Карбид бора

Прн накаливании смеси бора с углем образуется карбид бора В4С. Это тугоплавкое вещество (темп, плавл. около 2350 °С), обладающее очень высокой твердостью и химической стойкостью. Карбид бора применяется для обработки твердых сплавов его механические свойства сохраняются при высоких температурах. [c.631]

Производство карбида бора [c.32]

Получение карбида бора из окислов бора и углерода. [c.176]

Электроды Т-500. В состав обмазки входят (по массе) феррохром—90% карбид бора —5% графит серебристый — 5% жидкое стекло —28—30% к общей массе сухих компонентов. Применяются для наплавки чугунных и стальных деталей, работающих в условиях абразивного изнашивания без ударной нагрузки (шнеки, лопасти мешалок и т. д.). [c.89]

Устойчивость карбида бора в кислотах и водных растворах щелочей [c.296]

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления на воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлор( при 700° С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Карбиды промежуточных элементов с ковалентным типом связи немногочисленны, но некоторые из них, как, например, карбид бора В4С и карбид кремния 81С (см. ниже, 4), представляют очень большой интерес. [c.356]

Основными сырьевыми материалами для производства карбида бора служат ортоборная кислота и нефтяной кокс как наиболее [c.32]

В качестве основы (матрицы) используются металлы и сплавы, полимеры, керамика. Они обеспечивают связь между составляющими компонентами, прочность и пластичность под действием нагрузок. Значительно разнообразнее применяемые наполнители, особенно для композитов на основе пластмасс, от которых зависит прочность и жесткость композитов. Из наполнителей следует выделить металлические и углеродные волокна, дисперсные тугоплавкие металлы с размером частиц от 0,01 до 0,06 мкм, нитевидные кристаллы карбида и нитрида кремния. Созданы также упрочняющие нити и волокна с нанесенными барьерными слоями карбид бора — бор на вольфраме, карбид бора на боре, углеродные волокна, покрытые карбидом кремния, бором, бор на оксиде кремния (IV) и т. д. [c.177]

В выпуске и конструкционного графита, и графитированных электродов в этот период происходили качественные изменения. Уже упоминалось, что в 1978 г. был введен в строй участок по производству 200 т материала МПГ-7, проектные мощности которого были освоены довольно быстро. Материал этот чрезвычайно трудоемкий, требует при обжиге и графитации задалживания больших объемов печей при малой загрузке, причем стоимость его на порядок выше, чем обычного электродного графита. Однако потребность в нем росла очень быстро, особенно для предприятий, которые использовали его как контейнерный материал при высокотемпературном прессовании твердосплавных пластин, содержащих карбид бора, используемый, например, для изготовления бронежилетов. А их требовалось все больше. Заводу удалось вчетверо перекрыть мощность по производству МПГ-7, и его выпуск в двенадцатой пятилетке достиг 800 т/год. [c.153]

Введение в связующее порошков бора, Операция карбидов бора, по схемам [c.637]

Атомы углерода н бора могут образовывать прочную ковалентную связь, давая соединения, весьма сходные с алмазом.. Так, карбидом В4С можно шлифовать алмазы. Карбиды бора очень устойчивы и к химическим воздействиям. [c.556]

Ковалентные карбиды немногочисленны карбид кремния Si и карбид бора В4С, отличающиеся высокой твердостью и тугоплавкостью. [c.343]

Чем больше твердость вещества, тем меньше его энтропия. Например, у свинца, вольфрама и алмаза равна 65, 33 и 2 Дж/(моль-К). Показательный пример - тетрабромид углерода СВп и особо твердый карбид бора В<С, величина Stw у первого 230 Дж/(моль-К), второго 27 Дж/(моль К). [c.192]

Карбид бора уступает по твердости лишь алмазу и кубической модификации нитрида бора. [c.349]

В качестве примера можно рассмотреть определение примеси графита в карбиде бора при небольшом содержании графита. Была использована методика добавления к смеси известного количества графита с последующей экстраполяцией, Выбор такой методики объяснялся тем, что карбид бора [c.55]

Карбиды тяжелых металлов в связи с их твердостью, тугоплавкостью и химической инертностью применяют в качестве ингредиентов сверхтвердых, жаропрочных и химически стойких сплавов и керамических материалов. Карбиды бора и кремния, по твердости приближающиеся к алмазу, используют в качестве абразивных материалов, например карборунд — для изготовления шлифовальных кругов и точильных камней. [c.200]

Карбид бора В4С. Если при нагревании спрессовать его с алюминиевым порошком, образуется б о р а л ь — материал, [c.421]

При накаливании бора с углем в электрической печи образуется карбид бора В4С. Это очень твердое тугоплавкое вещество (т. пл.2350°С), устойчивое к химическим воздействиям. Применяют его в качестве-абразивного материала и в ядерной технике. [c.173]

При захвате бором нейтронов происходит реакция B(/l, a) Li, которую используют для регистрации нейтронов с помощью специальных приборов — борных счетчиков и борных камер. Приборы, наполнены газообразным фторидом бора BF3 или покрыты с внутренней стороны карбидом бора. [c.176]

Оксид и гидроксид. Оксид алюминия А О3 (глинозем) представляет собой белую кристаллическую массу. Встречается в природе в виде минерала корунда, по твердости занимающего третье место после алмаза и карбида бора. Драгоценные камни — рубин и сапфир — представляют собой оксид алюминия, окрашенный примесями оксидов хрома и титана. [c.177]

От гидроабразивного изнашивания деталей и их соединений ис-f ользуют материалы, содержаи ие карбиды бора и кремния. К таким материалам относится боросилицированный графит БСГ-60. Он имеет хорошую химическую стойкость в концентрированных [c.70]

Карбид бора уступает по твердости лишь алмазу и кубиче скому ВЫ. [c.335]

Карбиды титана ие подвержен ) коррозии п ко 1цонтр [)ова -ион соляной кислоте. Еще большей коррозионной стойкостью отличаются карбиды бора, кремния и др. Бориды тугоплавких металлов обладают высокой стойкостью против окисления при высокнх температурах и во многих агрессивных средах при [c.295]

Н, один из которых расположен над плоскостью а , другой — под ней. Молекулярные орбитали строим обычным способом, остовные 1з-орбитали атома бора и в молекуле сохраняют свой одноцентровый атомный характер из оставшихся восьми валентных АО двух атомов В (25, 2ру, 2ру, 2рг) и шести Ь-АО атомов Н получим 14 МО — две несвязывающие, шесть связывающих и шесть разрыхляющих. Из 16 электронов молекулы ВзНв четыре занимают две остовные орбитали у атомов В, остальные 12 заполняют все шесть связывающих МО. Отсюда и устойчивость молекулы. Аналогично структура и свойства других молекул бороводородов, карбидов бора и карборанов хорошо описываются в методе МО ЛКАО исходя из представления [c.102]

М е ж м е т а л л о н д ы — соединения промежуточных элсмептоз (включая водород) между собой (например, нитриды бора, углеводороды, силаны, германы, фосфины. карбиды бора, кремния, германия, фосфиды кремния, мышьяка, сурьмы и т. п.). Очевидно. что этим соединениям совершенно несвойствен солевой характер. а ннтерметаллический и кислотообразующий характеры в них предельно ослаблены. Всем этим соединениям присущ безразличный характер. [c.122]

Использование бора и боридок в технике. Элементарный бор применяется в различных отраслях техники. D электронике он используется прн высоких температурах как полупроводник, а при низких — как электронный нроводник. В ядерной технике используется способность изотопа В поглощать тепловые нейтроны. При захвате бором нейтронов происходит ядерняя реакция °В(п, a) Li, которую используют для регистрации нейтронов в специальных приборах — борных счетчиках и борных камерах эти приборы наполнены газообразным фторидо и бора ь ли покрыты с внутренней стороны карбидом бора. [c.349]

Карбид бора В4С получают несколькими методами [12], наиболее распространенным из которых является метод восстановления оксида бора В2О3 углеродом. Температура начала восстановления оксида бора выше 1320 °С. [c.13]

I мелкораздробленная мелочь нефтяного кок-мм), что способствует интенсификации про-шерно в три раза меньше, чем борной кис-7 т/т карбида бора. Расход электроэнергии (Вт Ч, расход электродов — 200 кг/т готового [c.33]

Известно, что бор ча Стично растворяется в решетке, о.бразуя раствор замещения, а частично локализуется на границах кристаллитов, находясь как в атомарном состояиии, так и в виде вкраплений фазы карбида бора. Каждый атом замещеиия создает в валентной зоие одну дырку, тем самым изменяя концентрацию носителей заряда. Однавременно р.аств.орен1ие бора в решетке должно вызвать дополнительное рассеяние и соответственно уменьшение эффективной длины свободного пробега носителей заряда. В отличие от этого бор, находящийся на границах кристаллитов, не изменяет концентрацию носителей заряда и, очевидно, не влияет на их рассеяние (это предположение справедливо до тех пор, пока [1], существованием другой фазы можно пренебречь). [c.163]

КАРБИДЫ — соединения металлов или неметаллов с углеродом. К.— тугоплавкие твердые вещества, нерастворимые ни в одном из известных растворителей. Наиболее распространенный метод получения К- заключается в нагревании до температуры около 2000 С смеси соответствующего металла или его оксида с углем в атмосфере инертного или восстановительного газа. Преобладающее большинство К. (карбид бора В4С, кремния Si , титана Ti , вольфрама W , циркония Zr и др.) очень твердые, жаропрочные, химически инертные. К. применяют в производстве чугунов и сталей, различных сплавов современной техники, используют в качестве абразивных материалов, восстановителей, рас-кислителей, катализаторов и др. К. вольфрама и титана входят в состав твердых и жаропрочных сплавов, из которых изготовляют режущий и буровой инструменты из К. кремния (карборунд) изготовляют шлифовальные круги и другие абразивы К. железа Feg (цементит) входит в состав чугунов и сталей К. кальция применяется в производстве ацетилена, цианамида кальция и др. К. используют как материалы для электрических контактов, разрядников и многого др. (см. Кальция карбид. Карборунд). [c.119]

Из материалов типа углеродокерамики наши заводы в этот период не удовлетворяли полностью потребности только в мелкозернистых и прочных фафитахтипа МГ-1 больших габаритов и в высокопрочных фафитах типа МПГ-7 — как для формования пластин из карбида бора для бронежилетов, так и для электронной техники. [c.241]

Карбиды. При взаимодействии бора, алюминия и элементов подгруппы галлия с углеродом возможно образование карбидов, которые имеют смешанную химическую связь. Наибольший интерес представляют карбиды бора и алюминия. Карбид бора В4С может быть получен при накаливании смеси ВоОз с углем в электрической печи. В,,С тугоплавок ( ,,=2550 °С), чрезвычайно тверд (близок по твердости к алмазу) и устойчив к различным химическим воздействиям. Карбид алюминия АЬС, — производное метана СН4, метаннд — получают при взаимодействии глинозема с углем (/= = 2000°С) [c.276]

Интересные опыты были проведены с электролитом, содержащим эквимолекулярную смесь КС и Na l, в которой растворен KBF4 применяется растворимый анод из карбида бора. Полученный черный порошок содержит 99,8% бора. [c.538]

В4С — инертное вещество. Немного карбида бора кипятят в конц. HNO3. Никаких изменений не наблюдается. Попытайтесь растворить В4С в смеси КСЮз и НС1. Устанавливают, что В4С не подвержен действию хлора (в момент выделения). [c.564]

АБРАЗИВНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (лат. аЬга51о — соскабливание) — горные породы и минералы (природные и искусственные) высокой твердости, применяемые для шлифования, резания, затачивания, полирования металлов, минералов, стекла, драгоценных камней, дерева, кожи и др. К природным Л. м. относятся алмаз, корунд (наждаи), кварц, пемза и др. В промышленности распространены искусственные А. м.— электрокорунд, карборунд, карбид бора и др. [c.5]

Бор образует различные соединения с водородом (косвенным путем) Эти соединения обладают очень высокой теплотой сгорания. Химически они очень активны, самовоспламеняются на воздухе, ядовиты и имеют неприятный запах. Карбид бора В4С и одна из модификаций нитрида бора ВЫ обладают высокой твердостью. Некоторые соединения бора с металлами (бориды) УВг, 2гВг, ТаВг и др. являются стойкими при очень высоких температурах. Соединения бора используются также в качестве микроудобрений. [c.74]

Ковалентные нитриды и карбиды (бора и кремния), ионн о-к о в а-л е н т н ы е нитриды и карбиды (бериллия, алюминия, галлия, индия). Соединения BN, A1N, GaN, Si , В4С, В12С3 обладают высокой утойчивостью к действию воды, кислот и щелочей. Некоторые из них отличаются исключительной твердостью, например Si — карбид кремния, имеющий кристаллическую решетку типа алмаза и исключительную твердость. [c.243]

Все атомы лежат в одной плоскости листа о, кроме двух мостиковых атомов Н, один Из которых расположен над плоскостью сг/,, другой — под ней. Молекулярные орбитали строим обычным способом из шести 1.9-орбиталей, атомов Н и восьми валентньпс 2 - и 2/ -орбиталей двух атомов В Остовные 1,у-орбитали атома бора и в молекуле сохраняют свой одноцентровый атомный характер. Таким образом возникают из 14 АО (6+ 2 X 4 = 14) столько же МО, из них две несвязывающие, антисимметричные по отношению к отражению в плоскости а, шесть связывающих и шесть разрыхляющих. В молекуле В2Н6 есть 16 электронов. Из них четыре занимают две остовные орбитали у атомов В, остальные 12 заполняют все 6 связывающих орбиталей. Отсюда и устойчивость молекулы. Аналогично структура и свойства других молекул бороводо-родов, карбидов бора и карборанов хорошо описываются в методе МО ЛКАО исходя из представления о делокализованных МО. [c.200]

При накаливании смеси бора (или В2О3) с углем в электрической печи образуется карбид бора В4С, отличающийся тугоплавкостью, чрезвычайной твердостью и высокой устойчивостью к химическим воздействиям. [c.253]

Химия (1978) -- [ c.524 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.367 , c.369 ]

Общая химия (1974) -- [ c.551 , c.554 ]

Химическая электротермия (1952) -- [ c.121 , c.207 , c.215 ]

Справочник по монтажу тепломеханического оборудования (1953) -- [ c.86 ]

Справочник технолога-машиностроителя Том 2 (1985) -- [ c.243 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология