Состав простои

На современном уровне развития науки и промышленности аналитическая химия стала одной из важнейших химических дисциплин. Она имеет самостоятельные задачи, которые можно решить только специфическими для нее методами. Аналитическая химия изучает качественный и количественный химический состав простых и сложных веществ, применяя разнообразные методы исследования, в том числе химические, физико-химические, физические, математические и биологические. Установление качественного состава исследуемого вещества химическими и нехимическими методами составляет предмет качественного анализа, а установление количественного химического состава — предмет количественного анализа. [c.5]

Атом, элемент, молекула — важнейшие понятия в химии. Многообразие химических соединений определяется взаимодействием атомов друг с другом, при этом образуются простые и сложные вещества. Атомы одного и того же элемента способны образовывать несколько простых веществ, чем и обусловлена аллотропия. Каждое соединение характеризуется своим качественным и количественным составом, который постоянен для молекул одного и того же вещества. Состав простых и сложных веществ может быть изображен с помощью символов атомов соответствующих химических элементов с указанием их количества. [c.25]

Ионный состав простого редокси-электрода, [c.88]

Следует заметить, что при формировании представлений о валентности отдельных элементов указанные осложняющие обстоятельства не принимались во внимание, а учитывался только состав простейших соединений. Но и при этом оказалось, что у многих элементов валентность в различных соединениях не одинакова. Особенно это было заметно для соединений некоторых элементов с водородом и кислородом, в которых проявлялась различная валентность. Так, в соединении с водородом валентность серы оказалась равной двум, а с кислородом — шести. Поэтому стали различать валентность по водороду и валентность по кислороду. [c.14]

При определении вероятности того или иного случайного события различают события простые, составные и сложные. Событие называется составным, если оно наступает при появлении любого из входящих в его состав простых событий. Событие называется сложным, если оно наступает при появлении двух или нескольких простых событий, входящих в его состав. [c.14]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭгО (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами, По мере уменьшения активности металлов, а особенно [c.125]

Если простая перегонка проводится периодически, то в ходе отгонки Ь К содержание его в кубовой жидкости уменьшается. Вместе с тем, изменяется во времени и состав дистиллята, который обедняется НК по мере протекания процесса. В связи с этим отбирают несколько фракций дистиллята, имеюш,их различный состав. Простая перегонка, проводимая с получением конечного продукта разного состава, называется фракционной, или дробной, перегонкой. [c.479]

Число атомов элемента, входящих в состав простого соединения, обозначается посредством греческих числительных моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д. В некоторых случаях.указывается степень окисления (окислительное число) электроположительного элемента римской цифрой сразу после его названия. [c.54]

Следовательно, по Менделееву, химический элемент есть вид атомов, входящих в состав простых и сложных тел, характеризующийся определенным значением атомной массы. [c.70]

Суммарное число электронов Н. Сиджвик назвал эффективным атомным номером (ЭАН) данного центрального атома. Во многих случаях по величине оно равно порядковому номеру одного из инертных газов. Н. Сиджвик считал, что комплексообразователь координирует вокруг себя такое число лигандов, чтобы его эффективный атомный номер соответствовал наиболее стабильной электронной конфигурации. Это правило позволяет предсказать состав простейших координационных соединений, например карбонилов. [c.379]

В этой работе была сделана попытка установить состав простейших олигосахаридов, образовавшихся при водном предгидролизе из гемицеллюлоз. Методом бумажной хроматографии из [c.375]

При необходимости С-атомы алкильных и арильных групп, входящих в состав простых эфиров, можно перенумеровать. При этом номер I получают оба С-атома, связанные с кислородом от них идут к концам цепи, давая каждой из составных частей независимую нумерацию. Локанты для алкильных групп или атомов галогенов определяют обычным путем. [c.180]

Как и почему изменяется агрегатное состояние и состав простых веществ в ряду О - Ро [c.119]

Здесь же включается и понятие о валентности, в том числе и о ее количественной стороне как свойстве атомов одного элемента присоединять к себе определенное число атомов другого элемента. Это определение адаптировано. В дальнейшем оно совершенствуется и наполняется новым содержанием. Учащиеся обучаются определять валентность одного элемента, если известна валентность другого, а также составлять формулы бинарных соединений по валентности. Здесь не говорится о валентности атомов, входящих в состав простых веществ, так как это еще недоступно пониманию учащихся. Но обязательно надо проводить идею о том, что атом проявляет валентность только в соединении с другими атомами. [c.268]

Дж. Дальтон не придавал особого значения своему открытию закона кратных отношений и введению атомных масс. Сведения об этом появились впервые в печати лишь в 1807 г. в курсе Система химии Томаса Томсона (1773—1852) — видного английского химика. Т. Томсон был учеником Дж. Блэка в Эдинбурге н здесь же в дальнейшем читал курс химии. Т. Томсон-издавал журнал Анналы философии и написал двухтомную Историю химии . После короткого разговора с Дж. Дальтоном и с его согласия Т. Томсон сообщил в своем курсе Система химии о главнейших идеях Дж. Дальтона, отметив, что гипотеза Дж. Дальтона легко объясняет состав простейших соединений. Это содействовало распространению атомной теории. [c.79]

В состав простых и сложных липидов могут входить гликолипиды, содержащие в качестве структурных компонентов углеводные фрагменты (обычно остатки галактозы, глюкозы, манно-зы, см. раздел Углеводы ). [c.29]

Степень окисления э л е м е н т о в. Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления, — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из. предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кислорода принимается равной —2. Исключение составляют пероксидные соединения (Nas02), где степень окисления кислорода —1. А в над-пероксидах (КОа) и озонидах (КОз) окислительное число кислорода соответственно —V2 и —7з- Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления -f 1, Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна —1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.71]

Изоморфные замещения в минералах встречаются очень часто, а для силикатных минералов они являются скорее правилом, чем исключением. Силикаты редко имеют идеальный состав простого химического соединения. Одним из характерных свойств природных силикатов и силикатов, содержащихся в технических продуктах, является сложность их состава, связанная именно с наличием в них многочисленных изоморфных замещений. В табл. 7 приведены примеры изоморфных замещений катионов в силикатах и некоторых других тугоплавких соединениях. Особенно характерны изоморфные замещения для силикатов слоистой и каркасной структуры. [c.73]

Изучение свойств простых веществ имеет фундаментальное значение в неорганической химии. Оно является первым этапом в описательной химии элементов. Последовательное и аналитическое восприятие фактического материала о свойствах простых веществ (физических, физико-химических, химических) позволяет составить общее представление о химическом облике элемента, предвидеть природу химической связи, состав и свойства его характеристических соединений, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные характеристики и т.п. Принципиальная особенность простых веществ состоит в том, что при рассмотрении их свойств нет необходимости учитывать вопросы, связанные с постоянством или переменностью состава, поскольку состав простых веществ, естественно, всегда постоянен. Однако даже у простых веществ следует учитывать явление аллотропии и наличие собственных дефектов в реальном кристалле, что позволяет выявить зависимость свойств простых веществ от их химического и кристаллохимического строения. [c.239]

Давление пара. Состав простой системы может быть определен путем измерения давления пара при известной температуре поверхности раздела жидкость — пар. [c.410]

Плотность. Состав простых систем, состоящих из газов и жидкостей, может быть определен с помощью измерения плотности. При этом измеряется или подъемная сила, действующая на поплавок, или силы, передаваемые массой анализируемого вещества, как это делается в измерителях плотности газа, основанных на принципе измерения его вязкости. [c.410]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

В обратных шпинелях катионы Ме и одна половина катионов Ме + находятся в октаэдрических пустотах, а другая — в тетраэдрических, что соответствует формуле Ме д ]Ме 4 Ме 04. К обратным шпинелям относятся, например, РеРв204, Т1Ре2С>4, Ы1Ре204 и многие другие соединения класса феррошпинелей. Состав простых (т. е. содержащих не более двух катионов) феррошпинелей соответствует общей формуле Ме +0 -Ре2 Оз , где Ме + — Ре, Со, N1, Мп, 2п, Си, С(1, Mg. К этому же классу принадлежат широко применяемые ферромагнитные материалы — ферриты. [c.40]

Понятие о химическом элементе. Необходимость четко различать понятия элемент и простое вещество впервые отметил Д. И. Менделеев. Полезно сделать ясное различие между понятием о простом теле как об отдельном однородном веществе ио нем же как о вещественной части или элементе сложных вещестЕ . Можно дать первоначальное определение понятия элемента химический элемент есть вид атомов, входящих в состав простых и сложных веществ, характеризующийся определенной совокупностью свойств. [c.6]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭаОп (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их оксидов непрерывно изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным. [c.59]

Значит, для нахождения истинной формулы вещества надо состав простейшей формулы увеличить, в 6 раз. Таким образом, истинная формула вевдества будет СеНиО,. [c.180]

Следует отметить, что простейшие формулы в неорганической химии весьма распространены ими пользуются для обозначения многих веществ с более сложной в действительности структурой (пример PjOs) и для всех веществ, в строении которых отдельные молекулы обычно не выявляются (пример Na l), не говоря уже о веществах, для которых известен только химический состав. Простейшими формулами сражаются, как правило, и сами химические элементы (например, в уравнениях пишется S, а не Sg). [c.33]

Кроме того, руды разделяются на отдельные грунт в зависимости от окислителя, с которым связан метал, в виде соединения. По этому признаку различают окси ные, карбонатные, фосфатные, силикатные, алюмосил1 катные, сульфидные, галидные руды. В состав просты оксидных руд входят такие минералы, как рутил TiO пиролюзит МпОг, касситерит SnOj. [c.394]

Отмечается, что усложнение повторяющегося звена полиарилхиноксалинов за счет введения в его состав простых эфирных связей, фениленовых групп приводит к увеличению проницаемости полимеров по гелию и диоксиду углерода. Рост проницаемости гелия наблюдается также при наличии в полифенилхиноксалине бромфенильных боковых групп [134]. [c.230]

Слушанные эфиры глпколей, включающие в свой состав простую и сложную эфирные группы, по свойствам занимают промежуточное положение между простыми и сложными эфирами. Сочетание простой я сложно-эфирной групп в одной молекуле способствует растворяющей способностп эфира. В табл. 91 приведены некоторые свойства используемых в промышленности смешанных эфиров моно- и ди-этиленгликолей. [c.300]

В конце 1846 г. О. Лоран выступил с овой статьей, в которой обобщались его прежние выводы. Он предложил выражать состав простых и сложных тел через одинаковые объемы и пришел к формулам газообразных простых тел для кислорода — О2, для водорода — Нз, для хлора — I2 (при условии, если принять их формулы двухобъемными). О. Лоран допускал, что молекулы таких простых веществ при реакциях делятся на две части, j o-торые он называл атомами. Их взаимодействие он рассматривал по следующей схеме [c.128]

Пример. Элемент Ыа входит в состав простого вещества натрий Ыа это вещество может находиться в твердом состоянии в виде металла, в котором атомы расположены в узлах кристаллической решетки, или в газообразном состоянии (выше 1159 К, или 886 °С) в виде некоторого числа несвязанных между собой атомов натрия. Кроме того, элемент натрий в виде ионов N3+ входит как составная часть во многие сложные вещества, включающие заряженные атомы других элементов так, сульфат натрня N33804 состоит из атомов натрия Ка, серы 8 и, кислорода О. [c.21]

Когда в системе образуется двойная соль, то могут представиться два варианта двойная соль либо не разлагается, либо разлагается водой. Примером двойной соли, не разлагаемой водой, могут служить обыкновенные квасцы К23 04 А12(304)з-24Н20. Если приготовить насыщенный раствор квасцов и подвергнуть его испарению при обыкновенной температуре, то из раствора будут выкристаллизовываться опять квасцы таким образом, при испарении раствора квасцов их составные части (K2SO4 и А12(304)з) выделяются количественно в том же отношении, в котором они были в растворе. О таких двойных солях говорят, что опи растворяются конгруэнтно (см. раздел XVIII.1). Итак, конгруэнтно растворяющиеся двойные соли не разлагаются если приготовить их насыщенный раствор, непосредственно или растворяя соответствующие количества входящих в их состав простых солей, и подвергнуть его изотермическому выпариванию, то из него будет выделяться данная двойная соль. [c.285]

Затвердевшие сплавы Вещество, по своему строению подобное агломератам кристаллитов, получающихся при застывании расплава хими-чеьки индивидуального металла, принято называть квазигомогенным . Затвердевпше сплавы. редко бывают квазигомогенными они большей част >ю состоят из агломератов, кристаллитов, имеющих различный состав. Простейший случай — затверд ание сплава, состоящего из двух металлов, которые в жидком состоянии неограниченно растворимы друг в друге, в твердом вообще нерастворимы друг в друге и которые, кроме того, не способны образовывать между собой химических соединений. Явления, происходящие в этом случае, будут объяснены на примере сплавов олово — свинец, относящихся к числу наиболее давно и обстоятельно исследованных металлических сплавов. [c.609]