Щелочных металлов галиды

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Теоретические и экспериментальные значения энергий кристаллической решетки галидов щелочных металлов (кДж/коль) [c.174]

Разница между теоретическими значениями 1] и величинами Ид, вычисленными из цикла Борна—Габера, для галидов щелочных металлов составляет несколько процентов, для солей многовалентных металлов она больше. Это можно объяснить наличием определенной доли ковалентной связи в этих соединениях. [c.269]

Каковы кислотно-основные свойства бинарных соединений золота (П1) Напишите уравнения реакций гидролиза АиС1з, взаимодействия АизОз и Аи(ОН)з с кислотами и щелочами, взаимодействия тригалидов золота с галидами щелочных металлов. [c.169]

При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют простые ионные соединения — соли, называемые галидами [c.190]

Помимо магния, в качестве восстановителя можно применять другие щелочноземельные и щелочные металлы, алюминий, углерод и др., а вместо двуокиси кремния можно брать галиды кремния. [c.483]

Для галидов щелочных металлов, как показал М. X. Карапетьянц, соотношение между энергиями кристаллических решеток приближенно линейное. Это доказано методом сравнительного расчета (гл. II, 6) и тоже свидетельствует о закономерном изменении самых различных свойств элементов и их соединений по периодическому закону Д. И. Менделеева. [c.128]

VII группа, главнаяподгрупп а водород, фтор, хлор бром, иод, астат. В наиболее широко распространенных вариантах периодической системы водород помещен в главной подгруппе I группы (в скобках), а в главной подгруппе VII группы — без скобок. Этим условно выражено гораздо большее сходство водорода с галогенами, чем со щелочными металлами, в атомах которых так же, как и в атомах водорода, во внешнем уровне один s-электрон. Во внешнем уровне атомов галогенов семь электронов ns p . До устойчивой оболочки благородного газа как в атомах водорода, так и в атомах галогенов не хватает одного электрона. Присоединяя недостающий электрон, атомы этих элементов превращаются в отрицательно заряженные ионы Н и Г" соответственно в гидридах и галидах. [c.234]

Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 10 моль л), чем другие галиды одновалентной меди. При нагревании близко к температуре плавления иодид меди (I) начинает диссоциировать на медь и иод. Легко окисляется кислородом воздуха. Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [ UI2], [Си (NN3)2) . [c.400]

BOB на аноде выделяется водород, на катоде"— металл. Они напоминают галиды щелочных металлов. С водой реагируют по схеме [c.273]

Однако в процессе развития теории химической связи было выяснено, что даже в типично ионных соединениях, например в галидах щелочных металлов, не происходит полного перехода электронов от одних атомов к другим. [c.116]

Еще удобнее, по-видимому, использовать реакцию галидов бора с гидридами щелочных металлов — лития или натрия [c.320]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается нитрид ЫдМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.265]

Отношение к другим элемента.рным оки слите-л я м. Щелочные металлы энергично окисляются галогенами, серой, селеном, водородом, образуя галиды, сульфиды, селениды, гидриды. При растирании их с порошком серы образование сульфидов происходит со взрывом. В атмосфере хлора ири наличии влаги воспламе- [c.217]

С галидами соответствующих металлов (см. рис. 152). Производные щелочных металлов, например Ма[А1С141 (т. пл. 156°С), С5[А1С14] (т. пл. 377°С), являются солями. В противоположность фторалюминат-ным ионам ионы АЮЬ) , [А1ВГ4] и [АП4] легко гидролизуются, поэтому соответствующие соли в воде разлагаются. [c.533]

Наглядное доказательство отсутствия полного разделения заряда в типичных ионных молекулах получено на основании измерений электрического момента диполя и межъядерных расстояний. В частности, экспериментально определенная величина электрического момента диполя молекулы Na l в газовом состоянии 33,3 Ю Кл -м заметно меньше теоретической 40 10- Кл -м. Последняя может быть получена исходя из предположения о существовании ионов Na" и С1 нри знании межъядерного расстояния в молекуле поваренной соли (250 пм). Диссоциация галидов щелочных металлов на ионы в полярных растворителях объясняется тем, что ионы имеют большие энергии сольватации, способные скомпенсировать недостающую энергию диссоциации на ионы в газовой фазе. [c.173]

Структурные типы Na l и s l довольно широко распространены среди неорганических веш,еств, в частности структуры всех галидов щелочных металлов принадлежат к этим типам. В обычных [c.259]

Галидами называют соединения галогенов с металлами и неметаллами, в которых степень окисления галогенов равна —1. Тип химической связи, структура и свойства галидов зависят от химической природы как галогена, так и элемента, непосредственно с ним соединенного. Галиды щелочных металлов (за исключением — Г), щелочноземельных металлов (за исключением Ве — Г), большинства лантаноидов и некоторых актиноидов относятся к ионным соединениям. В галидах неметаллов и переходные металлов смешанные ионноковалентные связи. Галиды щелочных и щелочноземельных металлов — кристаллические вещества, не подвергающие-" ся гидролизу, так как представляют собой соли сильных кислот и сильных оснований. Галиды получают непосредственным д взаимодействием галогенов с металлом. [c.242]

Галиды этих металлов образуют многочисленные комплексные соединения с галидами щелочных металлов типа К1МеГз], К21МеГ4) [c.164]

Электровалентность определяется числом электронов, теряемых атомом (положительная) или присоединяемых атомом (отрицательная). Элек-тровалентная связь осуществляется в молекулах крайне редко. Она характерна для галидов щелочных металлов атомы щелочных металлов характеризуются наименьшим ионизационным потенциалом, и атомы галогенов — наибольшим сродством к электрону. По-видимому, галиды двухвалентных металлов (например, щелочноземельных) характеризуются также наличием электровалентной связи. Возможно, что электровалентная связь прояв- [c.106]

Так, например, подобно элементам 1А подгруппы они проявляют валентность 1 и образуют оксиды типа Ме О, галиды типа MeHlg, сульфиды типа Меу8 и т. п. однако эти соединения по своему химическому характеру совершенно не похожи на аналогичные соединения щелочных металлов. [c.394]

Хлорид меди (И), как и остальные галиды, сильно склонен образовать комплексы с НС и хлоридами щелочных металлов типа [СиС1з ] или [СиСЦ Р", например К [СиС1з] и Кз [СиС ]. [c.402]

При непосредственном образовании галидов щелочных металлов выделяются значительные количества энергии. Кристаллог 1драты образует только литий Li l 2Н2О, и, кроме фторидов, все соли гигроскопичны. [c.293]

Влияние дислокаций и других дефектов сказывается не только на росте кристалла и его механических свойствах, но и на электрических свойствах полупроводников, так как вызывают рассеяние носителей заряда. Дефекты решетки сильно влияют на оптические свойства некоторых кристаллов. Например, вакансии в анионной подрешетке галидов щелочных металлов являются центрами притяжения электронов. Когда в места таких вакансий попадают электроны, то возникают так называемые F-центры, вследствие чего бесцветные прозрачные кристаллы (Na l и др.) приобретают синюю или пурпурную окраску из-за поглощения света электронами, захваченными де ктами решетки. [c.146]

Как сильиые восстановители, щелочные металлы взаимодействуют со всеми элементарными окислителями— галогенами, халькогенами, азотом и водородом. С галогенами они образуют галиды [c.201]

Важнейшим способом получения металлов ПА-группы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз Mg Oз ферросилицием или кремнием, восстановлением окиси магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.271]

В безводном состоянии азотистоводородная кислота не стойка и разлагается на водород и азот (с выделением теплоты). Соли ее более устойчивы, похожи на галиды. Например, подобно галидам, азиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, но азиды серебра AgNз, свинца Pb(Nз)2 и ртути HgNз малорастворимы. [c.325]

При непосредственном образований галидов щелочных металлов выделяются значительные количества энергии. Кристаллогидраты образует только Li — Li I 2H20 и, кроме фторидов, все соли гигроскопичны. Так, например, из галидов лития только LiF не изменяется при длительном хранении, а остальные соли расплываются. [c.288]

Из величин, входящих в цикл Борна — Габера, наиболее трудно измерить электронное сродство . Поэтому вначале этот цикл использовался не для нахождения энергий кристаллических решеток, а для определения электронного сродства энергия решетки в этом случае вычислялась теоретически по методу Борна. В дальнейшем, когда были разработаны методы экспериментального определения электронного сродства, оказалось, что величины Е, найденные из теорётических значений энергий решеток, довольно близки к экспериментальным. Таким образом, теоретический расчет i/o для ионных кристаллических решеток дает правильные величины. Разница между теоретическими значениями Vq и величинами i/o, вычисленными из цикла Борна — Габера, для галидов щелочных металлов составляет несколько процентов, для солей многовалентных металлов она больше. Это можно объяснить наличием определенной доли ковалентной связи в этих соединениях. [c.274]