Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Получение перекиси водорода из надсерной кислоты и персульфата аммония

    Этот способ не получил промышленного распространения. В промышленности осуществлены три способа производства перекиси водорода с промежуточным электролитическим получением ее производных. Первый, наиболее старый способ основан на электролитическом получении надсерной кислоты из серной с последующим гидролизом надсерной кислоты и отгонкой под вакуумом перекиси водорода из нагретых растворов. Второй способ состоит в электролитическом получении персульфата аммония из кислого раствора сульфата аммония. Из полученного раствора осаждают бисульфатом калия труднорастворимый персульфат калия, который затем гидролизуют действием серной кислоты и водяного пара. Далее отгоняют под вакуумом перекись водорода. Третий, более поздний способ заключается в непосредственном выделении перекиси водорода из персульфата аммония, получаемого электролитически. Во всех этих способах остатки после дистилляции возвращаются обратно в цикл производства. [c.241]


    Перекись водорода получают, отгоняя ее под вакуумом из раствора после разложения надсерной кислоты. Разложение надсерной кислоты осуществляют путем гидролиза ее при нагревании. Если перекись водорода получают из персульфата аммония или персульфата калия, то эти процессы осуществляют в присутствии серной кислоты. В качестве промежуточного продукта получается надсерная кислота. В зависимости от принятой технологии процесса электролиза и получаемого при этом продукта по-разному решаются технология и аппаратурное оформление процесса получения перекиси водорода. [c.256]

    Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

    Из трех способов получения перекиси водорода — через надсерную кислоту, через персульфат аммония и через персульфат калия — первый способ значительно усовершенствован. Были созданы крупные электролизеры, которые позволили получать с высокими техникоэкономическими показателями растворы, содержащие 340 г л НгЗгОв- А это, в свою очередь, позволило сделать более экономичным процесс гидролиза и получать сразу 457о-ную перекись водорода. В итоге из трех способов получения перекиси водорода наиболее экономичным стал способ получения ее через надсерную кислоту. [c.263]

    Действие кислорода зависит от природы инициатора. В случае полимеризации с перекисью водорода при повышении содержания кислорода в водной фазе от 1—2 до 10—12 мг л наблюдаются значительное увеличение продолжительности полимеризации, образование кислых латексов и плохая воспроизводимость результатов. Очень чувствительна к примесям кислорода и окислительно-восстановительная система персульфат — бисульфит > 1 . В то же время при полимеризации с персульфатом аммония реакция менее чувствительна к примесям кислорода, растворенного в водной фазе. Присутствие кислорода в реакционной среде заметно понижает термостабильность полученного ПВХ, независимо от того, применялась ли в качестве инициатора соль надсерной кислоты или перекись водорода. [c.120]


Смотреть главы в:

Прикладная электрохимия -> Получение перекиси водорода из надсерной кислоты и персульфата аммония

Прикладная электрохимия Издание 2 -> Получение перекиси водорода из надсерной кислоты и персульфата аммония

Прикладная электрохимия Издание 3 -> Получение перекиси водорода из надсерной кислоты и персульфата аммония



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммоний персульфат

Аммоний получение

Водород получение

Водорода ион перекисью водорода

Водорода перекись

Надсерная кислота

Перекиси, получение

Персульфаты



© 2026 chem21.info Реклама на сайте