Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена [c.130]

В основе многих методов объемного анализа лежат реакции ионного обмена. К их числу относятся и кислотно-основные реакции (реакции нейтрализации), с помощью которых определяют кислоты (алкалиметрия) и основания (ацидиметрия). [c.93]

Реакции ионного обмена проводят до конца, т. е. необратимы, если в результате образуется малорастворимое или малодиссоциирующее соединение, в том числе н вода. Продукт реакции может выделяться в виде осадка или газа. [c.132]

Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, если исследовать обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру [c.372]

При пропускании анализируемого раствора через сильнокислотный катионообменник в Н-форме в результате реакции ионного обмена [c.225]

Определение основано на проведении реакции ионного обмена на катионообменнике в Н-форме [c.227]

Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой — является частным случаем сольволиза, т. е. реакции обменного разложения растворенного вещества с раст- [c.54]

Решение. Для реакции ионного обмена [c.67]

Типичные реакции ионного обмена [c.566]

Это значит, что а электроде протекает лишь одна реакция ионного обмена [c.49]

Следующий случай реакций ионного обмена, на котором хотелось [c.133]

Продуктами реакций нейтрализации являются соли и вода. Нейтрализация, как и все реакции между ионами, проходит очень быстро. Вообще, о скорости реакции ионного обмена говорить некорректно. Нейтрализация почти всегда сопровождается выделением теплоты, поскольку ее продуктом является соединение с очень прочными связями - вода. [c.134]

Реакции ионного обмена используются для определения ионов в неизвестных растворах. Реакции, с помощью которых можно установить, какие ионы находятся в растворе, называются качественными реакциями. [c.135]

Гидролиз -это химическая реакция ионного обмена мех<ду водой и растворенным в ней веществом. [c.137]

В соответствии с этим константа реакции ионного обмена, т. е. реакции (I), может быть выражена через константы реакций (II) и (III). [c.360]

Физическую стабильность опреде-Рис. 7.15. Влияние величины зерен на ляют при попеременном высушивании скорость реакции ионного обмена. увлажнении ионита. Его устойчи- [c.374]

Взаимодействием двух солей (реакция ионного обмена) [c.46]

В заключение отметим, что реакции ионного обмена нашли широкое применение в различных областях науки и техники для очистки и получения солей, извлечения ценных металлов из природных и сточных вод, для разделения и открытия катионов й анионов, для концентрации и очистки витаминов, умягчения и обессоливания воды, получения (путем гидролиза) глюкозы, ксилозы, этилового спирта, многоатомных спиртов, пищевых органических кислот и других веществ. [c.47]

В чем основное отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных [c.152]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА [c.69]

В заключение отметим, что реакции ионного обмена нашли широкое применение в различных областях науки и техники для ОЧИСТКИ и получ ия солей, извлечения ценных металлов из [c.71]

Ионный обмен в смешанных растворителях. При соприкосновении с ионитом смесь растворителей [например, ацетон — вода (4 1)] распределяется так,, что фаза ионита преимущественно содержит воду, а окружающая его фаза — органический растворитель. Это распределение можно использовать для разделения ионов, причем явлениям ионного обмена при этом сопутствуют процессы распределения. При проведении ионного обмена в смешанных растворителях можно легко разделить ионы лития и натрия. В этих условиях соль лития димеризуется, полученное соединение не вступает в реакцию ионного обмена с ионитом и вымывается из колонки. [c.377]

Между слоем геля и граничащим с ним раствором идут реакции ионного обмена, в которых наряду с протонами принимают участие и другие однозарядные катионы. В зависимости от состава стекла эти катионы участвуют в ионном обмене по-разному [42, 43] стеклянный электрод ведет себя различно по отношению к таким однозарядным катионам, как К" ", На" [34—37], Ag+ [36], или двухзарядным катионам, особенно ионам щелочноземельных металлов [38—40]. [c.117]

Состояние описанного равновесия, т. е. тенденцию к реакции ионного обмена, характеризуют избирательностью ионита. Коэффициент избирательности определяется уравнением [c.332]

Реакции ионного обмена нередки в химии (обмен в процессе осаждения, обмен лигандами и др.). Под ионным обменом в узком смысле слова следует понимать процессы, описанные в разд. 7.1, связанные с обменом ионов на высокомолекулярных ионитах. [c.371]

Если обратиться к рассмотрению реакций ионного обмена, приведенных на стр. 8—9, то станет ясным, что при наличии в воде солей сильных кислот реакция Н-катионирования является обратимой, а при значительной концентрации таких солей в исходной воде эта реакция будет сильно затормаживаться действием образуюшдхся водородных ионов, обладающих сравнительно сильной энергией поглощения. При наличии же в исходной воде солей слабых кислот (например, бикарбоната кальция или магния) реакция Н-катионирования необратима вследствие того, что углекислота в основном выходит из сферы реакции. Поэтому противодействие Н-ионов в этом случае практически не имеет места. [c.19]

Образование полиметиленфенолятов. После 2-часового вьуер живания тонко измельченного порошка резорцино-формальдегид-ного полимера в 0,1 н. растворе NaOH в реакцию вступает П5 мг натрия на 1 г полимера. Если предположить, что в реакции ионного обмена могут участвовать обе гидроксильные группы резорцина, процесс можно схематично представить следующим образом [c.386]

Наступает динамическое равновесие, характеривуемое реакциями ионного обмена [c.126]

Реакции ионного обмена происходят также в кислых и основных расплавах солей. По Люксу, у солей с анионами, содержащими кислород (ЫагСОз, ККОз, КгЗгО ), ионы кислорода основных частиц переносятся на кислотные, т. е. основания являются донорами 0 , а кислоты — их акцепторами. Для того чтобы подчеркнуть отличие от протонных кислот, у которых ярко выражена их способность отдавать ионы Н+, Бьеррум предложил для кислот — акцепторов О — название антиоснование. [c.391]

Сильнокислотные катиониты вступают в реакцию ионного обмена с растворенными в воде солями в нейтральной и кислой средах (сульфо- и фосфорнокислые катиониты). Слабокислотные катиониты, содержащие карбоксильные или оксифенольные группы, обменивают свой протон в нейтральных растворах лишь на катиониты солей слабых кислот, причем полнота обмена возрастает с повышением pH среды. [c.192]

В результате Ма-катионирования снижается как карбонатная, так и и некарбонатная жесткость. Однако солесодержание при этом практически не меняется, так как в раствор переходят ионы Ыа . Процесс катионирования заключается в пропускании воды через фильтры, загруженные Ыа-катионитовым порошком. По мере работы Ыа-катионитовый фильтр истощается (ионит переходит в .-Mg-фopмy). После истощения катионита его регенерируют. Процесс регенерации представляет собой ту же реакцию ионного обмена, но проводимую в обратном направлении. Обычно регенерацию проводят раствором поваренной соли [c.349]

Анионы, содержащиеся в воде, переходят на ионит, а ионы ОН" переходят в воду. В результате этого повышается щелочность воды. После истощения анионита его регенерируют раствором щелочи, обычно NaOH. При регенерации протекают те же реакции ионного обмена, но в обратном направлении. Например [c.350]

Гидролизом называется реакция ионного обмена между различными веществами и водой. Гидролиз является частным случаем сольволиза, т. с. реаккгги обменного разлолсенпя растворенного вещества с растворителем. Процессу гидролиза подвергаются различные вещества солп, углеводы, белки, эфиры, жиры и т. д. [c.32]

Для определения обменной емкости проводят реакцию ионного обмена между известным количеством ионита в определенной форме и раствором соли и в полученном растворе определяют количество ионов, вступивших в реакцию ионного обмена. Одновременно с установлением обменной емкости ионита можно определить его кислотно-основную силу титрованием растворами оснований и кислот. Для этого ионит переводят, например, в Н+-форму и титруют раствором NaOH, Степень кислотности ионитов можно определить из значения pH в момент прохождения полуреакции обмена, аналогично кислотности слабых кислот [43, 44] [c.375]

Селективность. Под селективностью понимают свойство ионита в одних, и тех же условиях по-разному вступать реакции ионного обмена с разными ионами. Для пояснения селективности существуют определенные модели, но область их применения крайне ограниченна [44]. В соответствии с молекулярной теорией селективность ионита по отношению к ионам равных зарядов определяется степенью ассоциации активных групп ионитов с про-тивоионами. В зависимости от плотности активных групп в ионите между ними (группами, способными к ионному обмену) возникает сила отталкивания, что является фактором, способствующим набуханию ионитов. Действию этой силы противодействует сила структурного взаимодействия. На основании изложенного можно сделать вывод, что селективность ионита возрастает с увеличением степени сшитости ионита, обменной емкости и с увеличением концентрации раствора, проходящего через ионит. Райс и Харрис-153] дали количественное описание селективности, применимое для оценки селективности ионита в неводных средах, но непригодное для ионитов с низкой степенью сшитости и с высокой набухаемостью. В ряде теорий исходят из представления о границе раздела фаз ионит — раствор как о полупроницаемой мембране. В этом случае применимо уравнение Доннана 142], и можно сделать вывод, что селективность ионита зависит от его набухания или-обменного объема. При этом не учитывают межионные взаимодействия, особенно сильные в случае ионитов с высокой обменной емкостью. Поскольку все указанные теории не являются общими, при оценке селективности ионита применяют следующие простые правила [54] [c.376]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.112 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.129 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.38 , c.43 , c.44 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.123 , c.124 ]

Химия (1985) -- [ c.103 ]

Химия (1982) -- [ c.82 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.105 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.126 , c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология