Электролиз серной кислоты

Рис. У1-13. Технологическая Схема процесса получения перекиси водорода электролизом серной кислоты

Например, при электролизе серной кислоты (графитовые электроды) проис.ходят следующие процессы [c.365]

Остановимся на явлении, возникающем при электролизе, а именно на поляризации. Рассмотрим электролиз серной кислоты на электродах из платины. [c.382]

Таким образом, при электролизе серной кислоты с платиновыми влектродами происходит разложение воды. [c.201]

При электролизе серной кислоты в определенных условиях (высокая плотность тока) может происходить и разрядка 804 -ионов на аноде с образованием перекисных соединений [c.245]

Радикально-каталитический метод. Основан на электрохимическом окислении. Процесс протекает с достаточной скоростью иа платиновом электроде при разности потенциалов, соответствующей началу разряда ионов ОН . Образующиеся промежуточные продукты — радикалы ОН обладают высокой реакционной способностью и окисляют диоксид серы в жидкой фазе. В качестве окислителя диоксида серы в жидкой фазе можно использовать надсерную кислоту, образующуюся ири электролизе серной кислоты. [c.62]

Пример 1. Сколько кислорода и водорода выделится прн электролизе серной кислоты в течение 15 мин, если сила тока равна 2,5 а [c.137]

Как известно, рост выхода по току пероксодисерной кислоты при электролизе серной кислоты наблюдается при повышении плотности тока до 10 кА/м . Почему в таком случае оптимальное значение анодной плотности тока в реальном однорастворном электролизере вдвое ниже [c.298]

Электрический ток проходит последовательно через раствор медного купороса, а затем через раствор серной кислоты. Сколько гремучего газа (см ) при н.у. должно выделиться при электролизе серной кислоты, если на катоде, помещенном в раствор медного купороса, отложилось 0,1426 г меди [c.138]

Обе технологические схемы близки по оформлению, и ниже рас-/ смотрена только схема получения перекиси водорода электролизом серной кислоты (рис. 157). [c.369]

В качестве окислителя 80, при этом можно использовать над-серную кислоту, образующуюся при электролизе серной кислоты [c.115]

В других случаях электролиз идет сложнее. Например, при электролизе серной кислоты в определенных условиях на аноде образуется надсерная кислота. При этом на аноде происходит следующий процесс [c.297]

Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

Прохождение электрического тока через электролитическую ячейку всегда сопровождается протеканием электрохимических процессов на электродах. Возможность того или иного электрохимического процесса определяется потенциалом электрода. Если потенциал электрода сдвинут от равновесного значения, то электрохимический процесс начинает протекать преимущественно в одном направлении. Но этого иногда оказывается недостаточно для протекания электролиза с заметной скоростью. Например, при электролизе серной кислоты в ячейке с платиновыми электродами в результате окислительной реакции на аноде выделяется кислород [c.170]

Почему при электросинтезе пероксодисерной кислоты стремятся к высокой объемной а подпой плотиости тока Как этот фактор реализуется в однорастворном электролизере для электролиза серной кислоты [c.298]

Пероксодисерная кислота Н28208 получается- при электролизе серной кислоты или гидросульфатов. При этом на аноде протекает реакция [c.336]

Персульфат аммония значительно более устойчив, чем надсерная кислота. Следовательно, электролиз растворов сульфата аммония должен протекать легче, чем электролиз серной кислоты. [c.362]

Механизм получения на аноде ЗаОз при электролизе растворов сульфата аммония в принципе не отличается от механизма анодного процесса при электролизе серной кислоты. [c.362]

Побочные реакции, связанные с разложением персульфата аммония, образованием мононадсерной кислоты (и ее соли) и дальнейшими ее превращениями, протекают в значительно меньшей степени, чем в растворах серной кислоты. Выше было указано, что эти побочные реакции ускоряются с увеличением кислотности среды. При электролизе подкисленных растворов бисульфата аммония кислотность среды значительно меньше, чем при электролизе серной кислоты, чем и объясняется большая стойкость персульфата аммония. [c.362]

Напищите уравнения реакций, протекающих при электролизе серной кислоты. Какая кислота получается в качестве промежуточного продукта Определите массу пероксида водорода, полученного из моногидрата Н2304 массой 1,5 кг. [c.124]

Они могут быть получены гидролизом селенида и теллурида алюминия, а также непосредственным взаимодействием элементов при нагревании (выход этой реакции в случае теллура незначителен). Для получения теллуроводорода рекомендуется проводить электролиз серной кислоты на теллуровом катоде при охлаждении до 0°. Оба при комнатной температуре бесцветные газы с неприятным запахом. Селеноводород в конденсированном состоянии бесцветен, жидкий теллуроводород зеленовато-желтый, а кристаллический — лимонно-желтый. Некоторые их свойства [c.111]

Сколько миллилитров водорода выделится при электролизе серной кислоты за 5 мин током силой в 2,3 о [c.343]

В конце 2—3-минутного цикла прокачивания раствора движение жидкости прерывается на 5—10 сек, в результате чего содержимое установки испытывает гидравлический удар, продвигающий зерна смолы по петле на небольшое расстояние в направлении, противоположном движению жидкости. Этот гидравлический удар поднимает зерна смолы, уже насыщенной ураном, из зоны сорбции в зону промывки, где из смолы элюируется водой очищенный хлористый уранил. В то же время часть регенерированной смолы из зоны промывки передается во второе колено установки, по которому она двигается по направлению к зоне сорбции. Полученный раствор хлористого уранила содержит в 1 л 50—100 г урана его направляют непосредственно в катодные пространства 12 диафрагменных электролитических ванн, соединенных в батарею. В анодном пространстве происходит электролиз серной кислоты с образованием ионов водорода, которые проходят через мембрану кислород выделяется в газообразном виде. В этом процессе шестивалентный уран превращается в четыреххлористый. Последний затем обрабатывают водным раствором фтористоводородной кислоты для осаждения в виде четырехфтористого урана, который переводят в металлический уран, восстанавливая магнием по обычному методу. [c.198]

Таким образом, при электролизе серной кислоты число переноса аниона равно отношению изменения количества кислоты у анода или катода (Апа или Ага ) к общему количеству разложенного электролита (Ап) [c.168]

НИИ из раствора. Так, например, если электролиз серной кислоты производится на платиновых электродах, то величина потенциала разложения здесь будет меньше, чем при электролизе Н2504, на свинцовых электродах. Это объясняется тем, что образуюш,ие-ся в процессе электролиза водород и кислород с поверхности свинцовых электродов удаляется в виде элементарных Нг и О2 гораздо труднее, чем с платиновых. [c.253]

Существуют несколько конструкций ванн. Для получения надсерной кислоты электролизом серной кислоты раньше применялись разработанные фирмой Дегусса керамические ванны на 1000 а, высотой 500 мм и с внутренними размерами 980X150 мм. Внутри корпуса, вплотную к внутренним стенкам, находится спиральный змеевик из свинцовой трубки, являющийся катодом и одновременно холодильником катодного пространства. Во внутренней части ванны установлено 10 шт, анодных ячеек. Каждая ячейка имеет цилиндрическую диафрагму из пористой фарфоровой массы диаметром 50 мм и внутри диафрагмы стеклянный цилиндрический холодильник. В кольцевом пространстве, между внутренней поверхностью диафрагмы и стеклянным холодильником, располагаются свободно висящие аноды из платиновой фольги с танталовыми то-коподводами. Ванны работали при анодной плотности тока 0,5--0,6 а/см и напряжении 5,2—5,8 в. [c.363]

Себестоимость 307о-ной перекиси водорода, получаемой электролизом серной кислоты на заводе средней производительности складывается из следующих составляющих [c.373]

Электрокоррозия является причиной разрушения нерастворимых анодов в некоторых электрохимических производствах под влиянием дополнительной анодной поляризации. Электрокоррозия может возникнуть, если потенциал превысит допустимые значения вследствие краевого эффекта или активации анодного процесса под влиянием ионов хлора. Анодное растворение платиновых анодов наблюдается при электролизе серной кислоты в производстве перекиси водорода. При оптимальной плотности тока - 0,6 A/ м растворение платины достигает до Юг на 1 т 1007о-ной перекиси водорода. [c.32]

При потенциалах выше 2,6—2,7 В на аноде протекают процессы с участием хелюсорбировапных радикалов и образуются новые продукты высокой степени окисления при электролизе серной кислоты — надсерная кислота при электролизе хлорной кислоты — хлорный ангидрид при электролизе растворов карбоновых кислот и их солей — этапа, диметилсебацината и др. Низкая температура оказывает стабилизирующее действие на адсорбированные лабильные промежуточные частицы и способствует повышению выхода по току перечисленных выше продуктов. [c.152]

Для получения дополнительной информации о природе реакционноспособных промежуточных продуктов был рассмотрен электролиз серной кислоты в метиловом спирте. Если в ходе реакции анодного замещения образуется промежуточный оксиметильный радикал, который взаимодействует с анизолом, то можно было бы ожидать, что в отсутствие анизола будет образовываться этиленгликоль — продукт димеризации этих радикалов. И действительно, окисление метанола в присутствии серной кислоты приводит к диметоксиметану, который, как считает Паркер, образуется по схеме [c.164]

Удалось найти только одну работу по изучению продуктов электролиза простых спиртов. Паркер [5] описал электролиз серной кислоты в метиловом спирте на аноде из платины, приводящий к образованию диметоксиметана [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология