Определение молекулярной массы оксида углерода

Рис. ]5. Прибор для определения молекулярной массы оксида углерода (IV)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV) [c.57]

Определение молекулярной массы оксида углерода (IV) [c.53]

Эластомер, наполненный аэросилом, техническим углеродом (ламповой или ацетиленовой сажей), оксидами железа и титана, другими ингредиентами, с добавлением вулканизатора является сырой резиной, из которой изготавливают различные изделия. Эластичность и упругость кремнийорганических резин зависят от числа силоксановых звеньев в цепи и от числа поперечных сшивок. Чем выше молекулярная масса эластомера, тем больше его эластичность, а чем выше число поперечных сшивок (до определенного предела), тем больше механическая прочность. [c.390]

Опыт 5.2. Определение молекулярной массы оксида углерода (IV) проводится в приборе, изображенном на рис. 64. Оксид углерода (IV), получаемый в аппарате Киппа 1 действием 10%-ной соляной кислоты на мрамор, пропускают через промывные склянки. В склянке с водой 2 СОг освобождается от примеси хлороводорода, в склянке с концентрированной серной кислотой 3 он высушивается. Для работы необходим очищенный сухой газ. [c.53]

Законы постоянства состава и кратных отношений вытекают из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул. Поэтому естественно, что состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, молекула оксида углерода(П) построена из одного атома углерода и одного атома кислорода, а в состав молекулы диоксида углерода входит один атом углерода и два атома кислорода. Ясно, что масса кислорода, приходящаяся на одну и ту же массу углерода, во втором из этих соединений в 2 раза больше, чем в первом. [c.24]

Так, HF из-за наличия водородных связей имеет температуру кипения более высокую, чем неон и оксид углерода(И). Последний, обладая наибольшей относительной молекулярной массой и определенной полярностью, кипит при относительно более низкой температуре. Наиболее низкую температуру кипения имеет неон у него неполярная одноатомная молекула. Ионное соединение ВаСЬ имеет высокую температуру кипения вследствие прочности связи между ионами. Действительно, температуры кипения обсуждаемых веществ имеют следующие значения Ne — 27 К СО — 83 К HF — 293 К и ВаСЬ — 1813 К. [c.183]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. В 1811 заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Л. Гей-Люсса-ка и основные положения атомистики Дж. Дальтона, отвергнув часть последних. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в 1 моле идеального газа. Создал (1811) метод определения молекулярных масс, посредством которого по экспериментальным данным других исследователей первым правильно вычислил (1811—1820) атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Установил количественный атомный состав молекул многих веществ (в частности, воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, оксидов азота, хлора, фосфора, мышьяка, сурьмы), для которых он ранее был определен неправильно. [c.10]