Общая характеристика галогенов. Хлор

Общая характеристика. К галогенам относится фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг), иод (I) и астат (А1). Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов, в ее главной подгруппе. Название галогены (солероды или солеоб-разователи) они получили потому, что способны с металлами непосредственно (без участия кислорода) давать соли. [c.139]

Галогены, их общая характеристика. Хлор, его физические и химические свойства. Получение хлора. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, строение, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства галогеноводородов. Хлоро-водород, хлороводородная (соляная) кислота. Кислородосодержащие соединения хлора кислоты, соли. Бертолетова соль. Хлорная известь. [c.6]

Общая характеристика галогенов. Галогенами называют элементы фтор, хлор, бром, нод и астат. Атомы всех галогенов имеют в наружном слое 7 электронов. Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство их друг с другом. Это проявляется в общности химических свойств, в формах и свойствах образуемых ими соединений. Атомы всех галогенов весьма легко присоединяют один электрон, образуя отрицательно заряженные ионы. Изображая галоген буквой R, можно процесс этот выразить электронно-1юнным уравнением [c.94]

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

Общая характеристика. Подгруппу галогенов составляют элементы фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг) и йод (I). Электронные конфигурации внешнего слоя галогенов имеют вид пз пр (п=2,3,4 и 5). Степени окисления от -1 до +7 (для фтора только -1). [c.205]

Общая характеристика галогенов. Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и иод. [c.179]

Общая характеристика галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. [c.503]

Строение атома хлора изучите, используя материал по общей характеристике галогенов. [c.342]

Общая характеристика. К галогенам относятся элементы фтор, хлор, бром, йод и астатин. Общая характеристика их дается ниже. [c.126]

Кроме общей характеристики по сходству для Р, С1 и О как элементов правого верхнего угла Системы Д. И. Менделеева следует произвести в отдельности сопоставление С1 и Р, а также С1 и О. В случае первой пары элементов существует сходство, состоящее в том, что нейтральные атомы Р и С1 имеют семь внешних электронов. Такого рода сходство, в основе которого лежит один и тот же тип внешней оболочки атома, прототипом которого является семиэлектронный в наружном слое атом фтора, повторяется не только у хлора, но и у брома, иода и астата, т. е. у всех элементов главной подгруппы VII вертикального столбца Системы. Подобное равенство числа наружных электронов имеется и в других вертикальных столбцах Системы в группе щелочных металлов число наружных электронов равно 1, в группе щелочноземельных металлов — 2 и т. д. Отсюда возникает формальное сходство возможных степеней окисления — восстановления и химических формул. Так, например, для соединений элементов одного и того же вертикального столбца имеется первая степень окисления и общая формула их для всех галидов щелочных металлов (МХ) первая степень восстановления всех галогенов и общая формула (НХ) для их соединений с водородом НР, НС1, НВг, Н1 и НА1. [c.197]

Общая характеристика галогенов. В табл. 4 сопоставлены некоторые свойства фтора, хлора, брома и иода. Легко видеть, что с увеличением атомного веса этих элементов увеличивается удельный вес, повышаются температуры плавления и кипения и как бы сгущается окраска этих веществ. [c.133]

Вопросы и задачи. 1. Привести общую характеристику галогенов. Объяснить их название. 2. Привести следующие данные о хлоре химический знак, атомная масса, заряд ядра атома, послойное распределение электронов. [c.102]

Общая характеристика элементов. К галогенам относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. [c.254]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология