Гидраты хлорной кислоты

Гидраты хлорной кислоты (по данным У сан свича с сотр. 16) Таблица I [c.24]

Уик построил диаграмму состояния (состав—температура замерзания) системы НСЮ —Н О при О—100% НСЮ4 и определил наличие шести гидратов хлорной кислоты. Кривая температур замерзания растворов НСЮ4 представлена на рис. 1, а ее гидраты приведены в табл. 1. [c.23]

Гидраты хлорной кислоты [c.23]

Из рис. 6 видно, что хлорная кислота образует шесть гидратов различного состава, причем два из них диморфны. В табл. 24 приведена краткая характеристика гидратов хлорной кислоты. [c.53]

ГИДРАТЫ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.23]

Х1-24. Температура плавления гидратов хлорной кислоты [c.289]

Уи/с обнаружил пять гидратов хлорной кислоты . [c.19]

Глава IV ГИДРАТЫ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.53]

Состав перхлората калия, определенный Стадионом, был подтвержден Серулля , Митчерлихом и Мариньяком . Затем Роско приготовил и идентифицировал хлорную кислоту в трех формах в виде ангидрида, моногидрата (твердого кристаллического вещества, открытого Серулля, но не идентифицированного им) и дигидрата—жидкости с постоянной точкой кипения. Однако Роско не смог выделить в свободном состоянии ангидрид хлорной кислоты С12О7. Прошло почти 40 лет, пока Михаелю и Кону удалось получить этот ангидрид и выделить его в свободном состоянии. В 1902 г. Уик1 исследовал зависимость температуры замерзания хлорной кислоты от ее состава и обнаружил пять гидратов хлорной кислоты. [c.12]

На 1 кг вещества выделяется всего 158 ккал, что недостаточно, чтобы обеспечить самостоятельное взрывчатое разложение. Поэтому хлорная кислота не взрывается от удара, трения, детонатора. Однако добавка в хлорную кислоту органических веществ уже в количестве 3% дает сильную взрывчатую смесь. Органическое вещество может растворяться в хлорной кислоте без химического взаимодействия, но при нагревании или ударе такая смесь детонирует. Многие вещества (амины, непредельные соединения, резина, бумага, ткани и древесина) самовоспламеняются при контакте с хлорной кислотой. Самовоспламенение иногда происходит весьма энергично и со взрывом. Чистая хлорная кислота не является вполне однородным веществом. В равновесном состоянии она содержит некоторое количество хлорного ангидрида и воды, связанных в гидрат хлорной кислоты. Хлорный ангидрид — нестойкое вещество и распадается на кислород и окись хлора, чем объясняется распад хлорной кислоты при хранении [c.420]

Соединения, содержащие ион гидроксония НзО+, могут быть выделены в кристаллическом состоянии. Например, рентгеноструктурное исследование гидрата хлорной кислоты НС104-Н20 показало, что это вещество представляет собой перхлорат гидроксония [НзО] (СЮ.О . [c.271]

При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

Соединения, содержащие ион гидроксония НзО , могут быть выделены в кристаллическом состоянии. Например, рентгеноструктурпое исследование гидрата хлорной кислоты нею4 Н2О показало, что это вещество представляет собой перхлорат гидроксония [Н3О (СЮ4)-. Таким образом, собственная диссоциация воды может быть выражена уравнением [c.234]

Эта аналогия не только формальна. Рентгеноструктурным методом установлено, что устойчивый кристаллогидрат хлорной кислоты НС104-Н20 имеет ионную кристаллическую решетку перхлората аммония ЫН4+С10Г. Таким образом, правильная формула гидрата хлорной кислоты будет НзО+СЮ ". [c.87]

С гидразином хлорная кислота образует два перхлората. Моноперхлорат гидразина N2H4H IO4 получают нейтрализацией гидразина или его гидрата хлорной кислотой до рН=3,2. Моноперхлорат — белое кристаллическое вещество, легко детонирующее от удара или трения. Чувствительность [c.113]

В связи с вопросом о природе иона водорода в растворе интересно отметить, что методом диффракции рентгеновских лучей было показано, что кристаллический гидрат хлорной кислоты H lOj-HaO имеет в основном такую же структуру, как и хлорнокислый аммоний. Поскольку последний состоит из взаимно проникающих решеток, образованных из ионов NH " и СЮГ, то вполне вероятно, что первое соединение построено, из ионов НзО и СЮГ- [c.415]

Рентгеноструктурным методом доказано, что гидрат хлорной кислоты H lOi-HaO в твердом состоянии имеет структуру H3O+ IO4.— Ред [c.392]

Ион гидроксония НзО" входит как структурная единица в молекулу твердого гидрата хлорной кислоты H IO4 НаО, что было показано с помощью метода ЯМР (ядерного магнитного резонанса). [c.278]

Образование иона гидрония во всем аналогично образованию иона аммония H+ + NH3-VNH+. Эта аналогия не только формальна. С помощью рентгеноструктурного метода установлено, что устойчивый кристаллогидрат хлорной кислоты НС104-Н20 имеет ионную кристаллическую решетку, изоморфную решетке перхлората аммония NH+ IO7. Следовательно, правильная формула гидрата хлорной кислоты будет H3O+ IO (перхлорат оксония). [c.245]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.421 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.12 , c.19 , c.23 , c.25 , c.30 , c.33 , c.37 , c.77 , c.78 , c.208 , c.210 , c.223 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.12 , c.19 , c.23 , c.25 , c.30 , c.33 , c.37 , c.77 , c.78 , c.208 , c.210 , c.223 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.12 , c.19 , c.23 , c.25 , c.30 , c.33 , c.37 , c.77 , c.78 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология