Хлорный ангидрид

Хлорный ангидрид СЬО получают путем обезвоживания хлорной кислоты НС1О4 [c.477]

Этот раствор оставляют на сутки при —10° С, а затем отгоняют хлорный ангидрид на водяной бане. [c.609]

Пример 1. Составить формулу хлорного ангидрида, зная, что хлор в нем семивалентен, а кислород двухвалентен. [c.51]

Решение. Находим наименьшее кратное чисел 2 и 7 — оно равно 14. Разделив 14 на 7, получаем число атомов хлора в молекуле хлорного ангидрида. Деление 14 на 2 дает число атомов кислорода. [c.51]

Нестабильность концентрированной хлорной кислоты объясняется распадом присутствующего в ней хлорного ангидрида и накоплением образующихся в растворе активных молекул низших окислов хлора, обладающих свойствами свободных радикалов. [c.425]

Чистый хлорный ангидрид — бесцветная жидкость с температурой плавления —90 2 °С иногда при получении, а также при хранении он окрашивается низшими окислами хлора. [c.426]

Если к фосфорному ангидриду, охлажденному до —78 °С, приливать медленно безводную хлорную кислоту, не допуская повышения температуры смеси более —30 °С, полз ают чистый хлорный ангидрид [53]. [c.426]

Напишите формулы хлорноватистой кислоты, белильной извести, бертолетовой соли, перхлората калия, хлорного ангидрида. [c.222]

Гидрат окиси кадмия Сернистый кадмий Сернокислый кадмий Фтористый хлор. Окись хлора. . . Двуокись хлора. Хлорный ангидрид Бромистый кобальт Углекислый кобальт Хлористый кобальт Закись кобальта. Окись кобальта. Гидрат закиси кобаль [c.31]

Хлор С (35,5) — активный неметалл, сходен с фтором. В высшем окисле — хлорном ангидриде UO, — хлор семивалентен. Образует с водородом хлористый водород НС1, водный раствор которого — кислота. Хлор, соединяясь с металлами, образует соли. [c.41]

В 1900 г. американцы Майкл и Конн [14, 15] впервые получили важнейшее производное хлорной кислоты — ее ангидрид. Их метод заключался в том, что от концентрированной хлорной кислоты при помощи фосфорного ангидрида отнимали воду и отгоняли образующийся хлорный ангидрид. Авторы всех последующих работ, связанных с изучением ангидрида хлорной кислоты, получали его по методу Майкла и Конна, лишь незначительно изменяя этот метод. [c.6]

Хлорный ангидрид СЬОу (рнс. 3.80а) — маслянистая жидкость, т. пл. —90°С, т. кип. 83 °С. Взрывает при нагревании до 120 °С, но более стабилен, чем другие оксиды хлора. При растворении С12О7 в Н2О образуется НС1О4. [c.477]

Оксид хлора (VH) I2O, — хлорный ангидрид — бесцветная жидкость (т. пл.— 93,4°С, т. кип. +83°С). Получается при нагревании смеси оксохлората (VII) водорода и оксида фосфора (V) [c.308]

Оксид хлора (VII), хлорный ангидрид I2O7 получают путем обезвоживания хлорной кислоты H IO4 [c.464]

Хлорный ангидрид, или оксид хлора (УП) ljO,, — в чистом виде маслянистая бесцветная жидкость с т. кип. 83° С, образующая при охлаждении бесцветные кристаллы. ljO, очень сильно взрывает при сотрясении, при обыкновенной температуре не окисляет фосфор и серу, но с иодом взрывает. I2O, растворяется в воде, хотя и достаточно медленно, с образованием хлорной кислоты [c.609]

При слабом нагревании под уменьшенным давлением смеси безводной НСЮ4 с фосфорным ангидридом (Р2О5) отгоняется бесцветная маслянистая жидкость, которая представляет собой хлорный ангидрид, образующийся по реакции [c.253]

Хлорный ангидрид (т. пл. —93, т. кип. 83 °С) является сильно эндотермичным соединением (теплота образования из элементов —60 ккал/моль). Строение его молекулы отвечает формуле O3 I—О—СЮз. Угол при кислородном атоме, соединяющем обе пирамиды СЮз, составляет 119° [при rf(O l) = 1,71 А], а угол О—С1 = 0 равен 115° [при d( lO) = 1,41 А]. Молекула характеризуется отчетливо выраженной полярностью ((j, = 0,72). С такими веществами, как сера, фосфор, бумага, опилки и т. п., СЬО при обычных температурах не реагирует, но соприкосновение его с иодом сопровождается взрывом. Хлорный ангидрид смешивается с четыреххлористым углеродом в любых соотношениях. При термическом разложении СЬО первичным актом является разрыв одной из связей О—С1 (с образованием радикалов СЮз и IO4). Энергия этой связи оценивается в 48 ккал/моль. [c.265]

С12О, содержит кислородный мостик хлорный ангидрид [c.289]

Сгроеиие молекулы хлорного ангидрида (т. пл. —93°С, т. кип. -Ь83°С) отвечает формуле ОзС1—О—СЮз. От сильного нагревания (и удара) СЬО взрывается. При взаимодействии его с водой медленно образуется хлорная кислота. [c.196]

При потенциалах выше 2,6—2,7 В на аноде протекают процессы с участием хелюсорбировапных радикалов и образуются новые продукты высокой степени окисления при электролизе серной кислоты — надсерная кислота при электролизе хлорной кислоты — хлорный ангидрид при электролизе растворов карбоновых кислот и их солей — этапа, диметилсебацината и др. Низкая температура оказывает стабилизирующее действие на адсорбированные лабильные промежуточные частицы и способствует повышению выхода по току перечисленных выше продуктов. [c.152]

Безводная кислота образует с хлороформом невзрывоопасную смесь. Если каплю хлорной кислоты поместить на сухой кристаллик перманганата калия, выделяется желтый газ, происходит вспышка и образуется окись марганца. Без взаимодействия с кислотой бром весьма мало растворим в ней. Бромистый и хлористый водород не реагируют с безводной хлорной кислотой, а иодистый водород загорается при соприкосновении с нeй . Мышьяк растворяется в безводной кислоте, образуя прозрачный желтоватый раствор. Хлористый тионил вспыхивает при соприкосновении с кислотой, в то время как хлористый сульфурил совершенно с ней не реагирует. Хлорокись фосфора образует с безводной кислотой гомогенный раствор, не вступая в реакцию пятихлористый фосфор взаимодействует с НСЮ4, причем одним из продуктов реакции является хлорный ангидрид. Безводная хлорная кислота образует комплексное соединение с трехокисью серы -. Этот комплекс, имеющий формулу НС10л-280з, представляет собой жидкость, не смешивающуюся с НСЮ . [c.22]

Техника окисления серной, азотной и хлорной кислотами. Тщательно измельченный биологический материал помещают в колбу Кьельдаля емкостью 500 мл или в колбу для сжигания аппарата Бетге. Аппарат Бетге представляет собой замкнутую систему и позволяет улавливать летучие продукты окисления. К исследуемому материалу прибавляют через воронку по 25 мл концентрированной азотной и серной кислот и 35 мл 37% или 42% раствора хлорной кислоты. Окисление органических веществ ведут при постепенном усилении нагревания, добавляя при обугливании минерализата концентрированную азотную кислоту. Вскоре обугливание усиливается и над поверхностью минерализата появляются пары хлорного ангидрида. Нагревание либо прекращают, либо сильно ослабляют и продолжают окисление, добавляя по каплям 35—45% раствор азотной кислоты. Как только минерализат станет прозрачным, проверяют полноту окисления органических веществ, для чего к капле слегка охлажденного и разбавленного дистиллированной водой минерализата прибавляют 25% раствор аммиака. Если окисление прошло до конца, раствор должен окраситься в слабо желтый, но не в оранжевый цвет (реакция на наиболее трудно окисляемые аминокислоты фенилаланин, тирозин и триптофан). При наличии в минерализате хрома критерием конца минерали- [c.284]

Хлора двуокись окись шестиокись Хлорный ангидрид Хлорсилан Хлорсульфоновая кислота Хлортрифторсилан Хлор трехфтористый фтористый Хром [c.209]

Содержание книги в какой-то степени, естественно, определялось интересами автора. Так, в книге уделено большое внимание фторопроизводным хлорной кислоты и хлорному ангидриду, но почти нет данных о перхлоратах металлов и органических производных хлорной кислоты. [c.3]

Важнейшие физико-химические постоянные хлорного ангидрида (семиокиси хлора) были определены в 1930—1938 гг. группой английских исследователей во главе с Гудивом [16, 17]. Были найдены теплота образования, теплота растворения СЬО/ в воде и зависимость давления его паров от те.миературы. Фонтейнь [18] изучил спектры комбинационного рассеяния хлорного ангидрида и хлорной кислоты и первый высказал соображения о строении их молекул. [c.6]

При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.196 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.216 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.425 , c.426 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.12 , c.19 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.12 , c.19 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.12 , c.19 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.179 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.477 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.464 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.254 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.51 , c.253 , c.264 , c.265 , c.512 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.254 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология