Алюминий окись

Рис. 45. Схемя электролитического получения алюминия из А1гОз в расилавлешюм криолите 1 — анол иэ угольных стержней 2—катод из угольных блоков и расиланленного металлического алюминия —окись алюминия, расплавленная в криолите 4 — термическая изоляция из огнеупорного кирпича, 5 — металлический каркас 6 — сток расплавленного алюминия

Гидроокись алюминия, окись (гидроокись кальция, углекислый кальций), стронций, парафин, алюминиевая пудра [c.93]

Окись алюминия Окись алюминия [c.168]

При получении смешанных катализаторов в качестве так называемых наполнителей используют каолин, глину, бентонит, магнезит, окись алюминия, окись магния и другие тугоплавкие окислы металлов. Как связующее, в подавляющем большинстве случаев используют цемент той или иной марки, а в некоторых — алюминат кальция. Указывается (см. табл. 1—5), что катализатор, формованный на основе гидравлического цемента, обладает высокой [c.19]

В качестве носителей серебряных катализаторов используют окись алюминия, окись бериллия, силикагель, пемзу и т. д. При приготовлении катализаторов на носителях последние пропитывают водными растворами нитрата серебра с последующим прокаливанием. Полученный катализатор восстанавливают до металлического серебра. При отравлении катализатора сернистыми соединениями его регенерируют водородом, газообразным аммиаком, парами окиси этилена, разбавленными воздухом или инертным газом. [c.172]

Ожиженная бутан-бутеновая фракция, содержавшая 19,3 % изобутилена и 28,6% м-бутилена, полимеризовалась при 165° и давлении 45 кг/см в присутствии катализаторов крекинга на силикатной основе [67] при объемной часовой скорости жидкости от 7 до 8 с образованием от 36 до 52 % вес. полимера в расчете на взятый бутилен. Эти синтетические катализаторы имели состав окись кремния — окись алюминия, окись кремния — окись циркония, окись кремния — окись алюминия— окись циркония и окись кремния — окись алюминия — окись тория, в которых 100 молей окиси кремния были смешаны соответственно с И молями окиси алюминия, 50 окиси циркония, 2 окиси алюминия и 12 окиси циркония, 5 окиси алюминия и 0,5 окиси тория. [c.204]

Окя< ь алюминия Оки ъ хрома — окись алюминия Промотированная окись железа Ионообменные смолы Окись железа — окись кобальта — окись тория Промотированная окись железа Хромит цинка Хромит меди Никель [c.203]

Нитраты никеля и уранила, гидроокись алюминия, окись магния, карбонат калия, крахмал, стеарат алюминия, бентонит [c.68]

Нитраты никеля и алюминия, окись алюминия, нитрид кремния, карбонат кальция, поливиниловый спирт, соляная кислота [c.74]

Нитрат никеля, окись алюминия, окись урана стеа- [c.77]

Алюминия окись с примесью двуокиси кремния в виде аэрозоля конденсации Асбест [c.326]

Нет (исходный карбонат). . Окись алюминия Окись хрома. . Окись циркония. [c.28]

Алюминия окись (корунд). . [c.587]

Алюминия ОКИСЬ. . Апатитовый концентрат Асбест порошкообраз [c.465]

Алюминия окись (глинозем) [c.326]

Соотношение первичных и вторичных спиртов зависит от природы металла катализатора, носителя, строения окисей и условий проведения процесса. При нанесении никеля на сильнокислые носители (алюмосиликат, цеолит НУ, Н-форму морденита) в гидрогенизате содержится 80—90% спиртов, из них 96— 98% первичных. При нанесении никеля на окись алюминия, окись хрома, кизельгур (менее кислые вещества) доля первичных спиртов уменьшается до 83—92%. [c.39]

Характер действия катализаторов определяется их химической природой. Так, благодаря носителям, обладающим кислотной природой, — алюмосиликатам аморфной и кристаллической структуры, магний- и цирконий-силикатам, а также фосфатам, катализаторы помимо гидрирующих свойств обладают изомеризующей и расщепляющей способностью. Носители нейтральной природы — окись алюминия, окись кремния, окись магния и др., не придают, как правило, дополнительных свойств катализаторам гидрогенизационных процессов [36]. [c.66]

Для первичного и вторичного риформинга (и для различного исходного сырья) требуются различные катализаторы. Установлено, что для риформинга углеводородов наиболее эффективным катализатором является металлический никель. Это активный компонент большинства имеющихся каталитических композиций. Такие композиции различаются в основном присутствием других компонентов — таких, как окись алюминия, окись магния, окись кальция и т. д. Эти компоненты оказывают влияние на каталитические и на физические свойства катализатора, например, на прочность, плотность или тугоплавкость. [c.93]

Окись алюминия, окись кальция [c.64]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Окись алюминия, окись магния, тальк, силикагели [c.64]

Тальк, гидроокись кальция, карбонат кальция, силикагели, окись алюминия Окись алюминия Боксит, активированный уголь, силикагели, окись алюминия [c.64]

В США фирма Филлипс Петролеум до 1948 г. использовала алюмохромовый катализатор марки А, содержащий 20 % окиси хрома. Катализатор имел высокую начальную активность, но короткий срок службы. В дальнейшем он был вытеснен катализатором марки АХ, содержащим около 40 % окиси хрома и промотирующие добавки. Срок службы катализатора марки АХ составлял 200—250 сут. Позднее начали применять катализатор с содержанием окиси хрома около 20 %, для приготовления катализатора использовали тонкоизмельченную техническую гидроокись алюминия, окись хрома, окись бериллия с добавкой кремнезема и других соединений. [c.134]

Приведем еще несколько примеров гетерогенного катализа производство водорода из водяного газа — катализатором является окись железа, активированная окисью хрома (ускоряется реакция СО + Н2О- Иг + СО2 синтез аммиака из водорода и азота — катализатором является плавленная и активированная окислами калия и алюминия окись [c.38]

Алюминий окись, безводная ТУ ОЭЗ 69—65, осч 9—4 [c.604]

АЛЮМИНИЙ ОКИСЬ (ГЛИНОЗЕМ) [c.27]

Алюминий, окись (порошок). ........ 46,8 1,62 [c.291]

Алюминии окись, безводная Al jOa [c.18]

Алюминий, окись алюминия, сплавы алюминия. . . [c.247]

Способность жидкости адсорбироваться зависит не только от ее свойств (из которых важнейшим является полярность, характеризуемая величиной дипольного момента), но также и от свойств применяемого адсорбента. Различаются два вида адсорбентов 1) неполярные (например, активированный уголь), плохо смачиваемые такими полярными растворителями, как вода, спирты, но хорошо адсорбирующие растворенные в них вещества 2) полярные (например, силикагель), хорошо адсорбирующие вещества, растворенные в неполярных органических жидкостях, например петролейном зфире или бензоле. Адсорбенты, из которых наиболее часто употребляются Силикагель, окись алюминия, окись и карбонат магния, окись, карбонат и сульфид кальция, так называемые активные земли (например, земля Фуллера), активированный уголь, крахмал, целлюлоза, сахар и др., можно, как и растворители, расположить в ряд по их адсорбционной способности. [c.54]

По сравнению с получением спиртов или карбонильных соединений, число методов синтеза простых эфиров весьма ограниченно. Поскольку в молекуле простого эфира нет пи подвижного водорода, ни двойных связей, он обладает наименьшей реакционноспособ-ностью по сравнению с указанными выше соединениями. В большинстве случаев простые эфиры не поддаются ни кислотному, ни щелочному гидролизу и устойчивы при действии как окислителей, так и восстановителей. Алифатические эфиры, однако, обладают неприятным свойством образовывать перекиси при хранении в контакте с воздухом. Наиболее опасными в этом отношении являются диоксан, тетрагидрофуран и диизопропиловый эфир. Для удаления перекисей из эфиров существует много способов. Недавно было предложено пропускать эфир через колонку, содержащую сильно основную ионообменную смолу дауэкс-1 [21. Однако наиболее эффективным методом удаления перекисей является пропускание эфира через колонку с окисью алюминия. Окись алюминия в колонке заменяют после того, как при смешении равных объемов элюата и смеси ледяной уксусной кислоты с конц. HI обнаруживают выделение свободного иода. [c.325]

В табл. 127 приведены данные о выходах, получаемых при работе по этому методу. Тиофен можно, кроме того, синтезировать, действуя сероводородом на парафиновый углеводород в присутствии катализаторов [42]. Здесь также можно применять углеводороды с числом атомов углерода больше четырех и получить тиофен и алкилтиофены. Реакция слабоэндотерм Ична. В качестве катализаторов подходят окись хрома — окись алюминия, окись молибдена — окись алюминия, а также боксит. [c.507]

Промышленные аммиачные катализаторы, состоящие из железа, промотироваиного такими добавками, как окись алюминия, окись калия и т, д,, и работающие при высоких температурах (от 400 до 500° С), адсорбируют водород вероятнее всего в положительно заряженной В-форме, Этот тип хемосорбции водорода ускоряет хемосорбцию азота, который в хе.мосорбнрован-ном состоянии заряжен отрицательно. [c.166]

Соединения алюминия. Окись алюминия AI2O3 — это белый порошок с температурой плавления 2042° С. В воде AI2O3 не растворяется. Природный минерал такого состава — корунд — характеризуется большой твердостью и используется как абразивный и огнеупорный материал. В технической литературе широко используется старое [c.78]

Кристаллические решетки большинства основных окислов отличаются высокой прочностью, поэтому окислы типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения, иелетучи. В некоторых случаях (кристаллическая окись алюминия, окись хрома, окись железа) даже химические реагенты не в состоянии разрушить такие решетки, так как, с одной стороны, реакции могут происходить только с поверхностными слоями ионов, а с другой— энергия, выделяющаяся при реакциях таких окислов, недостаточна для разрушения кристаллической решетки. Поэтому кристаллическая окись алюминия практически нерастворима а кислотах и щелочах, ее можно перевести в растворимые соединения только сплавлением с щелочами или кислыми солями типа KHSO4 при высоких температурах. [c.222]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

Хроматографическая реакция на колонке (ионообменная). На дно хроматографической стеклянной колонки высотой 10 см, диаметром 5—6 мм помещают ватный тампон. Колонку наполняют сухой алюминатной окисью алюминия (окись алюминия для хроматографии) до половины высоты. Берут или сухую окись алюминия, или суспензию. Сухую окись алюминия уплотняют постукиванием о твердую поверхность (до прекращения усадки). Суспензию осторожно наливают в колонку через микроворонку и дают отфильтро-ваться воде, в которой она взвешена. Суспензию наливают до тех пор, пока осадок не заполнит трубку на половину высоты. [c.163]

Каталитическая дегидратация спиртов имеет в основном большое значение для промышленного синтеза олефпнов, но применяется и в лабораторной практике, особенно для получения низших олофптта теилена, пропилена, бутилена. Подходящими катализаторами для этого процесса являются у-окжсь алюминия, окись тория и голубая окись вольфрама. Первичные и вторичные спирты дегидратируются чаще всего в газовой фазе при 250—450° С. Высококипящие спирты дегидратируются уше без катализатора при 150—200° С (стр. 672). [c.676]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.45 , c.101 , c.102 , c.103 , c.105 ]

Химия (1978) -- [ c.527 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.302 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.132 , c.134 , c.135 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.73 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1965) -- [ c.66 , c.307 , c.311 , c.324 , c.328 , c.332 , c.335 , c.336 , c.403 , c.404 , c.409 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.401 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.387 , c.391 , c.393 ]

Методы биохимии и цитохимии нуклеиновых кислот растений (1970) -- [ c.0 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.119 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.139 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.139 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.153 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.255 , c.359 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.431 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.235 , c.331 , c.333 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.281 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.142 , c.143 , c.290 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.401 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.45 , c.54 , c.56 , c.136 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.132 , c.134 , c.135 ]

Эмиссионный спектральный анализ атомных материалов (1960) -- [ c.332 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.193 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.388 , c.636 , c.638 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.153 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.344 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.284 , c.300 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.257 , c.431 , c.432 , c.436 , c.863 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.346 , c.350 , c.352 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.667 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.108 , c.221 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология