Ионно-молекулярные уравнения реакции

Ионно-молекулярные уравнения реакции [c.152]

Теория электролитической диссоциации признает, что все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Поэтому уравнения реакции для этих процессов, записанные в молекулярной форме, не отражают истинного состояния веществ в растворах. Кроме записи уравнений реакций, в молекулярном виде существует ионная (ионно-молекулярная) форма представления уравнений реакций между электролитами в водных растворах. В ионно-молекулярных уравнениях реакций вещества малорастворимые, малодиссоциирован-ные и газообразные записываются в виде молекул, а сильные электролиты — в виде ионов, на которые они диссоциируют. Например, при взаимодействии растворов хлорида меди (П) и гидроксида натрия образуется осадок гидроксида меди (П) [c.152]

Опыт I. Образование малорастворимых соединений. Налить в отдельные пробирки по 1 см растворов серной кислоты и сульфата натрия. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдается Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли. [c.106]

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия железа [c.256]

Озставьте ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации между едким кали и азотной кислотой. [c.88]

Опыт 2. Образование малодиссоциированных соединений и газов, а. К 1—2 см раствора хлорида аммония добавить такой же объем раствора гидроксида натрия или калия. Обратить внимание на появление запаха. Содержимое пробирки нагреть и поднести к ее отверстию влажную красную лакмусовую бумажку. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе. Написать выражения для констант равновесия этих реакций и объяснить, как влияет концентрация щелочи на положение равновесия. [c.106]

Ионные реакции. 1) Реакции, идущие с образованием осадка. Подобрать из имеющихся реактивов такие, взаимодействием которых могут быть получены осадки фосфата магния, гидроокиси хрома и сульфида меди. Произвести в пробирках соответствующие реакции и отметить цвета образовавшихся осадков. Составить ионно-молекулярные уравнения реакций. [c.125]

Ионные -реакции, а) Подобрать из имеющихся реактивов такие, взаимодействием которых могут быть получены осадки фосфата магния, гидроокиси железа и сульфида меди. Выполнить указанные реакции и отметить цвета образовавшихся осадков. Составить ионно-молекулярные уравнения реакций. [c.134]

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза следующих солей Са(СНдС00)2, КС1, К2СО3, Ni(N0g)2. Укажите окраску индикаторов в их растворах. [c.161]

Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между карбонатом натрия и а) хлоридом железа (III) б) сульфатом алюминия в) нитратом хрома (III) хлоридом меди (II). Какие будут образовываться продукты реакции, если карбонат натрия заменить на гидрокарбонат натрия. [c.81]

Какие вещества казывают тиокнслотами Выразить ионно-молекулярными уравнениями реакции получення аммонийных солей тиомышьяковистой и тиосурьгляной кислот. [c.233]

Какие вещества называют тиокислотами Выразить ионно-молекулярными уравнениями реакции получения аммонийных солей тиомышьяковистой и тиосурьмяной кислот. [c.233]

Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции обнаружения а) катиона железа (П1) в виде берлинской лазури б) катиона железа (П) в виде турнбулевой сини. [c.208]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]