Подгруппа галогенов

Общая характеристика подгруппы галогенов [c.165]

Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и йод. В настоящей главе мы рассмотрим физические и химические свойства галогенов и их соединений достаточно подробно, чтобы наглядно проследить сходство и различия в их свойствах с точки зрения строения атомов. [c.260]

У соединений со сходной природой и структурой также проявляется определенная закономерность изменения их энтропий. Например, в подгруппе галогенов наблюдается возрастание энтропии [c.192]

Какое место должен занимать водород в периодиче- Ской таблице Вопрос кажется странным, конечно же, водород должен занимать первое место. Но в какую группу его поместить Оказывается, здесь нет единого мнения. В одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов. Некоторые составители периодической таблицы ставят его и в первую, и седьмую группу. Чтобы понять, почему это происходит, необходимо рассмотреть его свойства и сравнить их со свойствами щелочных металлов и галогенов, поскольку взаимосвязь между элементами одной группы основывается на всех их свойствах. [c.282]

Все элементы подгруппы галогенов обладают электронной конфигурацией ns np , что обусловливает характерную степень окисления всех элемеетов -1. Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. Для хлора, брома и иода известны степени окисления +1,+3,+5,+7. [c.88]

Галогены в пределах каждого периода характеризуются наибольшей электроотрицательностью, сродством к электрону и, следовательно, неметаллическими свойствами. Однако внутри самой подгруппы галогенов эти свойства изменяются от фтора к иоду монотонно, что связано с различным зарядом ядер. [c.194]

С увеличением порядкового номера у элементов подгруппы галогенов увеличивается количество электронных слоев, растут радиусы атомов и ослабляется связь внешних электронов с ядрами атома. Способность к присоединению электронов уменьшается и соответственно ослабляются неметаллические свойства элементов. [c.206]

В качестве тренировки мы предлагаем читателю попытаться самостоятельно проанализировать элементы и соединения подгруппы галогенов. Если Вы сомневаетесь, или Вам необходимы какие-либо данные о физических свойствах образуемых ими соединений, загляните в Справочную часть (раздел Галогены ). Там Вы найдете необходимые данные и сможете проверить свой ответ При характеристике группы обычно руководствуются тем, что следует указать (план анализа) [c.88]

Опишите и объясните зависимость скорости реакции замеще- ия в подгруппе галогенов. [c.237]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Водород в природе. Положение водорода в периодической системе элементов не однозначно. Раньше его помещали в главную подгруппу I группы в настоящее время его чаще располагают в начале подгруппы галогенов. В пользу помещения водорода в начале подгруппы щелочных металлов существуют следующие аргументы [c.251]

Как в подгруппе галогенов изменяются окислительно-восстановительные свойства фтора, хлора, брома и иода с увеличением порядкового номера [c.248]

В подгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат (астат— радиоактивный элемент, изучен мало). Это р-элементы УИ группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по 7 электронов (см. табл. 8.1). Этим объясняется общность их свойств. [c.166]

Внутри подгруппы галогенов переход от фтора к иоду сопровождается увеличением радиуса атома. [c.165]

Окислительно-восстановительные свойства и различия в химическом поведении галогенов легко понять, сравнивая эти свойства в зависимости от изменения заряда ядра при переходе от фтора к иоду. В ряду Г, С1, Вг, I наибольшим радиусом атома (и, следовательно, наименьшим сродством к электрону) обладает иод, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем бром, хлор и фтор. Следовательно, окислительные свойства нейтральных атомов в подгруппе галогенов уменьшаются от фтора к иоду, а восстановительные усиливаются [c.166]

Теория строения атома объясняет и существование подгрупп элементов. В каждой из них объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. Побочные же подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по 2 или 1 электрону. Эти различия в строении обусловливают и различия Б свойствах элементов, находящихся в разных подгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем уровне по 7 электронов, а подгруппы марганца — по 2 электрона. Первые — типичные неметаллы, а вторые — металлы. [c.190]

VII группа. В этой группе элементов различие между главной и побочной подгруппами возрастает. Для подгруппы галогенов образование комплексных соединений нехарактерно. [c.395]

Различия в строении обусловливают и различия в свойствах эле ментов разных подгрупп одной группы. Так, на внешнем уровне атомов элементов подгруппы галогенов имеется по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые — типичные неметаллы, а вторые — металлы. [c.54]

Ниже рассматриваются общие характеристики свойств элементов по тем главным подгруппам, в которые входят неметаллы. Это — подгруппы галогенов, кислорода, азота, углерода. Отдельно рассматривается только водород. [c.161]

Таблица ХХП1-2 Элементы главной подгруппы VII группы (подгруппа галогенов)

Таблица 8.1. Свойства элементов подгруппы галогенов

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава КНз. Молекулы КНз имеют пирамидальную форму (см. рис. 3.4). В этих соединениях связи элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [c.186]

Сформулируйте выводы об изменении свойств галогенидов при переходе вниз по подгруппе галогенов. Найдите признаки отличия галогенидов натрия, кальция и серебра. Сформулируйте правило вытеснения галогена из галогенида другим свободным галогеном. [c.141]

Определение зависимости между концентрацией раствора и его плотностью. Работа выполняется большой группой студентов (т. е. несколькими малыми группами). За несколько дней до занятия назначьте руководителя, который будет координировать работу малых групп (по 4—О человек). По указанию преподавателя или самостоятельно выберите объект исследования. Можно изучить следующие системы галогениды натрия, калия и, аммония сульфаты натрия, калия и аммония гидроксиды тех же элементов их хроматы и дихроматы и др. Если Вы будете изучать системы NaF, Na l, NaBr и Nal, то сможете узнать, как изменяется плотность растворов одинаковой концентрации (1 или 0,1 М) при переходе по подгруппе галогенов. Или, изучив систему NaOH и КОН, Вы получите данные о влиянии катиона на плотность растворов гидроксидов одинаковой концентрации. Интересно ответить на вопрос о влиянии замены катионов Na+ и К+ на NH4+. Если Вы будете изучать плотность растворов органических кислот (уксусная, лимонная, бензойная и др.), то получите данные о влиянии состава и строения кислоты на плотность раствора. Можно взять [c.97]

Седьмая группа. Главная погруппа этой группы содержит галогены — элементы F, С1, Вг, I, At. Свободные галогены — окислители. Первый элемент подгруппы галогенов — фтор — является самым сильным из всех известных окислителей. Он значительно отличается от других элементов подгруппы и может проявлять только одну степень окисления —1. HF в водном растворе является кислотой средней силы. [c.95]

Главная подгруппа элементов VII группы (подгруппа галогенов). В таблице XXII1-2 приведены элементы этой подгруппы и указана электронная структура их атомов. [c.518]

Последний представитель подгруппы галогенов — астат является радиоактивным элементом. У астата нет ни одного устойчивого изото[1а ( астатос — неустойчивый). Из 19 радиоактивных изотопов его наиболее долгоживущим является (Т /., = 8,3 природе астат в измеримых количествах встречаться не может. Он был синтезирован по ядерной реакции [c.591]

Все простые вещества подгруппы галогенов состоят из диатомпых молекул. Связь между атомами ковалентная. [c.592]

Эти различия в строении обусловливают и различия в сворктиах элементов, находящихся в разных 1юдгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем урозие по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые — типичные [[еметаллы, а вторые — металлы. Но есть у элементов этих подгрупп и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора) могут использовать гю 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца используют 2 электрона с внешнего и 5 электронов второго снаружи уровня. Таким образом, у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. [c.32]

Элементы подгруппы марганца проявляют сходство с подгруппой галогенов только в высших степенях окисления (например, НМПО4 и НСЮ4). Элементы же Тс и Ке по своим свойствам очень сходны между собой, так как их атомы имеют близкие размеры (радиус атома Тс—0,139 нм, Ке — 0,131 нм). [c.202]

В ряду кислот HF->H l->HBr->HI происходит усиление кислотных свойств. Это можно объяснить тем, что сверху вниз в подгруппе галогенов с увеличением згряда ядра атома увеличиваются радиусы атомов. Поэтому связь (Н—Г) между неметаллом, который образует кислоту, и водородом ослабляется. Под действием диполей воды от молекулы HI легче всего отщепляется ион водорода. Из всех бескислородных кислот иодоводорсдная кислота является самой сильной. [c.342]

Сравните AGIyg реак1щй и сформулируйте выводы. Ответьте также на следующие вопросы. Почему энтальпии образования брома, иода не равны нулю Как изменяются энтальпии и энтропии галогеноводородов при переходе вниз по подгруппе и почему Как зависит энтропия веществ от размеров молекул Как изменяется термодинамическая возможность реакции при переходе по подгруппе галогенов Какой из галогенов обладает самой высокой способностью к реакции взаимодействия с метаном [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология