Соосаждение кинетика процессов

Кинетика процессов соосаждения [c.59]

КИНЕТИКА ПРОЦЕССОВ СООСАЖДЕНИЯ [c.58]

Действительно, есть основания ожидать, что даже в том случае, если строение ионов остается неизменным при введении в раствор другого компонента, скорость разряда их может измениться, так как изменится природа поверхности катода, строение двойного электрического слоя и т. д. [4]. В частности, изменение природы катода должно привести к смещению точки нулевого заряда последнее может существенно сказаться на кинетике процесса разряда, особенно в тех случаях, когда на электроде происходит восстановление аниона [I ]. Совершенно очевидно, что скорость разряда станет иной, если изменится строение двойного электрического слоя в результате введения катионов второго компонента. Некоторыми авторами именно с этой точки зрения были рассмотрены результаты экспериментальных исследований процесса соосаждения металлов железной группы [5]. [c.32]

Однако важнейшие особенности соосаждения можно выявить, рассматривая изотермический захват примеси при отсутствии меняющихся внешних полей. Такой захват весьма распространен, так как при обычных скоростях кристаллизации теплообмен с внешней средой протекает значительно быстрее массообмена. При изотермическом захвате система находится вблизи теплового равновесия со средой в любой момент кристаллизации, так что отклонение свойств системы от равновесных определяется только кинетикой массообмена. Температура системы при этом близка к температуре термостата, и если в системе не происходит химических реакций, то имеет место простейший случай захвата, тем не менее отражающий характерные черты соосаждения. Этот случай, при котором количественное описание процесса сводится к решению уравнения баланса масс компонентов системы, будет проанализирован ниже. [c.49]

Что касается характера изотермы адсорбции, то имеющиеся экспериментальные данные обычно описываются изотермами Лэнгмюра, Темкина, Фрумкина и Фрейндлиха. При теоретическом анализе кинетики соосаждения для простоты приходится предполагать, что процесс описывается изотермой Лэнгмюра это предположение в некоторых случаях оправдывается, чего, вообще говоря, не следовало ожидать для адсорбции на твердых электродах. Обсуждая этот вопрос, Батраков [117] указывает, что выполнение изотермы Лэнгмюра отчасти объясняется взаимной компенсацией двух факто- [c.119]

Радушкевич Л. В. Природа вторичных процессов при фильтрации аэрозолей. Сообщ. 1. Простейшая теория соосаждения частиц в фильтре-и кинетика кольматации. — Изв. АН СССР. Сер. хим., 1963, Л 3, с. 407— 414. [c.232]

Из задач, решение которых связано с кристаллизацией, отметим отыскание оптимальных вариантов создания пересыщения, выяснение возможностей вторичного зародышеобразования и регулирование этого процесса, дальнейшее изучение кинетики кристаллизации и зависимости физико-химических характеристик продукта от условий проведения процесса и присутствия в системе тех или иных примесей. Представляют также большой интерес вопросы соосаждения примесей с кристаллами сахарозы. Кстати сказать, соосаждение примесей с кристаллами органических веществ пока еще почти совсем не изучено. [c.296]

Д. Н. Грицаи и Н. С. Цветков [65] доказали возможность совместного осаждения никеля и марганца, несмотря на значительное различие их равновесных потенциалов. Кинетику процесса соосаждения № и Мп подробно изучал В. М. Кочегаров [83]. Покрытия, содержащие 35% Мп, по своей химической стойкости мало отличаются от никелевых покрытий. [c.250]

И, наконец, решение прикладных задач управления качеством подземных вод уже сейчас требует познания кинетики процессов, происходящих на геохимических барьерах. Необходимы модельные экспериментальные исследования для установления скорости осаждения элементов в противоборствуюпщх взаимодействующих системах комплексообра-зования и осаждения (типа Ре—ФК—ОН, Са—Р—Ве и др.), а также в сорбционных системах соосаждений (Ре(ОН)з (тв) - е, Аз и т. д.). [c.233]

Одним из методов выявления элементарных стадий может служить изучение связи коэффициента К со скоростью / укрупнения частиц твердой фазы (кинетический метод). Сущность кинетического метода состоит в следующем. Каждый элементарный слой коллектора, составляющего твердую фазу, будет захватывать примесь, если за время его пребывания на поверхности осадка и взаимодействия с раствором т = у// (где у — толщина слоя /5) соосаждающаяся форма примеси успеет образоваться в жидкой фазе, переместиться к поверхности раздела фаз и перейти в объем данного слоя. Кроме того, в течение интервала т будет происходить выделение в раствор ранее захваченной примеси в результате вторичных процессов. При этом дифференциальный коэффициент распределения примеси между слоем 8 и раствором будет зависеть от соотношения скоростей течения каждого из элементарных процессов и величины /, а изменение величины К под влиянием фактора т будет отражать кинетику всех процессов, связанных с соосаждением. Например, если в системе происходит медленное превращение исходной растворенной формы примеси в несоосаж-даемые комплексы, мгновенная диффузия исходной формы к по- [c.249]

Приведенные выше соображения о возможности осуществления бездиффузионного соосаждения, о выявлении кинетики элементарных процессов при помощи функции К = F уIf) и перспективах создания условий, при которых рост частиц твердой фазы доминировал бы над прочими процессами, а миграция примеси в пределах твердой фазы практически отсутствовала, легли в основу экспериментального изучения первичных процессов взаимодействия микроколичеств Се и РЬ с кристаллическими коллекторами — K2SO4 и Na l. [c.251]

Поведение РЬ и Се нри бездиффузионном соосаждении сходно, что,проявляется в близости формул (18) и (19). Так, при аз//<[0,2 формула (18) сводится к соотношению (19). Аналогия в поведении Се и РЬ подтверждается сходством адсорбционного соосаждения Се па стабильной поверхности K2SO4 и РЬ на стабилизированном осадке Na l. При исследовании адсорбции Се был обнаружен поверхностный обратимый процесс первого порядка, приводящий к равновесному коэффициенту К— 4-10 и имеющий характеристическую скорость ф — , ЪЛОГ см/сек [ Ъ. При изучении системы стабильный осадок Na l — РЬ [16] кинетика адсорбции не исследовалась, но был оценен равновесный коэффициент К —10 . [c.257]

Жидкофазно-кинетический режим соосаждения. Влияние кинетики сольватации микрокомпонепта на процесс соосаждения практически не исследовалось. Зависимость же коэффициента сорбции от состава раствора при равновесии между сольватными формами в любой момент соосаждения изучена достаточно подробно. [c.357]

Соотношение (68) отражает стремление системы к состоянию, которое характеризуется однородным распределением микрокомпопента по объему осадка и раствора и не зависит от кинетики сорбции в процессе созревания. Такое состояние, которое неоднократно наблюдалось при соосаждении, можно назвать эмпирическим равновесием [ ]. [c.359]

Заметную роль в рассматриваетмых процессах играет ком-плексообразование в растворах, содержащих тиосоединения внедрение молекул тиомочевины в осадки может быть результатом захвата тех молекул, которые освобождаются при разряде комплексных ионов. Комплексообразование в электролитах меднения и никелирования, содержащих тиомочевину, происходит довольно медленно, в связи с чем данные, полученные в свежеприготовленных растворах, мало искажены присутствием комплексов при длительной работе электролитов кинетика соосаждения резко изменялась [611. [c.138]

Массовой кристаллизацией называют процесс, протекающий в условиях, далеких от кристаллизационного равновесия, при больших и постоянно возобновляемых пересыщениях раствора или переохлаждениях расплава. Продуктом 1массовой кристаллизации является дисперсная структура мелкокристаллических солей с развитой поверхностью и многочисленными активными центрами адсорбции и адгезии. Большое удаление системы от кристаллизационного равновесия обусловливает высокую скорость процесса, что неизбежно приводит к возникновению множества различных дефектов кристал- тической решетки. В свою очередь, образовавшиеся дефекты в значительной мере влияют на кинетику кристаллизации, соосаждение примесей, изменяют химическую активность твердой фазы. Примеси посторонних веществ, в виде растворенных солей или взвесей, существующие в технических растворах, ускоряют рост кристаллов, приводят к изменению их формы, увеличению числа и прочности фазовых контактов. Таким образом, продукт массовой кристаллизации существенно отличается от кристаллов, полученных в условиях, близких к равновесию. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология