц. Фрейндлих [390] пробовал получить стабильные золи с концентрацией свыше 10 % Si02, однако был введен в заблуждение тем, что добавление щелочи, которая, как он знал, должна была стабилизировать отрицательно заряженные частицы, приводило лишь к гелеобразованию. [c.553]

При некоторых условиях (оптимальная концентрация исходных растворов, скорость смешения и т. д.) кристаллы Ag l имеют коллоидные размеры, осадок не выпадает и образуется золь. На рис. 12.3 очень схематично Показано строение его частицы в случае избытка хлорида натрия. Центральная часть частицы — ядро — представляет собой кристалл Ag l, в узлах кубической решетки которого находятся положительно заряженные ионы серебра и отрицательные ионы хлора. На поверхности этого кристалла могут адсорбироваться имеющиеся в растворе ионы Na+, NOa и l- (при избытке Na l). [c.260]

Если взять в качестве исходного только что рассмотхюн-ный золь хлорида серебра, то для нейтрализахцш потенциалопределяющих ионов Ag в золь нео15ходимо ввести, например, хлорид калия. После добавления определенного количества этого неиндифферентного электролита мицелла будет иметь вид [c.141]

В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,02 л 1 н. МаЫОз, во вторую-0,012л [c.119]

Добавляемые электролиты - ЫаНОз, Са(МОз)з и Лl(NOJ)з - содержат анион ЫОз и катионы Ыа", Са ", А1 " разной зарядностй. Наименьший порог коагуляции у А1(КОз)з, следовательно, частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно. [c.120]

Какой объем 0,001М Fe lj надо прибавить к 0,03 л 0,002 н. AgNOj, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду Напишите формулу мицеллы золя. [c.152]

Например, в золь слорида серебра, стабилизированного хлоридом калия [c.112]

Кусочек сыра весом 0,1103 г был сон жен, а зола растворена в воде, и из раствора под действием нитрата серебра осажден Ag l, которого оказалось 0,00283 г. Исходя из предположения, что сыр содержал хлорид в виде хлористого натрия, подсчитайте-процент хлористого натрия в сыре. [c.136]

Соли висмут а(1П) очень чувствительны и специфичны по отношению к сероводороду в отличие от светочувствительных растворов солей серебра, которые дарт помутнение также при взаимодействии с двуокисью серы. Соли висмута также обладают преимуществом перед хлоридом палладия(П), который реагирует с Sj и OS [781, 1013]. Желто-оранжевые золи BijSj, стабилизи- [c.118]

Тушение флуоресценции щелочных растворов 2,3-нафтотриа-зола [1629] позволяет определить 0,025—0,1 мкг1мл серебра. Максимумы возбуждения и флуоресценции находятся при 362 и 406 нм соответственно. Определению не мешает присутствие <1 мкг мл хлорид-, иодид- и бромид-ионов. Возможно также определение 0,1—2 мкг мл серебра методом флуориметрического титрования. [c.117]

Фищер и Райнхаммер отмечают, что добавление различных органических веществ к раствору хлорида бария, который быстро вливают в подкисленный раствор сульфата калия, приводит к значительному увеличению размера кристаллов. Однако при добавлении тех же органических веществ к раствору сульфата калия никакого увеличения частиц не наблюдается. Очевидно, что добавляемые органические вещества делали неэффективными центры кристаллизации, находящиеся в свежеприготовленных растворах хлорида бария. Доказательством этого является тот факт, что значительное увеличение размеров кристаллов происходит при фильтровании раствора через мелкопористый стеклянный фильтр. Органические агенты не оказывали заметного влияния на размер частиц хлорида серебра, но значительно ускоряли флоккуляцию. Этот эффект сенсибилизации золя будет рассмотрен в следующей главе. [c.161]

Достаточную по величине навеску измельченной в порошок пробы, иногда несколько граммов, выщелачивают водой. Фильтрат часто оказывается мутным этого во многих случаях можно избеягать, если применить двойной фильтр или прибавить к промывной ншдкости немного какой-нибудь соли, не содержащей хлора, например нитрата натрия. Если, несмотря на эти меры, фильтрат все же остается мутным, можно, не обращая внимания на муть, осадить хлор в шще хлорида серебра обычным методом после подкисления азотной кислотой. Затем раствор оставляют на ночь (чтобы фильтрат получился прозрачным) и фильтруют. Осадок загрязненного первоначальной мутью хлорида серебра собирают на маленьком фильтре, промывают водой, слабо подкисленной азотной кислотой, высушивают и озоляют в маленьком фарфоровом тигле так, чтобы фильтр не воспламенился. Ббльшая часть хлорида серебра при этом восстанавливается до металла. После полного выгорания угля прибавляют к золе каплю азотной кислоты, выпаривают, затем прибавляют каплю соляной кислоты, осторожно нагревают тигель (не до плавления хлорида серебра) и, наконец, взвешивают. После этого хлорид серебра растворяют в нескольких каплях горячего раствора аммиака и отделяют фильтрованием примеси силикатов. Последние прокаливают и взвешивают, чтобы определить таким образом истинную массу хлорида серебра. [c.1017]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология