Радиусы некоторых ионов

Таблица 13. Кристаллохимические радиусы некоторых ионов для КЧ=6

Ниже приводятся эффективные радиусы некоторых ионов в ангстремах [c.58]

Величины радиусов некоторых ионов даны в табл. XVI, стр. 365. [c.141]

По сравнению с возбужденными состояниями легче производится расчет орбитальных радиусов попов. Для катиона натрия, например, его орбитальный радиус определяется расстоянием от ядра до максимума электронной плотности 2 у-электронов (L-слой на рис. 22), так как у Na+ отсутствует Зх-электрон. Теоретический расчет орбитальных радиусов анионов аналогичен расчету соответствующих радиусов нормальных состояний. В табл. 8 приведены орбитальные и эффективные радиусы некоторых ионов и нейтральных атомов. [c.70]

Кристаллические радиусы некоторых ионов, пм [c.153]

Рис. 6.21. Радиусы некоторых ионов.

Иоиные радиусы некоторых ионов металлов и неметаллов , нм [c.266]

Кристаллические радиусы некоторых ионов благородногазового типа, А [c.122]

Ионные радиусы некоторых ионов (по Аренсу, в А) [c.310]

Кристаллические радиусы некоторых ионов, А [c.163]

Относительные величины радиусов некоторых ионов [c.137]

Кроме того, если ионные радиусы некоторых ионов близки, то можно для повышения чувствительности обнаружения использовать изоморфизм, т. е. способность ионов образовывать смешанные кристаллы. Так, например, при осаждении обнаруживаемого нона из очень разбавленного раствора реактивом, [c.27]

Ниже приведены значения радиусов некоторых ионов (по [c.12]

Радиусы некоторых ионов (оо данным разных авторов), не включенных в таблицу основного текста, сопоставлены ниже (А) [c.302]

Радиусы некоторых ионов (в ангстремах А) [c.328]

Вандерваальсовы радиусы некоторых ионов в газовой фазе и их радиусы в кристаллической решетке [56] [c.238]

Таблица 18. Крясталлохимические радиусы некоторых ионов по Гольдшмидту

В табл. 1.1 приведены значения радиусов некоторых ионов, а на рис. 1.9 они сойоставлены с размерами пустот в шпинелях. [c.13]

В табл. 109 приведены вычисленные Бётхером (в работе 1946 г.) радиусы некоторых ионов для растворенного состояния. [c.242]

Размеры ионов. Так как электростатическое поле вокруг иона простирается на бесконечное расстоякие, то в определении радиуса ионов существует некоторая произвольность. Табл. 15 дает радиусы некоторых ионов в кристаллах. В этом случае сумма радиусов двух любых ионов равняется истинному равновесному расстоя--нйю между ионами в кристалле, содержащем эти ионы. [c.96]

И медь, у которой второй электрон должен быть удален из заполненной З -подоболочки. Между прочим, медь — единственный из этих элементов, имеющий в соединениях степень окисления Н-, но в водных растворах Си+ диспропорционирует (за исключением случаев, когда он образует комплексные соединения с С1"). Сим-батность изменения потенциалов ионизации и окислительных потенциалов может показаться удивительной, поскольку окислительные потенциалы, как уже указывалось, зависят также от энергий гидратации ионов и энергий сублимации твердых элементов. Для этих сходных элементов суммы теплот гидратации и теплот сублимации также изменяются, по-видимому, симбатно потенциалам ионизации. Энергии гидратации и радиусы некоторых ионов приведены в табл. 51. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология