Бора нитрид молекулярная структура

Нитриды галлия и индия имеют также гексагональную структуру типа вюртцита. С понижением энергетической стабильности 8р -состояний и ростом главного квантового числа хр-электронов энергетическая обособленность атомов металла и азота уменьшается при переходе от нитрида бора к нитриду индия, в результате чего уменьшается ширина запрещенной зоны [22], понижается температура плавления, уменьшается твердость. Если нитрид бора относительно легко разлагается на элементы при нагревании, а нитрид алюминия разлагается несколько труднее, то характерно, что при испарении же нитрида галлия образуется молекулярный пар [3]. Это обусловлено большим размытием стабильных конфигураций и уменьшением энергетической обособленности атомов металла и азота. [c.18]

В отличие от графита у нитрида бора очень высокое электрическое сопротивление, которое возрастает с увеличением чистоты [817]. Это мягкое вещество (твердость 1—2) оно хорошо раскалывается по плоскостям, параллельным плоскостям кристаллических решеток [346]. Хотя нитрид бора иногда добавляется в смеси, его смазывающие свойства, по-видимому, уступают свойствам графита [775]. Значение теплоемкости, соответствующее закону Дюлонга и Пти, не достигается даже при 900° С [649]. Попытки выяснить тип связи в нитриде бора предпринимались многими исследователями [123, 131, 780, 781]. Ввиду слоистой структуры нитрида бора интересно отметить, что он так же, как и графит, образует слоистые соединения [199, 200]. Добавки, которые удавалось ввести до настоящего времени,-представляют собой молекулярные образования молекулы, внедряющиеся между сетками нитрида бора, отличаются от молекул, внедряющихся в графит (гл. V). [c.86]

Рис. 207. Слева — молекулярный кристалл. Структура обыкновенного льда. Показаны только центры тяжести молекул воды в виде шариков. М-о)-М-кристалл справа — структура нитрида бора. Плоская или слоистая структура с наложенными друг на друга сетками, как у графита. Р-/ -Р-сетка кристалл графита аналогичен кристаллу нитрида бора и может быть получен из него путем замены В (черных шариков) и N (белых шариков) на С (см. рис. 194).

В ряде работ вычислена средняя потенциальная энергия адсорбции углеводородов на нитриде бора [33], на слое фталоцианина, нанесенного на графитированную термическую сажу [34], и на модифицированном органическими катионами глинистом минерале — гекторите [35]. Во всех случаях получено удовлетворительное согласие вычисленных величин средней потенциальной энергии адсорбции различных углеводородов с полученной из измерений теплоты адсорбции. Молекулярно-статистических расчетов удерживаемых объемов в этих случаях еще не было сделано. Для модифицированных слоями органических веществ адсорбентов такие расчеты можно будет сделать на основе атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия Фс - С) фн - с и фн-- н и потенциальных функций для гетероатомов в соответствующих валентных состояниях. Нахождение необходимого набора таких потенциальных функций требует проведения исследований адсорбции и газовой хроматографии на различных молекулярных кристаллах и на плотных монослоях углеводородов и других органических веществ, отложенных путем адсорбции из растворов или из газовой фазы непосредственно в колонне на поверхности таких адсорбентов — носителей, как, например, графитиро-ванные сажи и силохром (см. обзоры [3,36]). Накопление надежных данных в этой области и определение набора атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия позволит рационально подойти к выбору оптимальных для газовой хроматографии структур активных углей, пористых полимеров и модифицирующих адсорбенты-носители пленок полимеров. [c.44]

В трехмерных макромолекулах возможны все три типа сильных связей ионные, металлические и ковалентные (см. (также разд. 2.3.1 т. 1). Вещества с двумерными макромолекулами относительно редки, и в образовании плоскостного остова таких макромолекул участвуют ковалетные связи. Наиболее известны из таких веществ графит, нитрид бора и слюда. Двумерная структура макромолекул часто обусло ливает специфическое механическое поведение таких веществ. Вещества с жесткими линейными макромолекулами (например, 518 2) обы но имеют фибриллярную структуру вследствие относительно слабого взаимодействия в направлении, перпендикулярном оси молекулы. Плав ление веществ как с двумерными, так и линейными жесткими макром лекулами не отличается очень сильно от плавления трехмерных полимеров. Во всех этих случаях при плавлении (или сублимации) утрачивается молекулярная целостность. [c.14]

Из этого определения вытекает естественная классификация ван-дер-ваальсовых структур, основанная на том, что представляют собой в каждом конкретном случае фрагменты, из которых складывается структура. Здесь возможны три варианта 1) фрагм.енты конечны 2) фрагменты бесконечны в одном измерении 3) фрагменты бесконечны в двух измерениях. Соответственно ван-дер-ваальсовы кристаллы подразделяются на молекулярные, цепочечные и слоистые. К числу первых отно- сится большинство органических кристаллов и многие неорганические кристаллические вещества (например, твердые галогены, сера, белый фосфор, многочисленные координационные соединения). Цепочечными структурами обладают кристаллические органические полимеры и такие неорганические вещества, как селен, хлориды палладия и бериллия и др. Слоистые ван-дер-ваальсовы кристаллы — это, как правило, вещества неорганические. Наиболее известные примеры графит, нитрид бора, дисульфид молибдена. [c.451]

Бор образует с азотом два интересных со структурной точки зрения соединения. Это боразол (боразин) ВзМзНе и нитрид ВН. Боразол, который имеет плоскую циклическую гексагональную структуру с чередующимися атомами бора и азота (9), часто называется неорганическим бензолом. Получено много производных боразола, в которых атомы водорода замещены атомами хлора или алкильными группами. Все они имеют одну и ту же структуру (9). В этой структурной формуле атомам бора и азота приписаны соответственно формальные отрицательный и положительный заряды. При этом оба атома становятся изоэлектронны углероду, так что молекула имеет такое же строение скелета, как бензол. Несомненно, здесь мы опять встречаемся с задачей описания делокализованных по всему кольцу связей, которая наблюдается и для бензола (см. с. 88 и ПО) все связи В—N равньг 144 пм. Это значение является промежуточным между расчетной длиной одинарной (154 пм) и двойной (136 пм) связи бор — азот. В приближении валентных связей структура боразола описывается с помощью двух канонических форм [одна из которых показана ниже (9)], тогда как при использовании метода молекулярных орбиталей структура описывается с помощью трех связывающих л-орбиталей, охватывающих все атомы щестиугольника Однако эти делокали-зованные орбитали несколько отличаются от аналогичных орбита-лей бензола, так как входящие в них атомдые 2рг-орбитали азота и бора имеют разную энергию. [c.150]