Металлы гидроксиды

Металлы, гидроксиды которых растворимы в воде, взаимодействуют с водой. При этом образуется гидроксид металла и водород. [c.148]

Гидроксиды щелочных металлов. Гидроксиды металлов первой подгруппы в природе не встречаются и могут быть получены только искусственно. [c.240]

Гидроксид натрия. Как и гидроксиды остальных щелочных металлов, гидроксид натрия очень гигроскопичен. Взаимодействует с большинством соприкасающихся с ним материалов в расплавленном состоянии сильно разъедает стеклянную, фарфоровую, а при доступе воздуха й платиновую посуду. [c.14]

Нитраты растворимы, Нитраты получают действием азотной кислоты на при нагревании металлы, оксиды металлов, гидроксиды и карбонаты, разлагаются Они растворимы в воде и разлагаются при нагревании [c.478]

Действие щелочей на металлы. Металлы, гидроксиды которых амфотерны, окисляются водными растворами сильных оснований. При этом окислителем является вода, в результате восстановления которой происходит выделение водорода. Образующийся катион металла координирует гидроксид-ионы ОН из щелочи в прочный гидроксокомплекс, что постоянно сдвигает равновесие между исходными и окисленными атомами металла в сторону последних. Поэтому водными, растворами сильных оснований способны окисляться лишь те металлы, катионы которых образуют устойчивые гидроксокомплексы и, следовательно, оксиды которых проявляют амфотерные свойства. Например, [c.178]

Атомы малоактивных металлов жидкая вода гидратирует (см. гл. VII, 4 и гл. XVI, 24). В виде паров и газа вода прн высоких температурах разлагается металлами с выделением водорода и образованием оксидов илн (активные металлы) гидроксидов. Действие воды на металлы усиливается в присутствии раство[)сн-ного в воде кислорода. Так, некоторые малоактивные металлы, иа которые чистая вода совсем не действует, водой с растворенным в ней кислородом (аэрированная вода) окисляются по схеме [c.223]

Для уменьшения содержания растворенного кислорода применяют специальные ионообменные смолы. Они содержат вещества, быстро реагирующие с кислородом, такие как сульфиты металлов, гидроксид железа (II), гидроксид марганца. Смолы можно регенерировать соответствующей химической обработкой. При лабораторных испытаниях смол, содержащих Fe(OH)u, Поттеру [71 в течение длительного времени удавалось снижать концентрацию кислорода в воде с 8,8 мг/л до менее, чем 0,002 мг/л. [c.276]

Степень взаимодействия нерастворимого гидроксида металла с кислотой или основанием определяется природой конкретного иона металла. Гидроксиды многих металлов, например Са(ОН)2, Ре(ОН)2 и Ре(ОН)з, способны растворяться в кислом растворе, но не реагируют с избытком основания. Эти гидроксиды не обладают амфотерными свойствами. [c.132]

Гидроксиды элементов этой подгруппы при нагревании распадаются на воду и соответствующие оксиды оксиды палладия и платины при дальнейшем нагревании выделяют кислород, восстанавливаясь до чистого металла. Гидроксиды типа Ме (ОН)з обладают основными свойствами и хорошо растворяются в кислотах. Особенно отчетливо основные свойства проявляет гидроксид никеля. Однако гидроксид двухвалентного палладия Рс1 (ОН)2 также растворим в сильных щелочах, т. е. амфотерен. Слабо выраженными основными свойствами обладает N (OH)g. Р(1 (0Н)4 и Р1 (0Н)4 имеют амфотерные свойства и хорошо растворимы как в кислотах, так и в сильных щелочах, образуя соответствующие растворимые соединения. [c.389]

Получение водорода действием металлов на водные растворы щелочей. Неблагородные металлы, гидроксиды которых амфотерны, из водных растворов щелочей выделяют водород. Таковыми являются цинк и алюминий [c.622]

Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило, взаи-.ю-действуют с растворами и кислот, и щелочей. Например [c.154]

Металлы Оксиды металлов Гидроксиды металлов [c.336]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Возьмем в качестве примера основного гидроксида металла гидроксид натрия. Из каких частей или, точнее, ионов состоит гидроксид натрия Запишите ответ и переходите к рубрике 60. [c.182]

С некоторыми металлами, гидроксиды которых амфотерны [c.28]

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов. Получение, физические и химические свойства. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов, получение, химические свойства (гидроксиды натрия и калия). Важнейшие соли натрия и калия, их применение. Калийные удобрения. [c.8]

Это достигается вследствие соосаждения гидроксидов хрома и железа (при соответствующих значениях pH сточных вод), а также сорбции ионов тяжелых металлов гидроксидами железа и хрома. [c.213]

В том случае, когда растворимые силикаты смешиваются с растворами солей металлов (кроме щелочных), осаждаются нерастворимые аморфные силикаты таких металлов. Однако характер получаемого осадка даже при одних и тех же начальных условиях может в значительной степени изменяться в зависимости от интенсивности перемешивания при данной температуре смеси и от того, какой компонент присутствует в избытке. Механизм формирования осадка в отсутствие перемешивания особенно заметен в процессе развития так называемого химического сада , когда кристаллы солей металлов опускаются в относительно концентрированный раствор силиката натрия. Как только соль металла растворяется, тотчас же между двумя растворами образуется мембрана, состоящая из аморфного силиката металла. Так как ионы водорода и гидроксил-ионы быстро диффундируют, то со стороны силиката формируется гель кремнезема, а со стороны соли металла — гидроксид металла. Однако в том случае, когда оба раствора совместно попадают в зону интенсивного действия силы сдвига, получаемой за счет энергичного перемешивания смеси, в осадок будет [c.223]

Оставшийся металл Г — висмут. Для количественного анализа этого металла гидроксид висмута сначала растворяют в кислоте, [c.203]

Влияние аэрации на подземную коррозию обобщено Романовым [7] В хорошо аэрируемых грунтах скорость питтингообразования быстро падает от высоких начальных значений, вследствие окисления железа и образования на поверхности металла гидроксида железа, обладающего защитными свойствами и снижающего скорость питтингообразования. С другой стороны, в плохо аэрируемых грунтах начальная скорость питтингообразования снижается очень медленно. В этом случае неокисленные продукты коррозии диффундируют вглубь почвы и практически НС защищают металл от дальнейшего разрушения. Агрессивность почвы влияет также на наклон кривой зависимости глубины питтинга от времени. Так, даже в грунтах с хорошей аэрацией избыточная концентрация растворимых солей будет препятствовать об- [c.182]

Основные соли образуют металлы, гидроксиды которых имеют несколько гидроксидных групп. Основные соли образуются при недостатке кислоты (1) или недостатке щелочи (2) [c.68]

Анализ после озоления пробы. При определении свинца в сырых нефтях возникает еще одна трудность, связанная с высоким содержанием сопутствующих металлов (ванадия, никеля, железа, натрия), концентрация которых в 100—2000 раз превышает концентрацию свинца. Разработан непламенный атомно-абсорбционный метод определения свинца в сырой нефти после кислотного озоления пробы и соосаждения сопутствующих металлов гидроксидом тория [282]. Стандартный раствор неорганического соединения свинца (1,0 мкг/мл) готовят растворением 1,6 г нитрата свинца в 5 мл азотной кислоты (1 2) и разбавлением раствора водой до 1 л. Для приготовления раствора, содержащего 10 мг/мл тория, растворяют гидроксид тория (IV) в азотной кислоте (1 200) и разбавляют водой до нужного объема. [c.182]

Карбонат щелочного металла. Силикат щелочного металла. . Гидроксид щелочного металла Акриловый полимер....... [c.28]

Подобные соли образуют металлы, гидроксиды которых малорастворимы. В состав соли могут входить два и реже большее число металлов. Соли, в состав которых входят два металла, называют двойными, например NaK Oз— карбонат калия-натрия. Существенным признаком любых солей служит их способность к электролитической диссоциации в растворах или в расплавах на катионы и анионы. Химические связи в солях носят ионный характер или сильнополярный. Соли, содержащие более двух ионов, диссоциируют по стадиям, но эта особенность более свойственна кислым и основным солям. Поэтому уравнения электролитической диссоциации солей принято. записывать так [c.74]

Гидроксиды тетраалкиламмония, алкоголяты щелочных металлов, гидроксид калия и др. [c.206]

Соосаждением называют увеличение веществ осадком в момент его образования. Таким образом, соосаждение это распределение концентрируемого компонента между твердой и жидкой фазами (Т—Ж). Малорастворимые соединения с которыми соосаждаются концентрируемые вещества, называют коллекторами. Коллекторы могут быть неорганическими (карбонат кальция, сульфиды тяжелых металлов, гидроксиды алюминия, железа, титана и др.) и органическими (8-оксихинолин, 2,4-динитроанилин, нафталин, оксифенилфлуорон и др.). [c.313]

ЛН2дд,КДп<1мопь металлы, оксиды металлов, гидроксиды, сульфиды и другие соли слабых кислот. [c.242]

Равновесие первой нз них все время смещается вправо за счет второй. Аналогично протекает рас1ворение в щелочах и других активных металлов, гидроксиды которых амфотерны (Зп, 2п и т. д.). [c.354]

Галогеноводородные кислоты реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду выше водорода, и с оксидами металлов, гидроксидами и карбонатами. Фтороводородная кислота взаимодействует с оксидом кремния, образуя 1сксафторо-кремниевую кислоту [c.429]

Н20 + Са = Са(0Н)г-Р Нз Нерастворимость гидроксида металла в воде препятствует протеканию подобных реакций. Однако прибавление щелочи к воде сильно ускоряет растворение металла, гидроксид которого амфотерен. Этим объясняется взаимодействие металлов с растворами щелочей [c.225]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Заметим, что электроды из благородных металлов катализируют окисление многих органических веществ в щелочных средах. Одной из причин, вызывающих этот эффект, является адсорбция гидроксильных радикалов на поверхности электрода. Другая причина состоит в том, что при положительных потенциалах на поверхности электрода могут образоваться соединения типа АиОН или ЛиО, облегчающие перенос электрона. Оксидные пленки являются медиаторами процессов окисления благодаря существованию в двух формах - оксид металла/гидроксид металла переменной валентности. [c.571]

Для смещения равновесия вправо обычно применяют 3—4-кратный избыток спирта Процесс протекает в присутствии кислотных или основных катализаторов. Чаще всего используют серную кислоту и беизолсульфокис-лоту. Весьма распространенными катализаторами являются алкоголяты щелочных и щелочноземельных металлов, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты калия и натрия, оксид свинца, все большее значение приобретают цеолиты и ионообменные смолы [c.248]

Местное действие. Животные. В опытах на мышах и кроликах аппликации 10 % раствора хлорида и нитрата А. вызывали на 6 день гиперплазию эпидермиса, микроабсцессы и изъязвления, в роговом слое — отложение металла гидроксид А. кожнораздражающим действием не обладает. [c.219]

Неводньге растворы гидроксидов и алкоголятов щелочных металлов, гидроксиды тетраалкиламмония, триэтиламин, тетраметилгуанидин и др. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология