Действие гипогалоидных кислот и их солей

В качестве таковых были использованы многие органические и неорганические галоидсодержащие соединения. По характеру действия все галоидирующие агенты можно разделить на две обширные группы. Первая группа—источники молекулярного галоида, например галоидные соединения элементов с переменной валентностью (ЗС12, ЗеС , 5ЬС1б, РеС1з и др.), хлорангидриды некоторых неорганических кислот (хлористый сульфурил, хлористый нитрозил, фосген и др.). Вторая группа галоидирующих соединений—источники положительных ионов галоида или атомарного галоида, например гипогалоидные кислоты, их соли, эфиры, амиды, многие комплексные соединения галоидов с третичными азотистыми основаниями, простыми эфирами и солями. Некоторые галоидирующие агенты в зависимости от условий реакций могут быть источником и молекулярного галоида, и положительно заряженного или атомарного галоида (например, смешанные соединения галоидов—хлориод, бромиод и т. п.). [c.10]

Действия гипогалоидных кислот и их солей [c.178]

Как галоидирующие агенты гипогалоидные кислоты и их соли имеют ряд преимуществ по сравнению со свободными галоидами. Во-первых, при галоидировании гипогалоидными кислотами (солями) не выделяется галоидоводород, так что галоид полностью расходуется на образование галоидопроизводного. Во-вторых, растворы, гипогалоидных кислот (солей) легче дозировать. В-третьих, процесс галоидирования протекает, как правило, значительно мягче. Однако гипогалоидные кислоты (соли) как галоидирующие агенты не лишены недостатков. Наиболее существенным из них является то, что гипогалоидные кислоты (соли) обладают окислительными свойствами и часто наряду с галоидирующим действием окисляют молекулу органического вещества. Это обстоятельство необходимо учитывать при работе с легко окисляющимися веществами. Использование гипогалоидных кислот затруднено также тем, что как сами кислоты, так и их соли малоустойчивы даже в разбавленных растворах. Для работы поэтому надо употреблять свежеприготовленные растворы кислот или солей. Наконец, галоидирование гипогалоидными кислотами и солями ведется, как правило, в водных растворах, а вода не является подходящим растворителем для большинства органических веществ. Все эти недостатки, несомненно, ограничивают возможности использования гипогалоидных кислот и их солей. [c.13]

Гипогалоидные кислоты весьма неустойчивы. В свободном виде они неизвестны. Водные растворы гипогалоидных кислот приготовляют обычно подкислением растворов их солей или действием галоидов на воду в присутствии желтой окиси ртути. [c.12]

Из солей гипогалоидных кислот в твердом виде получены лишь гипохлориты натрия и кальция. Остальные соли известны только в растворах, которые получают действием свободных галоидов на водные растворы щелочей. При этом, помимо гипогалогенитов, образуются в эквивалентном количестве соли галоидоводородных кислот, Гипогалогениты сильно гидролизованы даже в щелочных растворах. [c.12]

ИЛИ слабощелочные растворы солей гипогалоидных кислот. Следует отметить, что в сильнощелочных растворах гипогалогениты проявляют только окислительные свойства. Чаще всего процесс галоидирования гипогалогенитами ведут, не используя готовые растворы солей, а действуя свободным галоидом на щелочной раствор органического вещества. [c.14]

N-Ацилированные амены, в частности, играют важную роль при протекании многих реакций. Так, например, расщепление амидов при действии гипогалоидных солей щелочных металлов, по Гофману, осуществляется через промежуточное образование амена типа VI. Этот амен возникает в результате превращения амида в N-галоидамид (IV) с последующей потерей протона в щелочной среде и, наконец, разложения неустойчивого аниона V. Перегруппировка приводит к промежуточному образованию изоцианата (VI1), который под действием воды способен превращаться в амин (IX) через промежуточное образование карбаминовой кислоты (VIII) а) [c.316]

Галоформная реакция. Действие солей гипогалоидных кислот (хлорноватистой, бромноватистой и иодноватистой) в водно-щелочных растворах на соединения, содержащие группы СН3СО, СН2ОН и СНзСНОН (например, ацетон, этиловый спирт, уксусный альдегид, молочная кислота), как правило, приводит к образованию так называемых галоформов, т. е. хлороформа, бромоформа и йодоформа. Эта реакция, называемая реакцией галоформирования, идет с количественным выходом и применяется в органическом анализе для качественного или количественного определения, например, ацетона, этилового спирта и молочной кислоты. [c.183]

Галоидацетилены, в свою очередь, не способны ко многим реакциям замещения, свойственным галоидалки-лам и галоида рилам, и поэтому играют незначительную роль в синтезах. При действии едких щелочей галоидацетилены выделяют ацетилен и соль гипогалоидной кислоты. Для некоторых арилацетиленов эта реакция идет иначе и приводит к образованию соответственных насыщенных карбоновых кислот и их производных [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология