Составление уравнений реакций окисления—восстановления

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления. Один из методов основан на использовании степеней окисления элементов. Составим уравнение реакции взаимодействия хрома с серой [c.160]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.143]

При втором ( графическом ) способе составление уравнения реакции окисления-восстановления проходит следующие стадии [c.290]

Приводим примеры составления уравнений реакций окисления — восстановления электронно-ионным методом. [c.133]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.130]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего приме- [c.119]

Составление уравнений реакций окисления — восстановления рекомендуется проводить следующим образом. [c.148]

Методы составления уравнений реакций окисления — восстановления [c.198]

Составление уравнений реакций окисления-восстановления [c.210]

Применяя прием составления уравнений реакций окисления — восстановления в электронно-ионной форме, такой тип уравнения (в ионной форме) получают непосредственно в результате составления электронно-ионного баланса (см. ниже). [c.213]

Пользуясь указаниями, данными в 13 (см. стр. 210), поупражняйтесь в составлении уравнений реакций окисления — восстановления [c.241]

Анионам I и И аналитических групп, как было указано выше, весьма свойственны реакции окисления — восстановления. Поэтому для учащихся представляют большое значение самостоятельные упражнения в составлении уравнений реакций окисления — восстановления анионов. Практически весьма желательно составить уравнения реакций окисления — восстановления для всех случаев [c.365]

Решение. При составлении уравнения реакции окисления—восстановления уравнение реакции восстановления умножают на коэффициент 2, поэтому логарифм константы равновесия полной реакции составит [c.172]

Для составления уравнений реакций окисления-восстановления, протекающих между заданными реагентами (окислителем и восстановителем) с образованием заданных продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя), необходимо провести подбор коэффициентов. Для подбора коэффициентов используются два метода метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. Эти методы основаны на правилах [c.192]

Методика составления уравнений реакций обмена изложена в 13, гл. IX. Теперь рассмотрим методику составления уравнений реакций окисления—восстановления. [c.241]

Для ознакомления с методикой составления уравнений реакций окисления—восстановления рассмотрим примеры. [c.241]

Следовательно, для составления уравнения реакции окисления—восстановления надо [c.242]

Приведенные примеры и правила показывают, что характерная особенность методики составления уравнений реакций окисления—восстановления заключается в том, что здесь в качестве отдельного приема надо подбирать коэффициенты у окислителя и восстановителя (путем подсчета количества перемещающихся электронов). Этот прием при составлении уравнений обменных реакций излишен, так как при них не происходит перемещения электронов. В остальном методика составления уравнений реакций обоих типов сходна. [c.243]

Для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо знать химические формулы взятых веществ и продуктов реакции. На основании этих формул следует установить, какие элементы изменяют свою валентность и какое вещество в данной реакции является окислителем и какое восстановителем. Вещества, очень мало ионизированные, как, например, Н2О, или соединения, очень мало растворимые и потому образующие относительно мало ионов, обычно пишут в недиссоциированной форме. [c.143]

Составление уравнений реакций окисления-восстановления. Разобранные выше примеры дают возможность наметить общие пути для составления уравнений реакций окисления-восстановления. [c.158]

Для составления уравнений реакций окисления-восстановления необходимо знать формулы веществ, участвующих в реакции и получающихся в результате реакции. [c.139]

Для правильного подбора коэффициентов в уравнениях реакций окисления-восстановления удобнее всего исходить из подсчета электронов, отдаваемых и приобретаемых веществами, участвующими в реакциях. Ниже приведены примеры составления уравнений реакций окисления-восстановления. [c.140]

При составлении уравнений реакций окисления—восстановления для подбора коэффициентов реакции можно использовать различные приемы. Ниже приводится наиболее широко применяемый на практике прием составления окислительно-восстановительных реакций. [c.198]

Составление уравнения реакции окисления—восстановления заключается в написании формулы начальных и конечных продуктов реакции и подборке коэффициентов, участвующих в реакции веществ. При составлении уравнений реакций окисления—восстановления можно использовать различные приемы. Ниже приводятся два наиболее широко применяемых приема составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.180]

Составление уравнений реакций окисления— восстановления соединений мышьяка, сурьмы и олова [c.281]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

Составление уравнения реакции окисления — восстановления заключается в написании формулы начальных и конечных продуктов реакции и подборке коэффициентов учястиующих в реакции веществ. При составлении уравнений реакций окисления — восстановления можно использовать различные приемы. Ниже приводятся два [c.210]

Составление уравнений реакций окисления—восстановления. К реакциям окис,ления—восстановления, как уже было сказано, относятся реакции, при которых имеет место перемещение электронов между атомами или ионами реагирующих веществ при этом происходит изменение валентности элементов, участвующих в реакции. От реакций окисления-восстановления следует отличать обычные обменные реакции, при которых перемещения электронов не происхо/гит и участвующие в реакции. элементы ие 1 зменяют свою валентность. Например [c.241]

Составление уравнений реакций окисления-восстановления, отекающих между простыми ионами, не представляет особых удностей. Оно несколько осложняется, когда реагентами яв-ются комплексные ионы, например МпО , [Fe( N)e] , Сг О -, У -, N0 S02-, N0 , [Ре(СЫ)б] и др. Комплексные ионы-ислители при взаимодействии с восстановителями образуют огда комплексные ионы — МпО , S0 -, N0 , иногда про-ью — Мп2+, СгЗ+, S2 . В некоторых случаях получаются просто зщие окислы, как N0, NO2, SO2 и др. Аналогично протекает исление комплексных ионов-восстановителей так, ион S0 -реходит в ион S0 ион МпО превращается в ион МпО н [Fe( N)6] переходит в ион [Ре(СЫ)б] и т. д. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология