Окисляющее действие галоидов

Инертный при комнатной температуре полиэтилен при нагреве окисляется, сульфируется и нитруется, водород в молекуле полиэтилена легко замещается галоидами. При хранении и в процессе изготовления из полиэтилена изделий диэлектрические и механические свойства его ухудшаются. Под действием света и тепла в присутствии кислорода воздуха полиэтилен окисляется — он подвергается старению. При старении макромолекулы полиэтилена соединяются кислородными мостиками, что вызывает изменение его химического состава и структуры. Полиэтилен приобретает сетчатую структуру, при этом он теряет пластические свойства и эластичность. Пленка полиэтилена становится жесткой и хрупкой. Для предотвращения старения в полиэтилен вводят антиокислители (стабилизаторы) ароматические амины, фенолы и сернистые соединения. Добавляют и некоторое количество наполнителей (например, сажу), которые повышают отражающую способность полиэтилена по отношению к ультрафиолетовым лучам, атмосферостойкость. [c.92]

Действие галоидов. Хлор и бром окисляют тиосульфаты до сульфатов [c.524]

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы всегда покрыты синевато-серым слоем окисла и не - имеют блестящего металлического вида. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700 °С. Все три элемента способны соединяться с галоидами и серой. [c.620]

Опытами установлено, что введенная в реакционную смесь органическая добавка, содержащая галоид, адсорбируется на поверхности и окисляется с образованием галоидного серебра. Последнее при действии этилена восстанавливается, и металлоид в виде галоидводорода удаляется с поверхности серебра. В зависимости от соотношения скоростей этих процессов может быть различным содержание металлоида в контакте. [c.219]

Хлораль получают действием хлора на этиловый спирт спиртовая группа в процессе реакции окисляется галоидом [c.472]

Горение некоторых веществ может происходить за счет содержащегося в них кислорода (взрывчатые вещества и пороха) или за счет действия других окислителей (окислы азота, некоторые галоиды, озон и др.). Кроме того, известны процессы горения без участия окислителя (взрывной распад ацетилена). [c.234]

Помимо технологических факторов на свойства осадков влияет также чистота применяемых реагентов. Присутствие кислорода как в исходных материалах, так и в несущем газе, приводит к образованию окислов, охрупчивающих осадки. Охрупчивающее действие могут оказывать также азот, водород и углерод. Поэтому для получения металлов высокой чистоты предпочтение отдается, например, процессам термической диссоциации тщательно очищенных иодидов в вакууме. Вообще, как правило, максимальной чистотой обладают осадки, полученные с использованием галоидов, и меньшей — осадки, полученные из карбонилов, причем основной примесью в них является углерод. [c.183]

Действие катализаторов в процессах электроокисления может проявляться по-разному. Так, например, анионы галоидов, цианиды, роданиды и др. способствуют стабилизации промежуточно образующейся перекиси водорода и тем благоприятствуют процессу окисления, происходящему при ее участии. Введение ионов тяжелых металлов, катализирующих распад перекисных соединений, оказывает обычно противоположное действие. В других случаях небольшие добавки некоторых веществ вызывают повышение потенциала анода и тем оказывают благоприятное влияние на процесс окисления. Так действуют, например, фториды, роданиды и некоторые другие соединения, в частности, содержащие серу и азот. Детальный механизм действия этих добавок неясен возможно, они стабилизируют нестойкие поверхностные окислы, образующиеся на аноде и этим повышают анодную поляризацию. [c.119]

SO . т.-е. селенистый SeO и теллуристый ТеО —ангидриды. Оба последние, в отличие от серы, — тела твердые, получаются, как и SO , прямо при горении самих простых тел и при действии на них окисляющих веществ. Они образуют мало энергические кислоты с ясными свойствами двуосновных кислот - однако не только в физических свойствах, но и в прочности, и в способности к дальнейшему окислению, замечается у них характерное различие от SO , подобное тому, которое известно в ряду галоидов, но только в обратном смысле там мы видели, что иод легче соединяется с кислородом, чем бром и хлор, образуя более прочные кислородные соединения, здесь, — напротив того, SeO и ТеО трудно окисляются, а восстановляются легко, даже при помощи сернистой кислоты. [c.231]

Химические свойства. Являясь по строению спиртами, по характеру третичными спиртами, Ф. обладают все же кислотным характером, образуют со ш,елочами феноляты, подобные алкоголятам жирного ряда. На воздухе постепенно окисляются, причем краснеют или темнеют (особенно легко окисляются в щелочном растворе многоатомные Ф.). Чрезвычайно склонны к реакциям замещения галоидами, сульфо- или нитрогруппой, причем способность к этим реакциям также сильнее выражена у многоатомных Ф. Гидроксильная группа лишь с трудом замещается галоидом. При действии галоида на Ф. образуются галоидные [c.233]

Железо (III) окисляет дитизон обычно в щелочном растворе, содержащем цитрат или тартрат, и особенно сильно в щелочном цианидном растворе. Медь в щелочном цианидном растворе также окисляет дитизон. Галоиды, азотистая кислота, перманганат и т. п. в низких концентрациях, по крайней мере частично, образуют продукт окисления желтого или бурого цвета. Под действием сильных окислителей дитизон разлагается, сера, входящая в его состав, окисляется и происходит распад молекулы. Если дитизон был окислен только до дифе-нилтиокарбодиазона, то реактив можно регенерировать действием восстановителей, например хлоридом гидроксиламина или сернистой кислотой. [c.110]

Действие галоидов 1 сследовано до сих пор очень мало, но судя по известным уже фактам, можно заключить, что здесь, как вообще большею частию бывает, галоид отнимает водород и замещает его эквивалент за эквивалент. Вероятно, что при содействии воды, галоиды могут также окислять теребены, тем более, что последние вообще имеют значительное стремление к окислению. [c.512]

Окисляя воздухом в регулируемых условиях RgB, можно получить RjBOR и RB(OR)j. Действуя на R3B кислотами НХ, также можно, отщепив 1 RH, притти к RjBX. Менее] гладко отщепление (RX) удается осуществить действием галоидов. [c.12]

Превращение соединений RgSb, где R — гетероциклический радикал (например, а-тиенил [86] или а-фурил [87]), действием галоидов в соответствующие дигалогениды также должно проводиться с осторожностью ввиду пониженной прочности связи С—Sb в этих соединениях. Три-(а-тиенил)сти-бин на воздухе медленно окисляется с образованием SbjOa при действии перекиси водорода отщепляется по меньшей мере один тиенильный остаток. Хотя хлор или бром в мягких условиях присоединяется нормально, действие иода в эфирном растворе приводит к иодистой сурьме. Окись три-(а-тие-нил)сурьмы на воздухе медленно превращается в окись сурьмы. [c.234]

Фенолы до известной степени могут быть сравниваемы с третичными спиртами, так как у тех и у других гидроксильная группа находится при углеродном атоме не имеющем более водорода. Поэтому фенолы, как и третичные спирты, не могут окисляться ни в альдегиды, ни в кетоны или кислоты с тем же числом углеродных атомов. У фенолов снова находим большую часть свойств спиртов жирного ряда так, фенолы прн действии галоид-алкилов на их натриевые производные могут образовать простые эфиры. Они дают также сложные эфиры, например, с хлористым ацетилом — уксусные эфиры при действии РС группа ОН замещается на С1, хотя и не так гладко, как в жирном ряду. Но кроме этих спиртовых функций фенолы обладают еще и своими особыми свойствами, обусловленными их более сильным кислотным характером. Так, мы видели уже при выделении фенолов из карболового масла, что они растворяются в щелочах, причем образуются феноляты, напр., Hв.ONa. Спирты жирного ряда обладают этим свойством далеко не в такой степени те из них, которые не растворяются в воде, нерастворимы и в щелочах и дают алкоголяты лишь при обработке щелочными металлами. Более сильно выраженные кислые свойства фенолов могут обусловливаться только фенильной группой следовательно фенильная группа имеет более сильный отрицательный характер, чем алкилы. Фенолы сами по себе представляют, однако, весьма слабые кислоты их водный раствор обладает лишь незначительной проводимостью электрического тока, и феноляты разлагаются уже угольной кислотой. [c.393]

Однако специфическое действие ингибирующих добавок ограничено. Наиболее эффективны галоидалканы, у которых большая часть атомов водорода заменена галоидом. Способные окисляться галоидопроизводные органических соединений, по-видимому, затрудняют горение только богатых горючим смесей. Добавление таких продуктов к бедным смесям может даже увеличивать скорость пламени вследствие возрастания при этом калорийности смеси. [c.64]

Исследование влияния различных материалов и катализаторов на процесс парофазного нитрования привело к заключению, что положительное каталитическое действие наблюдается лишь при добавке галоидов — хлора и брома [185]. Такие вещества, как силикагель, железо, медь, свинец, окислы этих и других тяжелых металлов, снижают конверсию азотной кислоты в нитропарафипы. Снижение конверсии наблюдается также при проведении процесса в реакторе из нержавеющей стали типа 18-8, но это действие стали может быть устранено пассивацией внутренних стенок реактора нанесением на них нитратов щелочных металлов. Материалами, не влияющими заметно на реакцию нитрования, являются стекло, кварц, золото, платина [174], но этот список представляется неполным. [c.584]

Обычный метод получения ароматических дисульфидов заключается в действии Na2S2 на арилгалогениды . Однако этот метод имеет ограниченное значение, так как в нем могут быть использованы лишь те соединения, в которых атом галоида активирован электроотрицательными группами, как, например, в случае о- или /г-нитрохлорбензолов. Реакция солей диазония с солями ксантогеновой кислоты непригодна для получения дисульфидов в большом масштабе, поскольку во избежание возможных взрывов приходится работать с разбавленными растворами. Хлорангидриды ароматических сульфокислот (не содержащие нитрогрупп) восстанавливаются также цинком и минеральной кислотой с образованием меркаптанов , которые зател можно окислить в дисульфиды. Настоящий метод был использован для получения дисульфидов, производных нитронафталинов , динафталиндисульфида и дифенилдисульфида [c.51]

Случай замещения галоида нитрогруппой в жирном ряду уже был упомянут выше (стр. 216) и состоит в том, что при действии дьшящей азотной кис.поты или окислов азота на тетраиодэтилен образуются нитросоединения, причем замещению подвергается один или два атома иода s . [c.322]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

Таким образом, свойства платиновых анодов и ПТА обусловлены образованием или наличием на поверхности анода окислов и xesto-сорбировапных слоев, на которых и происходит электродная реакция. Состояние поверхности анода и ход электрохимической реакции взаимосвязаны между собой и оказывают влияние друг на друга. В щелочных, сульфатных, фосфатных и других растворах, где основным анодным процессом является выделение кислорода, окисление поверхности анода протекает быстро, В хлоридных или содержащих ионы хлора электролитах основным анодным процессом на ПТА или платине может быть разряд хлор-ионов, поэтому окисление поверхности анода замедляется из-за низкой скорости образования кислорода в результате действия ионов хлора. Происходит частичное вытеснение кислорода хлором [88—91]. В присутствии хлор ИОнов в электролите в процессе анодной поляризации платины происходит взаимная конкуренция кислорода и хлор-ионов. Предварительное окисление поверхности анода снижает адсорбцию ионов галоидов в кислых растворах [92—94]. Аналогичные явления наблюдаются TaKHie при адсорбции поверхностью анода других частиц, в том числе и органических молекул. Так, на платиновом аноде при потенциале выше 1,6 В при адсорбции бензола и нафталина наблюдалось частичное вытеснение хемосорбированного кислорода. Адсорбция связана с внедрением органических молекул в поверхностный слой окисла и образованием устойчивых поверхностных соединений, влияющих на электрохимические свойства поверхности [95]. [c.153]

Наоборот, присутствие азота в виде нитрогруппы — NOg или нитрозогруппы — N0 часто весьма повышает токсичность соединения и в случае одновременного наличия других групп, напр., галоидов, может дать настоящие О. В. Сущность действия вещества этого рода заключается в легкой восстановляемости NO-и NOg-групп в организме, при чем освобождающийся кислород in statu nas endi окисляет гемоглобин крови до метгемоглобина. Таким образом, все нитро и нитрозо-соеди. нения являются в большей или меньшей степени кровяными ядами, действуя иногда и на дыхательный центр. Будучи соединены с ради- [c.25]

Поэтому реакции галокдироваиия кетонов (например ацетона) обычно ведут в присутствии веществ, связывающих выделяющуюся галоидоводородную кислоту (обычно это осуществляется прибавлением к реакционной смеси кусочков мрамора). В случае применения ценных галоидов (например брома или иода) реакцию галоидирования ведут. таким образом, чтобы полностью использовать весь взятый галоид. Это достигается тем, что галоидирование ведут в окислительной среде, так что выделяющаяся в ходе реакции галоидоводородная кислота окисляется с образованием свободного галоида, идущего на галоидирование кетона. Происходит полное использование всего количества взятого галоида и кроме того парализуется вредное действие галоидоводородной кислоты. В приведенном ниже рецепте в качестве окислителя применяется концентрированный водный раствор хлорноватокислого натрия (КаСЮд), н реакция схематически может быть изображена следующим суммарным уравнением [c.25]

При нейтрализации раствора комплексного нитрита двухвалентной платины до pH 10 и кипячении не наблюдается гидролитического разложения соединения. Сульфид натрия из раствора нитрита выделяет сульфид платины (II). Соляная кислота, взятая в избытке, вытесняет нитрогруппу из В нутренней сферы комплекса с образованием комплексного хлорида. Последняя нитрогруппа вытесняется с трудом. При действии свободных галоидов комплексные нитриты двухвалентной платины окисляются, образуя различные комплексные нитрито-галоид-ные соединения четырехвалентной платины [20]. Гексанитрит платины (IV) получается в случае взаимодействия К2[Р1(Н02)4] с концентрированной азотной кислотой, насыщенной окислами азота [21]. [c.41]

Вначале [23] выделяется молекула H l и образуется галоид-эфир (1). Как известно из работ Баганца [15, 23, 24], группировка —NH—СН—OR неустойчива и стабилизуется отщеплением молекулы спирта. Галоидэфир (I) при действии спирта (растворитель) переходит в ацеталь (II), который при отщеплении молекулы спирта переходит в основание Шиффа (П1). Последнее (если в качестве растворителя был взят этиловый спирт) окисляется кислородом воздуха с образованием 2-(алкоксиэтоксиметил)бенз-имидазола (IV). [c.146]

На рис. 12 представлена общая схема процессов, происходящих при введении в него частиц аэрозоля раствора. Первой стадией является испарение растворителя из частиц аэрозоля жидкость — газ (I), образуемого распылителем. Одновременно с испарением может происходить горение растворителя — если он представляет собой горючую жидкость. В результате потери растворителя образуется аэрозоль твердое тело — газ (И), частицы которого при дальнейшем нагревании испаряются с образованием паров соли (П1). При высокой температуре наступает диссоциация соли с образованием атомов или остатков, входящих в состав исходной соли (IV). Свободные атомы могут образоваться непосредственно из твердого тела при его испарении, если соответствующие молекулы соли или окисла не могут находиться в свободном состоянии ввиду их неустойчивости. Атомы металла далее вступают в реакцию с атомами кислорода, радикалами гидроксила, присутствующими в пламени (V), с атомами галоида, имеющимися в растворе (VI), или ионизируются (VII). Наконец, атомы, ионы или образовавшиеся молекулы новых соединений возбуждаются (VIII—XI), вследствие соударения с частицами газа пламени и затем, переходя на более низкие энергетические уровни, могут излучать свет определенной длины волны, регистрируемый прибором. Возбуждение атома может произойти также под действием кванта света соответствующей энергии, при этом интенсивность падающего светового пучка уменьшается, что регистрируется в абсорбционном методе. [c.30]

Металлический никель при комнатной температуре в отсутствие влаги устойчив к действию кислорода и галоидов при нагревании до 500° С слегка окисляется на воздухе и разлагает воду, выделяя водород. Порошкообразный никель, полученный дистилляцией из амальгам или электролизом, слабо пирофорен. Никель—малоактивный металл при комнатной температуре вода на него не действует. В разбавленных минеральных кислотах (НС1, Н2504) растворяется медленно, легче растворим в азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота пассивирует металл, как и железо. Щелочи, сода, поташ в водных растворах и в расплавах не действуют на никель. [c.6]

Величину потенциала начала йнтей-сивного растворения металла. Активирующее действие температуры на снижение поляризации объясняется повышением активности реагирующих со сплавом анионов и галоидов в свободной форме и более медленном образованием поверхностных окислов [90]. Определенную роль играет, повидимому, и тепловая генерация дырок в объеме пленки из окислов титана. [c.52]

Трехвалентный хром окисляется в щелочной среде До шестивалентного действием свободных галоидов, перекиси водорода, двуокиси свинца. В кислой среде он окисляется при помощи КМПО4, ЫаВЮз, КдЗгОз ИЛИ смесью концентрированной ННОз с КСЮз. При оплавлении с МагОг или с содой и КСЮз (или КВгОз, К Оз, МаКЮг, КаНОз) соединения окиси хрома переходят в хроматы. [c.254]

Окись железа Fe 0 есть высшая степень, РеО низшая, первой отвечает FeX второй FeX под влиянием HJ эют переход и происходит. Так, Н-О и О (гл. 4) способны освобождать иод из HJ. Соединения окиси мрди СиО или СиХ2 дают соединения закиси СиЮ или СиХ. Даже серная кислота, отвечающая высшей степени SO, может так действовать, образуя ни.чшую степень SOK Еще более легко идет освобождение иода из HJ под влиянием веществ, способных выделять кислород. Практически пользуются всяческими способами окисления, чтобы выделить иод из кислой жидкости, содержащей, напр., серную кислоту и HJ. Чаще всего применяют азотистую кислоту и другие высшие окислы азота, которые тогда переходят в N0. Можно дзже на HJ для выделения иода действовать HJO и т. п. Но в подобных реакциях окисления HJ есть свои пределы, по i ому что при известных условиях, особенно в слабых растворах, освобождающийся иод сам может действовать, как окислитель, т.-е. выражает характер галоидов. [c.613]

Смотреть страницы где упоминается термин Окисляющее действие галоидов: [c.191] [c.79] [c.191] [c.17] [c.471] [c.425] [c.487] [c.386] [c.580] [c.257] [c.518] [c.414] [c.311] [c.417] [c.477] [c.320] [c.338] [c.339] [c.207] [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология