Гидразины хлорной кислотой

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Опасности применения хлорной кислоты. Быстрое окисление некоторых веществ, например смазок, растворителей и других органических веществ, таких восстановителей, как сурьма (HI), металлический висмут и его сплавы, гипофосфит, гидразин и т. п., может привести к взрыву. Поэтому часто оказывается необходимым проведение предварительного окисления этих веществ азотной кислотой. [c.59]

Гидразин можно определить в водных и неводных средах прямым титрованием. В неводных средах (ледяная уксусная кислота) хорошо выражена конечная точка при титровании хлорной кислотой. В водных растворах для получения лучших результатов необходимо определять КТТ потенциометрическим методом [1160]. При использовании кристаллического фиолетового в качестве внутреннего индикатора или потенциометрической индикации КТТ получаются хорошо воспроизводимые результаты [460, 578]. [c.56]

Ход определения. К 0 мл анализируемого раствора, содержащего 50—500 мкг висмута, прибавляют 10 мл хлорной кислоты. Если раствор содержит железо (III), его восстанавливают небольшим количеством сернокислого гидразина при температуре кипения. Сурьму связывают в комплекс добавлением фторида натрия (максимум 50 мг). Прибавив 25 мл раствора тиомочевины, измеряют оптическую плотность при % = 322 или 470 ммк. [c.738]

Азотная кислота, 2%-ный раствор, содержащий около 1% сернокислого гидразина Хлорная кислота, 10%-ный раствор Марганцовокислый калий, 2%-ный раствор Формальдегид, щелочной раствор. Смешивают 1 часть 35%-ного раствора формальдегида и 10 частей 20%-ного раствора едкого натра [c.523]

Разложение монацита серной кис тотой неудобно, так как связано с возможностью образования труднорастворимых сульфатов и продолжительностью операции (5—8 час.), поэтому некоторые авторы [2088] рекомендуют вместо нее горячую концентрированную хлорную кислоту. При этом достигается относительно быстрое разложение монацита. Желтое окращивание, обусловленное, вероятно, присутствием фосфата Се легко устраняется добавлением восстановителя — соли гидразина — вместо перекиси водорода, избыток которой удаляется довольно трудно. [c.159]

Сообщается о взрывах при обработке некоторых материалов хлорной кислотой при нагревании металлического висмута и его сплавов с концентрированной кислотой [5.1277, 5.1278] при растворении металлов и сплавов, например стали, в концентрированной кислоте [5.1274, 5.1277, 5.1279, 5.1280] при нагревании стружки или порошка урана [5.1281] тонкодисперсного алюминия и кремния, сурьмы [5.1277] и соединений сурьмы (HI) [5.1274, 5.1282—5.1284] при смешивании хлорной кислоты с гидразином или гидроксиламином [5.1285], гипофосфитами и гипофосфористой кислотой [5.1274, 5.1280, 5.1285] при нагревании хлорной кислоты с жирами, маслами, консистентными смазками и парафином [5.1274, 5.1286—5.1289] при выпаривании растворов солей металлов с хлорной кислотой досуха [5.1274, 5.1290], при выпаривании спиртовых фильтратов после отделения осадка перхлората калия [5.1274, 5.1282—5.1284, 5.1286, 5.1291, 5.1292] при нагревании хлорной кислоты с целлюлозой, сахаром, многоатомными спиртами [5.1286], N-гетероциклическими соединениями [5.1274, 5.1277]. Чрезвычайно опасны твердые перхлораты органических соединений, например анилина, пиридина и диазосоединений, которые детонируют при легком прикосновении к ним или их перемещении, причем диазосоединения опасны даже во влажном состоянии [5.1273, 5.1290]. [c.219]

Гидразин может быть превращен в аммиак действием цинка и хлорной кислоты и определен по описанному выше методу Кьельдаля. Этот процесс не специфичен для гидразина, так как подобным образом превращаются в аммиак также многие другие азотсодержащие соединения. [c.56]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Родственные реагенты часто сгруппированы вместе например, амины и гетероциклические основания, карбоновые кислоты, красители, галогениды (неорганические) в неводных растворах, гидразины, неорганические кислоты и т. д. Отдельные реагенты, относящиеся к указанным группам, даны в содержании книги. Обзоры условий титрования и т. п. сделаны по двум важным группам кислоты и основания и тяжелые органические анионы и катионы , однако примеры их использования относятся к каждому реагенту в отдельности (гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хлорная кислота и т. д.). [c.69]

Азонитрилы получаются конденсацией кетона с синильной кислотой, а затем с гидразином (в виде сульфата) и последующим окислением образующегося производного гидразина хлорной водой (И. Тиле, 1896 г.) [c.572]

С гидразином хлорная кислота образует два перхлората. Моноперхлорат гидразина N2H4H IO4 получают нейтрализацией гидразина или его гидрата хлорной кислотой до рН=3,2. Моноперхлорат — белое кристаллическое вещество, легко детонирующее от удара или трения. Чувствительность [c.113]

Первая глава посвящена электросинтезу соединений галогенов (гипохлориты, хлораты, перхлораты, хлорные кислота и ангидрид, кислородные соединения фтора, брома, иода, некоторые некислородные галоидные соединения). Во второй главе рассмотрены электрохимические методы синтеза надсер-ной кислоты, персульфатов, перборатов, перфосфатов, озона, гидразина. Третья глава содержит описание процессов электросинтеза перманганата калия, двуокиси марганца, окислов меди, ртути, свинца, кислородных соединений хрома. В четвертой главе описаны катодные процессы электролиза гидр-оксиламина, дитионита натрия, перекиси водорода, кислородных соединений хрома и урана, а также рассмотрена возможность применения электролиза в синтезе аммиака. [c.2]

Диперхлорат гидразина образуется аналогично моноперхлорату полной нейтрализацией гидразина или гидразин-гидрата [163] хлорной кислотой. При этом можно получить продукт чистотой более 99%, В качестве обычных примесей в диперхлорате гидразина присутствуют 0,15—0,40% моноперхлората и 0,04—0,22% свободной хлорной кислоты [164]. [c.459]

Газообъемные методы. Взаимодействие с сульфатом гидразина, разложение избытка гидразина йодноватой кислотой и объемное определение выделяющегося азота. Riegler si и О р л о в применяют щелочный раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути Rimini и Jona предлагают вместо йодноватой кислоты хлорную ртуть в щелочном растворе. [c.174]

Джонсон и Скоулс [12] приготавливали растворы гидразонов в хлорной кислоте, экстрагировали их четыреххлористым углеродом, обрабатывали экстракты этанольным раствором едкого натра и измеряли поглощение образующегося продукта красного цвета при 420 нм. В качестве преимуществ данного метода определения выдвигалось то, что в такой системе гидразин гораздо более растворим и что экстрагируется меньшее количество непрореагировавшего реагента. Изучив метод Джонсона и Скоулса, Бассон [13] рекомендовал вместо этанольного раствора едкого натра использовать водный раствор едкого кали и увеличить концентрацию кислоты для стабилизации окраски. [c.91]

Данное соединение было впервые получено Сальвадори нейтрализацией разбавленного раствора гидразина разбавленной хлорной кислотой. Образовавшееся соединение представляет собой гидрат N21 50104-УзНзО, стабильный до 60,5 °С. Безводная соль может быть получена перекристаллизацией из спирта. Она представляет собой кристаллическое твердое веш,ество, плавяш,ееся при 37— 38 °С с переходом в бесцветную жидкость . Разложение начинается при 145 °С и заканчивается при 230 °С (при осторожном нагревании) в случае быстрого нагревания происходит сильная вспышка. Удар или трение вызывает бурную детонацию. Чувствительность к удару безводной соли такая же, как и для инициирующих взрывчатых веш,еств. Однако гидрат значительно менее чувствителен. [c.65]

ДИПОЛЬНОГО момента (3,11 В) и пониженной реакционной способности группы СО. Эта группа не взаимодействует с гидроксиламином и гидразином, но вступает в нормальные реакции с магнийорганическими соединениями, как будет указано ниже. Ксантон сходен с у-нироном еще и потому, что он образует с такими сильными кислотами, как хлорная кислота, желтые кристаллические соли, мгновенно гидролизующиеся водой. [c.703]

Диперхлорат гидразина образуется полной нейтрализацией хлорной кислоты гидразином или его гидратом (122, 123]. При этом может быть получен продукт чистотой выше 99%. Обычными примесями в диперхлорате гидразина являются моноперхлорат (0,15—0,40%) и свободная хлорная кислота (0,04—0,22%) [124]. [c.114]

Гравиметрический метод, основанный на выделении элементного селена, пригоден для определения сравнительно больших содержаний селена. Если в растворе находится селен (VI), его восстанавливают в среде разбавленной НС1 при нагревании. При восстановлении на холоду посредством ЗОг селен осаждается в виде осадка красного цвета, при нагревании суспензии образуется черная аморфная модификация селена, способная захватывать примеси. Осадок промывают, сущат при 105 °С и взвещивают. Диоксид серы как восстановитель используют в газообразном виде или в виде водного или метанольного раствора. Применяют также гидроксиламин, гидразин, аскорбиновую кислоту, 1,2,3-триметил-3-пиразолон-5-тион и ж-(меркаптоацетамидо)фенол. Установлено, что в отличие от селена (IV) селен (VI) не восстанавливается диоксидом серы [43]. В среде хлорной кислоты ЗОг количественно восстанавливает Зе , не затрагивая Зе . [c.176]

Строение аспергилловой кислоты было выяснено на основании следующих данных . Ее состав отвечает суммарной формуле 12H20O2N2. Она представляет собой одноосновную кислоту, но содержит также одну основную группу (образует хлоргидрат с т. пл. 178 ). Дает ряд солей, из которых наиболее характерна зеленая медная соль с т, пл. 198°. При восстановлении гидразином аспергилловая кислота (99) переходит в дезоксисоединение i HjoONj (102), отличающееся от аспергилловой кислоты тем, что оно содержит на один атом кислорода меньше. Оба эти соединения имеют резкий максимум в ультрафиолетовой области при 325 (для сравнения следует указать, что а-пиразолоны имеют максимум при 315 Ш[х). Как сама кислота, так и ее дезоксипроизводное оптически активны. Оба соединения весьма устойчивы по отношению к кислотному и щелочному гидролизу и к окислению перманганатом калия. Свойства самого антибиотика сильно напоминают свойства гидроксамовых кислот (интенсивное красное окрашивание с хлорным железом). [c.69]

Построение изотерм и политерм растворимости в тройных системах последовательно и методично разработано в настоящее время для водно-солевых равновесий применительно к процессам переработки природных месторождений солей и природных рассолов, т. е. для реакций с участием хлоридов и сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов [96]. Но за последнее время расширение синтетических исследований в области соединений, несовместимых с водой, таких, как гидриды, высшие галогениды многовалентных элементов и др., привело к необходимости построения диаграмм растворимости с применением певодных растворителей, таких, как эфир, жидкий аммиак, безводная хлорная кислота, гидразин и другие. [c.100]

Наиболее заманчивой реакций для определения карбонильной группы является реакция с использованием гидроксиламина. Использование фенилгидра-зина и других замещенных гидразинов всегда требует отделения твердого производного с последующим анализом либо избытка реагента, либо твердого производного. Последний вариант метода не пригоден для субмнкроколичеств, так как он и утомителен и неточен. Некоторые варианты реакции оксимирова-ния были использованы для анализа макроколичеств для настоящего исследования была применена видоизмененная методика, рекомендованная Фритцем, Ямамура и Бредфордом [1]. При добавлении точно измеренного количества органического основания (2-диметиламиноэтанола) к раствору гидрохлорида гидроксиламина выделяется известное количество свободного гидроксиламина после добавления карбонильного соединения и полного оксимирования избыток гидроксиламина титруют хлорной кислотой. Реакция проходит в неводной среде, гидрохлорид гидроксиламина и органическое основание растворяют в пропаноле-2, а титрование проводят раствором хлорной кислоты в метилцеллозольве. [c.157]

Обзор работ ИЮПАК по анализу полиуретановых смол содержится в работе [683], где описаны методы идентификации изоцианатов, полиолов, жирных кислот, а также количественного определения изоцианатов и дикарбоновых кислот в смолах. Концевые группы — производные гидразина и 4,4 -диами-нодифенилметана — в мочевино-уретановых полимерах определяли путем титрования в неводных средах хлорной кислотой (растворитель диоксан). Для получения более резкого скачка потенциала в точке эквивалентности вводили хлорид лития и уксусную кислоту [684]. [c.557]

Гидразин, замещенные гидразины, гидразиды и некоторые гидразоны — монофункциональнь[е основания, если заместитель 11 не содержит второго протонируемого ато.ма азота. Сенси п Галло [732] детально обсудили титрование этих соединений хлорной кислотой. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология