Примеры взаимодействующих процессов в однородных системах

Примеры взаимодействующих процессов в однородных системах [c.326]

Поясним сказанное на примере закрытой однородной системы без химического превращения. Пусть данная система взаимодействует с окружающей средой термически и механически, причем давление в системе остается постоянным, а температура меняется. С изменением температуры внутренняя структура в такой системе, вообще говоря, преобразуется. Так, при нагревании какой-либо жидкости от температуры кристаллизации до температуры кипения квази-кристаллическая структура, присущая охлажденной жидкости, постепенно разрушается, а степень упорядоченности частиц снижается. Если процесс структурных преобразований в системе не встречает заметных затруднений, обусловленных внутренними причинами, например высокой вязкостью среды, то он совершается практически обратимо (квазиравновесно). В противном случае он приобретает все черты необратимого процесса. При достаточно выраженной заторможенности структурной релаксации система переходит практически в стационарное состояние, являющееся, безусловно, неравновесным. Представителями такого типа систем могут служить стекла, а также кристаллические тела, решетка которых по ряду признаков (например, по числу дефектов в ней) не соответствует равновесному состоянию. Наблюдение за подобного рода объектами в течение длительного времени позволяет убедиться в их фактической нестационарности. [c.230]

Случай 1. Обе фазы являются соответственно катодом и анодом. Наиболее вероятно, что этот случай имеет место лишь тогда, когда жидкость, в которой протекает корразия, поддерживается весьма однородной яо своему составу, например, при помощи перемешивания. Предположим сперва, что система такова, что образуются растворимые как анодные, так и катодные продукты коррозии, которые соединяются, давая малорастворимый вторичный продукт. Например, при погружении сплава в раствор хлористого натрия пол чаются в качестве первичных продуктов растворимые хлорид металла и едкий натрий, которые при взаимодействии дают гидрат окиси металла. Очевидно, что если кристаллическая структура обеих фаз становится мельче, то увеличивается вероятность того, что осадок будет оседать так близко к металлу, что затруднит дальнейший процесс, или препятствуя разрушению анода, или же защищая катодные поверхности от доступа какого-либо деполяризатора (например, кислорода). Таким образом можно ожидать, что в случае такого типа разрушение будет уменьшаться с уменьшением величины структурных составляющих, совершенно прекращаясь, когда величина составляющих уменьшится до молекулярных размеров, так что в конце концов сплав станет однофазным (коррозия других типов остается, конечно, возможной). Действительно, разрушение сплавов, подобных чугуну, повидимому, замедляется с уменьшением величины составляющих. Однако упомянутый случай один из многих возможных, и затруднительно указать пример, не усложненный другими явлениями. [c.466]

Эту теплоту адсорбции следует приписать процессу хемосорбции, при котором, вероятно, образуются связи С—Н, так как дальнейшее гидрирование приводит к образованию метана. Уменьшение теплоты адсорбции при 9 1 никоим образом не представляет необычного явления и поддается различным интерпретациям. Высказано предположение, что адсорбция водорода на угле служит примером локализованной адсорбции с латеральным взаимодействием, но, согласно другой точке зрения, это мобильная хемосорбиро-ванная система, в которой поверхность не однородна по характеру. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология