Желатина золотое число

Оказалось, что между защитными веществами (желатин, казеинат натрия, альбумины и пр.) существуют качественные различия. Например, золотое число гемоглобина в 6 раз больше, чем у желатина, а рубиновое число, наоборот, меньше в три раза. Таким образом, ни золотое, ни рубиновое, ни другое число не может служить полной характеристикой стабилизатора, так как защитное действие последнего на тот или иной золь специфично. Защитное действие белков, полисахаридов и некоторых других веществ используется при изготовлении и применении высокодисперсных препаратов на основе лекарственных веществ, нерастворимых в воде. Золи в неполярных средах можно защищать от коагуляции, добавляя к дисперсионной среде мыла поливалентных металлов (нафтенат алюминия, стеарат кальция [c.115]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Частичка золотого золя, изображенная вверху слева, в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В роли ионов могут выступать ионы цитрата или формиата — в зависимости от метода приготовления золя. В отсутствие защитного коллоида частичка золя не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому, как показано вверху справа, при добавлении в раствор хлористого натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золотого золя, частички золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. Еслн к золю добавить желатину, белок прикрепляется к частичкам золя и образует вокруг них защитную пленку. Ионная поверхность желатины сообщает частичкам дополнительный заряд, как положительный, так и отрицательный. Поверхность белка адсорбирует молекулы воды, что обеспечивает частичкам золотого золя добавочную защиту. Добавление хлористого натрия уменьшает заряд золя, но не столь эффективно, как это наблюдалось в отсутствие защитного коллоида. Степень защитного действия желатины количественно выражается золотым числом, определение которого дано в тексте. [c.390]

Для определения золотого числа желатины 0,1 мл 1 /о-ного раствора желатины смешали с 9,9 мл специально приготовленного золотого золя и затем провели серию из десяти последовательных разбавлений исходного раствора 1 2. В каждую из пробирок добавили 10%-ный раствор хлористого натрия при этом, начиная с 6-й пробирки, раствор стал приобретать отчетливый голубой оттенок. Чему равно золотое число [c.451]

Однако опыт показал, что такой способ сопоставления стабилизирующего действия весьма относителен и не может быть принят за единый стандарт. Например, золотое число гамма-глобулина В 6 раз больше, чем у желатина, а рубиновое число наоборот — в 3 раза меньше. [c.282]

На примере этого опыта удобно объяснять сущность .золотого числа и рубинового числа . Золотое число желатины определяется как число миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты десяти миллилитров красного золя золота от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Так как защитное действие проявляется не мгновенно, то после перемешивания выжидают 2—3 мин и отмечают номер пробирки, в которой наблюдают изменение красной окраски в синюю. Для вычисления золотого числа берут среднее значение рассчитанного веса желатины в мг для двух смежных пробирок, в одной из которых коагуляция обнаружена, а в другой отсутствует. [c.247]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции [c.186]

Для подсчета золотого числа берут наименьшую концентрацию желатины, защищающую золь золота. Так, например, если золь при разбавлении желатины 1 2,9 посинел, а при разбавлении 1 2,8 остался красным, то для вычисления принимают разбавление 1 2,8. В этом случае золотое число желатины равно 0,02 (1 + 2,8) =0,00513 мг. [c.175]

Для количественной характеристики защитной способности различных коллоидов пользуются так называемым золотым числом. Оно равно наименьшему количеству защитного коллоида (в миллиграммах), которое достаточно прибавить к 10 мл красного золя золота для того, чтобы прибавление 1 мл 10%-ного раствора хлористого натрия вызывало лишь начало коагуляции золя (переход красного цвета в синий). Чем меньше золотое число защитного коллоида, тем больше его защитное действие. Однако наблюдается, что, например, желатина обладает по отношению к золю золота несколько ббльшим защитным действием, чем казеин, а по отношению к золю конгорубина защитное действие желатины в шесть раз меньше, чем казеина. Таким образом, золотые числа являются показателями защитного действия обратимого коллоида, строго говоря, только по отношению к золю золота. [c.391]

Для определения защитного действия используется понятие золотого числа, обозначающего минимальное число миллиграммов гидрофильного коллоида, необходимое для предотвращения флоккуляции 10 мл золя золота при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Золотое число желатина равно 0,01, тогда как золотое число декстрина — 20. [c.182]

Работа 12. Определение золотого числа желатины [c.174]

Через 5 мин. замечают и записывают, в каких пробирках красный цвет золя перешел в синий. Для получения более точного значения золотого числа опыт повторяют с растворами желатины, концентрация которых лежит между наибольшей, не предотвращающей изменение цвета золя, и наименьшей, защищающей золь золота. Так, если золь, содержащий желатину, разбавленную в отношении 1 2, остался красным, а золь с желатиной, разбавленной в отношении 1 3, принял синий цвет, то второй опыт проводят с раствором желатины, разбавленной в отношении 1 2,1 1 2,2 1 2,3. .. 1 2,9. Техника проведения второго опыта такая же, как и первого. [c.175]

Работа 9. Определение золотого числа желатина [c.204]

Оказалось, что между защитными веществами (желатин, казеинат натрия, альбумины и пр.) существуют качественные различия. Например, золотое число гемоглобина в 6 раз больше, чем у желатина, а рубиновое число, наоборот, меньше в 3 раза. Таким образом, ни золотое, ни рубиновое, ни другое число не может служить полной характеристикой [c.123]

Защитное действие данного полимера зависит от многих условий от природы дисперсных частиц защищаемого золя, степени дисперсности, присутствия примесей. pH среды и т. д. Так, желатин хотя и стоит на первом месте по своему защитному действию, по отношению к золю золота, но коллоидный раствор краски конго-рубин он защищает в шесть раз слабее, чем, например, казеинат натрия. Таким образом, золотые числа имеют условное значение. [c.442]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Ниже приводится защитное действие желатина и ряда поверхностно-активных веществ, выраженное в виде золотых чисел , причем чем лучше защитное действие вещества, тем ниже золотое число . [c.468]

Задание. Определить золотое число для защитного коллоида (желатины, альбумина, олеата Ыа, крахмала). [c.275]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Из определения золотого числа уже видно, что защищенные лиофобные золи обладают резко повышенной устойчивостью к коагуляции электролитами. Правило Шульце-Гарди к этим золям становится неприменимым. В то же время, они осаждаются теми веществами, которые осаждают желатину, например танином. Защитное действие представляет интерес для фармацевтической промышленности при получении устойчивых концентрированных золей серебра (колларгол), окиси серебра (протаргол), ртути, золота и их радиоактивных изотопов. [c.245]

В зависимости от природы золя защитное число называют золотым , если оно относится к золю золота, серебряным — для золя серебра, железным — для золя Ре(ОН) i и т, д. Очевидно, что чем больше величина защитного числа, тем слабее защитное действие данного ВМВ. Наиболее сильным защитным действием обладают белки желатин, казеинат натрия (защитные числа 0,01—ОЛ), а более слабым — крахмал, декстрин, сапонины (защитные числа 20—45). [c.439]

Астабилизация и ее теория по Н. П. Пескову. В действии высокополимеров на лиофобные золи в некоторых случаях наблюдается явление, диаметрально противоположное защитной способности не повышение, а понижение устойчивости лиофобного золя—астабилизация. Это явление можно назвать также сенсибилизацией, поскольку оно сопровождается повышением у лиофобного золя чувствительности к факторам коагуляции (ионам-коагуляторам, концентрированию), т. е. понижением порога коагуляции соответствующих электролитов. Астабилизация происходит тогда, когда защищающий высокополимер добавляют к лиофобному золю в таких ничтожно малых количествах, которые ниже предельного порога его защитного действия, т. е. ниже его золотого или рубинового, или иного защитного числа. Это явление наблюдается, например, при действии желатины на гидрозоль АзаЗз. [c.235]

Величина защитного действия измеряется золотым числом число миллиграммов защитного коллоида, препятствующее коагуляции 10 слФ золотого золя ( = 0,5 мг Ли) от 1 см 10 /о-ного Na l. Для желатина золотое число равно 0,005 — 0,01, для декстрина 6 — 20 и для кра.шала — около 25. [c.400]

Количественная оценка защитного действия ВМС впервые была предложена Р. Зигмонди. Он предложил оценивать защитное действие по числу миллиграммов сухого вещества ВМС, которое необходимо для того, чтобы предотвратить коагуляцию 10 мл 0,006%-ного золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора Na l. Это число получило название золотого числа. Оно представляет величину, обратную величине защитного действия. В зависимости от природы ВМС золотое число может изменяться в очень широких пределах от 0,005 до 25 и более. Так, для декстрина золотое число равно 20 мг, его защитное действие весьма незначительно. Для желатины и для казеината натрия золотое число равно 0,01 мг. [c.424]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]

Защитное действие различных веществ не одинаково. Мерой защитного действия служит количество вещества, достаточное для предотвращения коагуляции того или иного золя в некоторых стандартных условиях. Например, золотое число желатины равно 0,01. Это значит, что 0,01 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора КаС1. Золотое число казеината натрия 0,01, яичного альбумина 2,5, крахмала 20. Аналогично можно оценить серебряное число, серное число и т. д. [c.245]

По аналогии с золотым числом можно определить защитное действие желатина для золя AsaSg, т. е. количество желатина, предотвращающее коагуляцию 10 мл приготовленного в данном опыте золя AsaSg при добавлении 1 мл 10-процентного раствора Na l. [c.232]

Основным критерием, определяющим эффективность стабилизации, является смещение порога коагуляции. Применение соответствующих реагентов позволяет на 50—80% и более повысить содержание глины в растворе и не допустить коагуляционного загустевания. Введенное в 1953 г. в практику химической обработки буровых растворов понятие глиноемкости имеет поэтому для концентрационной коагуляции тот же смысл, что рубиновые или золотые числа, применяемые в коллоидной -химии для оценки стабилизирующей способности желатина и других веществ [191. [c.90]

Коллоидные растворы коагулируют пои невысокой концентрации электролитов. Однако устойчивость их может быть значительно повышена путем создания дополнительно на поверхности частиц адсорбционных слоев с повышенными структурно-механическими свойствами. Стабилизация лиофобного золя за счет добавления незначительной массы высокомолекулярных (лиофильных) соединений (желатина, казеината натрия, мыла, белков и пр.), способствующих образованию на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев, полностью предотвращая коагуляцию электролитами, называется защитным действием стабилизаторов. Для количественной оценки защитных свойств различных веществ введено понятие золотого числа , под которым понимают ту минимальную массу стабилизирующего вещества (в мг), которую следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции с появлением синей окраски при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Например, золотое число желатины равно 0,008. Это значит, что 0,008 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.160]

Если к золям золота или серебра, приготовленным так, что они имеют щелочную реакцию, добавить желатины, то для осаждения этих золей потребуется большее количество электролита, чем без добавки гкелатины. физическое состояние золя останется при этом неизменным, но он станет более устойчивым. В некоторых случаях металлические золи после добавления к ним соответствующего эмульсоида могут быть выпарены досуха, а затем без труда снова диспергированы в воде. О суспензоидном золе, чувствительность которого к электролитам понижена, говорят, что он защищен , а самое явление называется защитным действием. Многие другие эмульсоидные коллоиды, кроме желатины, ведут себя точно таким же образом. Зигмонди, который первый систематически изучил защитное действие, разработал эмпирический метод, позволяющий сравнивать защитную силу различных эмульсоидов. Он назвал золотым числом защитного коллоида то минимальное его количество в миллиграммах, которого достаточно, чтобы предохранить от перехода красного цвета в синий 10 мл золя золота при добавлении к последнему 1 мл 10% раствора хлористого натрия. Практически золотое число определяют путем опытов, проводимых в точно стандартизованных условиях . Значения, полученные Зигмонди и Гортнером для ряда защитных коллоидов, [c.187]

Пааль и Скита предложили практический способ приготовления коллоидальных металлов, употребляемых в катализе. Пааль [298] применил в качестве защитных коллоидов продукты, получаемые путем обработки едким натром и серной кислотой альбумина, а именно протальбиновую и лизальбиновую кислоты в виде их натриевых солей. При такой обработке соль протальбиновой кислоты выпадает в виде осадка, а соль лизальбиновой кислоты остается в растворе. Для очистки обе кислоты подвергают диализу. Натриевые соли этих кислот являются прекрасными защитными коллоидами, на что указывает их золотое число, порядка 0,05 для желатина оно равно от 0,005 до 0,01, а для гуммиарабика порядка 0,02. [c.263]

Для определения защитного действия Жигмонди предложил золотое число, обозначающее минимальное число миллиграммов гидрофильного коллоида, необходимое для предотвращения флоккуляции 10 мл золя золота при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Золотое число, которое может изменяться от 0,01 (и даже меньще) в случае хорошо защищающих коллоидов до 25 (и выше) — в случае плохо защищающих коллоидов, оказалось очень удобной мерой защитного действия коллоидов против флоккуляции различных лиофобных золей. Золотое число желатина равно 0,01, тогда как золотое число декстрина — 20. Аналогичное железоокисное число для желатина равно 5, а для декстрина — 20. Отсюда можно сделать вывод, что для разных золей защитное действие коллоида лежит в пределах величин одного порядка, но количественные соотношения различны. Такое поведение характерно для различных защитных коллоидов з . [c.180]

Растворы гидрофильных полимеров, будучи прибавлены в небольших количествах к лиофобным золям, защищают их от коагуляции электролитами. Так, например, при добавлении 0,01 мг желатины к 10 мл красного золя золота определенной концентрации можно защитить его от выпадения в осадок при добавлении 1 мл 10%-ного раствора МаС1. Это количество желатины (0,01 мг) называется золотым числом желатины. Таким же образом определяется золотое число других веществ. Защитное действие ряда веществ по отноидению к золю серебра называется серебряным числом, к золю железа — железным числом и т. п. Золотое и другие числа являются условной мерой защитного действия. Чем меньше золотое и другие числа данных веществ, тем сильнее их защитное действие. [c.114]

Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых белков против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота можно защитить его от коагуляции одним миллилитром 10%-ного раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Так, было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.131]

Наконец, роль ориентации новерхиостпо активных молекул в адсорб-циоппых слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины, некоторых мыл и др., против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота, можно защитить его от коагуляции 1 мл 10% раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил эти числа [c.244]

Описанное выше понятие защитного коллоидного действия может показаться простым, но эта простота обманчива. При тщательном изучении стабилизации золотого золя Уильямс и Чанг [5] обнаружили, что при низких концентрациях защитных веществ, таких, как желатина или гуммиарабик, происходит уже не стабилизация, а повышение чувствительности системы — иными словами, система в присутствии защитного вещества легче осаждается электролитами, чем золотой золь. По-види-мому, в тех случаях, когда число частичек золотого золя сильно превосходит число гидрофильных частиц, вокруг гидрофильных центров образуются агрегаты из частичек золотого золя, в ре- [c.389]

Другое непредвиденное явление, наблюдаемое при использовании основной желатины или желатин, весьма близких к основной, было описано в одной нз прошлых работ [3]. Сернистые сенсибилизаторы, например тиосульфаты, не усиливают сенсиби-,1изируюндег0 действия золота, а соли золота не уси.пивают в этом случае ни сенсибилизацию тиосульфатами, ни их способность к вуалированию оба сенсибилизатора образуют комплексы, которые менее активны в качестве сенсибилизаторов и химических реагентов, чем их составляющие. Все эти факты, повидимому, противоречат результатам, полученным на других эмульсиях, В связи с этим встает вопрос, имеют ли результаты, полученные для весьма ограниченного числа эмульсий, общее значение. На этот вопрос можно ответить утвердительно, как это мы увидим при исследовании негативных эмульсий с относительно небольшим избытком ионов брома и содержанием иодида серебра ниже 4%, Эти эмульсии различно реагируют на сенсибилизацию золотом, но все они показывают, что желатины, рассматриваемые как инертные к золоту, основные или сверхинертные, при их испытаниях в эмульсиях, описанных в работах [1, 3], являются паилучшими в присутствии небольшого избытка бромида. Однако эти эмульсии (см, нилсе) не дают ни своей максимальной [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология