Число серебряное

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Вот почему эта группа углеводов и названа дисахаридами. В молекуле сах арозы содержится большое число гидроксильных групп, но отсутствуют карбонильные группы, за счет которых и происходит соединение глюкозы и фруктозы в одну молекулу сахарозы. Поэтому для сахарозы характерны химические свойства спиртов и не характерны реакции на альдегидную и кетонную группы. Так, сахароза не вступает в реакцию образования серебряного зеркала . [c.164]

Раствор нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgNOj на 25 г 1ЮДЫ, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на.. 13 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag и NO3. [c.288]

Раствор НС1 был подвергнут электролизу в приборе для определения чисел переноса с платиновыми электродами. Катодное отделение содержало до электролиза 0,177 и после электролиза 0,163 моль ионов хлора. В серебряном кулонометре, включенном последовательно, выделился осадок серебра, эквивалентный 0,083 моль ионов хлора. Найти числа переноса и [c.28]

При электролизе в анодном пространстве происходит растворение серебряного анода, и количество нитрата серебра в растворе увеличивается. Это увеличение Дпа эквивалентно количеству подходящих к аноду ионов NO3. Поэтому число переноса аниона можно определить по прибыли нитрата серебра в анодном пространстве. [c.207]

Реакции окисления. При окислении альдегидов всегда получаются кислоты с тем же числом углеродных атомов, что и в молекуле исходного альдегида. Так, если к аммиачному раствору оксида серебра прибавить раствор альдегида, то происходит окисление последнего в кислоту с тем же числом углеродных атомов. На стенках пробирки в виде зеркала осаждается металлическое серебро, благодаря чему данная реакция известна под названием реакции серебряного зеркала [c.334]

Минимальное количество гидрофильного вещества, вызывающее устойчивость гидрофобных коллоидов, называется по защищаемому коллоиду золотым числом , серебряным числом , рубиновым числом и т. д. Все эти зольные числа являются обратной мерой защитного действия, так как они тем меньше, чем сильнее это действие. [c.84]

Для кетонов реакция серебряного зеркала отрицательна, поскольку такие мягкие окислители, как АдгО, на них не действуют. Окисление кетонов происходит в присутствии сильных окислителей в жестких условиях и сопровождается разрывом С—С-связи. Образуются кислоты с числом углеродных атомов меньше, чем в исходном кетоне. Карбонильная группа остается с радикалом, содержащим меньшее число углеродных атомов [c.335]

Пайку металлов следует производить твердыми припоями (в том числе серебряными) с обязательным удалением флюса. Допускается пайка чистым оловом. [c.218]

Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы выяснил в своих работах, выполненных в конце 60-х годов прошлого столетия, А. А. Колли. Он доказал, что в молекулу глюкозы входят пять гидроксильных групп. Шестой кислородный атом, очевидно, должен входить в состав альдегидной группы, поскольку глюкоза обладает способностью выделять металлическое серебро из аммиачного раствора оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или осуществлять другие реакции восстановления. О наличии альдегидной группы свидетельствует и способность глюкозы присоединять синильную кислоту. Наличие неразветвленной цепи углеродных атомов в глюкозе вытекает из ее превращения под действием иодистого водорода в 2-иодгексан СНд— Hj— Hj—СНа— HI—СН,,. Все эти факты согласуются с формулой пятиатомного альдегидоспирта [c.282]

Дегидрогалогенирование этиленхлоргидрина над известью приводит к образованию окиси этилена, но наибольшее количество этого соединения в настоящее время получают непосредственным окислением этилена над серебряным катализатором. Окись этилена — очень нужное промежуточное соединение для синтеза большого числа органических веществ. Эта окись вступает в реакцию с водой, образуя этнленгликоль, диэтиленгликоль и т. д. вплоть до нолиэтиленгликолей с длинной ценью и молекулярнынг весом, достигающим 6000. Полезный растворитель, диоксан, получается дегидратацией диэтиленгликоля. [c.580]

Иногда при определении защитного действия высокомолекулярного вещества вместо золя золота пользуются коллоидны ми растворами серебра, красителя конго-рубин, гидрата окиси железа и др. В этих случаях говорят соответственно о серебряном, рубиновом, железном и других числах. В табл. IX, 2 приведены значения этих чисел для некоторых защитных веществ. [c.305]

В зависимости от природы золя защитное число называют золотым , если оно относится к золю золота, серебряным — для золя серебра, железным — для золя Ре(ОН) i и т, д. Очевидно, что чем больше величина защитного числа, тем слабее защитное действие данного ВМВ. Наиболее сильным защитным действием обладают белки желатин, казеинат натрия (защитные числа 0,01—ОЛ), а более слабым — крахмал, декстрин, сапонины (защитные числа 20—45). [c.439]

Раствор, содержащий 0,182% КОН, был подвергнут электролизу между платиновыми электродами. В католите, масса которого 64,5 г, после электролиза содержалось 0,126 г КОН, в то время как концентрация средней части электролита не изменилась. В серебряном кулонометре за время электролиза выделилось количество серебра, эквивалентное 0,031 г КОН. Найти число переноса он- [c.28]

В сахарозе, так же как и в других гликозил-гликозидах, не остается ни одного свободного полуацетального гидроксила циклические формы обоих моносахаридных остатков в ней зафиксированы и не могут таутомерно переходить в цепную форму с карбонильной группой. В результате сахароза, а также и другие гликозил-гликозиды не проявляют присущих моносахаридам реакций на карбонильную группу, в том числе и восстановительных свойств (стр. 235) поэтому их называют невосстанавливающими дисахаридами. Сахароза не образует серебряного зеркала при нагревании с аммиачным раствором окиси серебра или осадка закиси меди при нагревании с жидкостью Фелинга. [c.256]

Первые экспериментальные структурные данные были получены в работах Э. Резерфорда (1871 —1937) по рассеянию а-частиц тонкими металлическими фольгами. Характер этого рассеяния мог быть объяснен только в предположении, что практически вся масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре. В 1911 г. Резерфорд предложил планетарную модель строения атома вокруг массивного и маленького положительно заряженного ядра (его объем составляет 10 объема атома) по некоторым орбитам вращаются электроны, нейтрализующие ядерный заряд. Из этих же опытов мог быть вычислен и заряд ядра. Так, в экспериментах с платиновой, серебряной и медной фольгами для зарядов ядер были получены значения (в единицах заряда электрона) 77,4 46,3 и 29,3 соответственно. Порядковые номера названных элементов в периодической системе 78, 47 и 29. Ясно, что заряд ядра равен атомному номеру элемента. Этой же величине должно равняться число электронов в атоме вследствие электронейтральности последнего. [c.45]

Не следует забывать, что серебро относится к числу электроположительных металлов =0,799 б , поэтому серебряные [c.206]

Если обозначить через /х интенсивность свечения контрольной эмульсии па определенной Я, а через />, — интенсивность свечения на той же А, у эмульсии, сенсибилизированной золотом, то величина Д/ = Д — /х будет характеризовать уменьшение числа серебряных и прирост золотых или зо-лото-серебряных центров. На рис. П1.35, а представлена зависимость А/ от 2 для разных длин волн. Сравнение данных этого рисунка с кривой изменения светочувствительности сенсибилизированной золотом эмульсии (см. рис. П1.35, б) указывает, что в данном случае светочувствительность определяется золотыдти или золото-серебряными центрами. [c.117]

В элементах второй группы после снижения напряжения ниже допустимого возможна регенерация активных масс путем процесса заряда. При заряде реакция в электрохимической систем протекает в направлении, обратном тому, которое наблюдается при разряде, т. е. в сторону увеличошя свободной энергии. Подобные циклы разряда и зар [да могут повторяться многократно максимальное число циклов зависит от особенностей ХИТ и условий их эксплуатации. Такие источники тока называют вторичными элементами илп аккумуляторами. К их числу относятся кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-никеле-вые, кадмий-никелевые, цинк-серебряные и др.) аккумуляторы. [c.208]

Рассмотрим электролиз раствора AgNOa, в который помещены серебряные электроды. Пусть числа переноса Ag" и NO3 [c.447]

Метод Гитторфа основан на измерении изменения концентраций ионов в катодном и анодном пространствах электролизера, вызванного прохождением через него постоянного тока. Пусть электролизер заполнен раствором AgNOa, а электродами служат две серебряные пластинки. При прохождении одного фарадея электричества на катоде из раствора катодного отделения выделится один моль металлического серебра, а в анодном отделении один моль Ag+ перейдет в раствор. В растворе ток переносится ионами в соответствии с их числами переноса. Поэтому t+ фарадея перенесут ионы Ag+, а — ионы N03. [c.188]

Наиболее прямым методом изучения двойного электрического слоя является адсорбционный метод. Так, если при установлении электрохимического равновесия между серебряной пластинкой и раствором AgNOз некоторое число ионов Ag+ переходит из раствора на металл, то поверхность электрода заряжается положительно и к нему притягивается эквивалентное количество анионов МОз. В результате из раствора уходит некоторое количество AgN08. Уменьшение концентрации соли в растворе определяет заряд поверхности металла и, соответственно, величину адсорбции анионов. [c.29]

Пример 9. После электролиза раствора Сс1С12, содержащего 0,202% хлор-ионов, с кадмиевым анодом и платиновым катодом ано-лит массой 33,59 г содержал 0,0802 г хлор-ионов, а в серебряном кулонометре за это время выделилось 0,0666 г серебра. Найти числа переноса са2+ с считая, что в электродных процессах [c.22]

Раствор AgNOs, содержащий на 25 г Н2О 0,185 г соли серебра, подвергался электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 23,140 г Н2О и 0,236 г AgNOa. В последовательно включенном серебряном кулонометре за это время выделилось 0,078 г серебра. Вычислить числа переноса ионов. [c.28]

Вычислить э. д. с. концентрационного элемента, полученного из двух серебряных электродов, погруженных в 0,1 и 0,01 моль-л- растворы AgNOs соответственно. Число переноса =0,529. Средний коэффициент [c.54]

Положения, развиваемые К. М. Горбуновой и П. Д. Данковым, отражают результаты микрофотопрафических исследований, представляющих процесс роста кристаллов посредством послойного образования двухмерных зародышей. Подробные исследования роста кристаллов были предприняты Р. Каишевым на примере серебра. Наблюдения показали, что кубические грани серебряных монокристаллов чаще всего растут спиральными фронтами. Условия роста спиралей можно менять, изменяя силу поляризующего тока. Было показано, что хотя истинная плотность тока остается практически постоянной при различных перенапряжениях, кажущаяся плотность тока возрастает с ростом перенапряжения за счет возрастания числа витков спирали. [c.366]

Большое число металлов можно определять обратным титрованием избытка ЭДТА стандартным раствором железа (III). Такой метод может использоваться для определения А1, В , Со, N1, РЬ, Сс1, 1п, Т1, и смеси А1, Ре и Сг. Во всех случаях, кроме платинового электрода, можно применять серебряный, ртутный и платино-вуй проволоку, покрытую двуокисью свинца. Возможно также применение двух металлических электродов, например Р1— и Р1—Мо. [c.46]

Выбор электрода сравнения определяется анионами, присутствующими в титруемом растворе. При титровании хлористых солей используется каломельный или хлор-серебряный электрод, при титровании сернокислых солей — ртутно-сульфатный электрод, для щелочных растворов окиснортутный. В этих случаях электрод сравнения может погружаться непосредственно в титруемый раствор, как показано на рис. 18, а. При титровании большого числа растворов может использоваться в качестве универсального электрода сравнения каломельный насыщенный электрод. Наличие диффузи одного потенциала не влияет на положение точки эквивалентности, [c.47]

В настеящее время разработано большое число методов снятия полярограмм в ИП. Рассмотрим один из методов, разработанный Е. М. Скобцом с сотр. в 1963—1966 гг., который можно назвать методом обратных бросковых токов при ступенчатом снижении потенциала с использованием серебряного лленочного электрода. - [c.206]

Взаимодействие серебряных солей карбоновых кислот с бромом носит название реакции Хунсдиккера-, она представляет способ уменьшения длины углеродной цепи на единицу [361]. Реакция находит широкое применение и дает хорошие результаты в случае иеразветвленных алкильных групп с числом атомов углерода от 2 до 18, а также в случае многих разветвленных алкильных групп, давая первичные, вторичные и третичные алкилбромиды. В реакцию вступают функционально замещенные субстраты, за исключением соединений, содержащих заместители в а-положении к карбоксильной группе. Реакция распространяется также на ароматические соединения. Однако при лаличии в R кратных связей редко получаются хорошие результаты. Помимо брома для реакции иногда используют хлор и иод. [c.112]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]

Пусть первый электрод — это серебряная пластинка в растворе азотнокислого серебра известной концентрации САемо,, второй электрод — такая же пластинка в растворе комплексной соли серебра концентрации Скомпл- Нарисуйте схему концентрационного элемента. Подставьте концентрации и число электронов в формулу концентрационного элемента. [c.118]

Деревянные ванны изготовляют как индивидуальными, так и в виде блока ванн нз 20—25 шт. (рис. 25). С наружной стороны ванны покрывают битумным лаком. Футеровка ванн свинцовая или винипластовая. Ванны устанавливают на железобетонных столбах и изолируют от земли фарфоровыми или стеклянными плитками. Число анодов в ваннах колеблется от 15 до 30 (катодов на один меньше), расстояние между одноименными электродами около 60 мм. Материалом для анодов служит свинец или- свинцово-серебряный сплав (1% Ад). Последний, помимо большой коррозионной стойкости, обладает большей прочностью и твердостью и более электропроводен, чем чистый свинец. Анод состоит из листа и медной освинцованной штанги. Анодный лист часто делают дырчатым в целях уменьнтения его веса и лучшей циркуляции электролита. На края листа надевают специальные ограничители из резины или [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология