Общая характеристика подгруппы галогенов

Общая характеристика. К галогенам относится фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг), иод (I) и астат (А1). Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов, в ее главной подгруппе. Название галогены (солероды или солеоб-разователи) они получили потому, что способны с металлами непосредственно (без участия кислорода) давать соли. [c.139]

Общая характеристика подгруппы галогенов [c.165]

Общая характеристика. Подгруппу галогенов составляют элементы фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг) и йод (I). Электронные конфигурации внешнего слоя галогенов имеют вид пз пр (п=2,3,4 и 5). Степени окисления от -1 до +7 (для фтора только -1). [c.205]

Общая характеристика галогенов. Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и иод. [c.179]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов VII А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. 2. Какие степени окисления характерны для атомов галогенов Ответ обоснуйте, опираясь на электронную конфигурацию атомов галогенов. 3. В виде каких соединений встречаются галогены в природе Как могут быть получены галогены в свободном состоянии 4. Почему в ряду галогенов от фтора к иоду повышается температура плавления и кипения [c.48]

Кроме общей характеристики по сходству для Р, С1 и О как элементов правого верхнего угла Системы Д. И. Менделеева следует произвести в отдельности сопоставление С1 и Р, а также С1 и О. В случае первой пары элементов существует сходство, состоящее в том, что нейтральные атомы Р и С1 имеют семь внешних электронов. Такого рода сходство, в основе которого лежит один и тот же тип внешней оболочки атома, прототипом которого является семиэлектронный в наружном слое атом фтора, повторяется не только у хлора, но и у брома, иода и астата, т. е. у всех элементов главной подгруппы VII вертикального столбца Системы. Подобное равенство числа наружных электронов имеется и в других вертикальных столбцах Системы в группе щелочных металлов число наружных электронов равно 1, в группе щелочноземельных металлов — 2 и т. д. Отсюда возникает формальное сходство возможных степеней окисления — восстановления и химических формул. Так, например, для соединений элементов одного и того же вертикального столбца имеется первая степень окисления и общая формула их для всех галидов щелочных металлов (МХ) первая степень восстановления всех галогенов и общая формула (НХ) для их соединений с водородом НР, НС1, НВг, Н1 и НА1. [c.197]

Ниже рассматриваются общие характеристики свойств элементов по тем главным подгруппам, в которые входят неметаллы. Это — подгруппы галогенов, кислорода, азота, углерода. Отдельно рассматривается только водород. [c.161]

Общая характеристика подгруппы. Благодаря присзггствию трех валентных электронов на наружных энергетических уровнях все элементы этой подгруппы проявляют всегда максимальную валентность, равную трем. Они образуют оксиды Э2О3, гидроксиды Э(ОН)з и однотипные соединения с галогенами ЭХ3. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология