Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Приближение разбавленного раствора

    ПРИБЛИЖЕНИЕ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА [c.19]

    ЗАКОН РАВНОВЕСИЯ В ПРИБЛИЖЕНИИ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА [c.21]

    Уравнения (26) непосредственно вытекают из общих условий равновесия и приближения разбавленного раствора. Согласно уравнению (13), при равновесии [c.22]

    Коэффициент активности у, введенный Льюисом, представляет собой весьма удобную меру отклонения реальных растворов от приближения разбавленного раствора. По определению, для растворенного вещества / [c.22]


    Если компоненты 2 и 3 являются растворенными веществами и применимо приближение разбавленного раствора, то уравнение (93) преобразуется в [c.36]

    Применимость предельного закона химического равновесия к реакциям в растворах показывает, однако, что в пределах приближения разбавленного раствора отношение Q/V все же не зависит от концентрации растворенного вещества. [c.61]

    Кинетическое уравнение обратимой реакции независимо от своей формы должно удовлетворять следующему условию скорость равна нулю при концентрациях реагентов, соответствующих состоянию равновесия. Применительно к кинетически простой реакции это означает, что с точностью приближения разбавленных растворов [c.74]

    Дополнительным источником возможных ошибок может быть то обстоятельство, что линейная зависимость между измеряемой величиной и количеством реагента является приближенной. Так, уровень жидкости в дилатометре пропорционален объему раствора V. В приближении разбавленных растворов для реакции Ат->-В + С [c.85]

    Эта линейная зависимость между- У и [А] приводит к линейной зависимости между показаниями дилатометра и [А], но она справедлива только в приближении разбавленных растворов. [c.85]

    Природу концентрационного перенапряжения можно пояснить на нескольких примерах. Кривая на рис. 7-2 была рассчитана с помощью уравнения (125-6) или (126-1) для вращающегося дискового электрода [3]. Тем самым приближение разбавленных растворов не использовалось. В случае, когда распределение тока неоднородно, значения I и т]с относятся к центру диска. [c.420]

    Приближение разбавленного раствора [c.126]

    Величина Я — Я° равна тепловому эффекту переноса 1 моля растворенного вещества или растворителя из исследуемого раствора в чистый растворитель, причем она тем меньше, чем меньше разность ц — [х°. В приближении разбавленного раствора удобно принимать [c.40]

    В последующем изложении термин кинетически простая необратимая реакция будет означать такую реакцию, скорость которой в пределах точности приближения разбавленных растворов пропорциональна произведению концентраций в некоторых степенях. Эти степени могут быть положительными, отрицательными, равными нулю или даже дробными. Сумма показателей степеней, входящих в кинетическое уравнение, называется порядком реакции. Так, если А, В и С представляют собой три различных [c.72]

    А], но она справедлива только в приближении разбавленных растворов. [c.85]

    Непонятным является уменьшение при высоких кислотностях. Возможно, что это вызвано неприменимостью приближения разбавленного раствора (ср. [461), в особенности потому, что величины pH отнесены к стандарту, имеющему неопределенное значение в данной реакционной среде. С другой стороны, можно допустить существование двухстадийного процесса, одна стадия которого катализируется кислотой, а вторая не катализируется. По такому пути мог бы образовываться промежуточный продукт, дальнейшие реакции которого определяли бы соотношение продуктов гидролиза. Не ясно, однако, каким бы мог быть механизм такого процесса, так как все происходящие переносы протона должны иметь высокие удельные скорости. [c.443]


    Если компонент 3 представляет собой растворенное вещество с низкой концентрацией, то, согласно приближению разбавленного раствора, = УИТс1сз и уравнение (92) упростится до [c.36]

    Поведение величины-Сз Сз аналогично поведению парциального мольного объема растворителя (рис. 12). Когдг концентрация растворенного вещества стремится к нулк (и чистый растворитель не находится в своей критической фазе), обе величины ведут себя по законам обычных бесконечно разбавленных растворов. Но по мере увеличе ния концентрации растворенного вещества, по мере приближения разбавленных растворов к критической фазе, происходят резкие отклонения от этих законов. Парциальный мольный объем растворителя может стать даже от- [c.112]


Смотреть страницы где упоминается термин Приближение разбавленного раствора: [c.21]    [c.40]    [c.41]    [c.422]    [c.113]    [c.21]    [c.41]   
Смотреть главы в:

Основы физической органической химии Изд.2 -> Приближение разбавленного раствора

Полимерные смеси и композиты -> Приближение разбавленного раствора

Основы физической органической химии Скорости, равновесия и механизмы реакций -> Приближение разбавленного раствора




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Приближение

РАСТВОРЫ Разбавленные растворы

Растворы разбавленные



© 2024 chem21.info Реклама на сайте