Фазовые равновесия и свойства силикатов

Физическая химия силикатов является самостоятельной дисциплиной, которая традиционно включает в себя разделы, посвященные учению о фазовых равновесиях и диаграммах состояния гетерогенных систем, строению и свойствам силикатов в различных со- [c.3]

Фазовые равновесия и свойства силикатов [c.85]

Дёльтер пропускал зарядный ток в течение нескольких минут через пластинку минерала, затем выключал цепь и разряжал этот электролитический элемент через чувствительный гальванометр, включенный параллельно. Электролитический характер проводимости в кристаллических силикатах твердо установлен возникает вопрос о том, как на проводимость влияет плавление. Переход от кристаллического состояния к изотропному расплаву сопровождается прерывным изменением многих физических свойств. Следовательно, следует ожидать, что проводимость в кристаллическом и расплавленном состоянии также будет прерывной при изменении фазового равновесия. [c.155]

Специфическим методом для исследования фазовых равновесий в силикатных системах служит статический метод. При этом методе стабилизация фазового состояния образца достигается выдержкой его в течение достаточно долгого времени при постоянной температуре. Продолжительность тепловой экспозиции зависит от природы исследуемого вещества и иногда продолжается несколько дней или недель, если реакции в веществе протекают очень медленно. Как правило, силикаты легко переохлаждаются (см. В. I, 118 и ниже) они имеют тенденцию сохранять изотропное (жидкое) состояние в быстроохлажденном расплаве при температуре ниже температуры равновесия кристаллов с расплавом. В статическом методе это специфическое свойство использовали закаливая вещества при температу- [c.371]

Клинкерообразование при спекании, включаа равновесные и неравновесные расплавы, специально изучалось Шпоном на основе диаграммы системы кремнезем — окись алюминия — окись кальция по Ранкину (см. Б. И, 230 и ниже) и системы —кремнезем — окись алюминия — окись кальция — окись железа по Ли и Паркеру (см. В. II, 317 и ниже и D. III, i54 и ниже). Шпон разобрал частный случай, когда окись алюминия и окись железа присутствуют в эквимолекулярных количествах. Минимальная температура обжига в опытах Шпона составляла 1455— 1470 С. При таких высоких температурах спекшийся продукт вместе с прилегающей к футеровке фазой представлял собой расплав, в котором равновесие устанавливалось относительно быстро. Однако при охлаждении конечного продукта происходит отклонение от равновесия, зависящее от скорости охлаждения . Поэтому зафиксированное закалкой равновесие, достигнутое при максимальных температурах обжига, определяет свойства продуктов. Линия, соединяющая фигуративную точку трехкальциевого силиката с эвтектической точкой при температуре 1470°С (фиг. 5(12), согласно этим условиям фазового равновесия служит теоретической границей предела окиси кальция , т. е. критическим порогом постоянства объема для клинкерного продукта, без вредного влияния свободной извести. Такому пределу соответствует формула, которая до некоторой степени идентична эмпирически выведенным схемам расчета оптимального состава сырья она приводится Шпоном в виде номограммы. Однако, как показывает практика, в результате неодинаковых условий в печах образуются и различные продукты, состав которых не соответствует расчетному. [c.772]

Научным направлением работ Лаборатории гетерогенных равновесий, созданной и руководимой в течение 20 лет чл.-корр. АН СССР Н. А. То-роповым, является изучение фазовых равновесий в поликомпонентных силикатных и им подобных системах в широком диапазоне температур и концентраций. Изучению фазовых равновесий в системах сопутствует исследование и решение весьма широкого круга вопросов, таких как синтез новых соединений в виде П0.ЛИ- и монокристаллов и их твердых растворов с установлением последовательности их кристаллохимических превраш,ений (полиморфизм, изоморфизм, изоструктурность, изотипность), исследование процессов кристаллизации, кинетики и механизма кристаллообразования, определение взаимосвязи между строением, фазовым составом и свойствами вещества. Исследования лаборатории направлены на дальнейшее развитие общих положений физической химии, кристаллохимии, минералогии силикатов и их аналогов и составляют научную основу одного из разделов неорганического материаловедения. Кроме того, объекты исследования — силикаты, алюминаты, ниобаты, германаты р. з. э., кальция и стронция — являются составной частью керамических, лазерных, люминофорных и других материалов, поэтому результаты исследования представляют несомненный практический интерес для современной техники. Среди окисных соединений особое место занимают силикаты р. з. э. и их генетические разновидности. Это новый класс химических соединений, который систематически и всесторонне стал изучаться в Институте химии силикатов. [c.21]

Сопоставление свойств коагуляционных структур гидросиликатов разного состава показывает их отличие. Если процесс гидратации сопровождается изменением Са0/3102 в пределах тоберморитового ряда, это оказывает влияние на кинетику коагуляционного упрочнения, сопровождается иревращением дисперсной структуры в кристаллизационную. Изменение СаО/ЗЮг в процессе коагуляционного упрочнения возможно в следующих случаях. Если тоберморитоподобный гидросиликат получен синтезом из аморфного 5102 и Са(0Н)2 (окончание процесса контролируется фазовым анализом и равновесной концентрацией Са(0Н)2), то отсутствие свободной Са(0Н)2 не гарантирует окончания превращений. Первоначально в этом случае может образоваться тоберморитоподобный гидросиликат с Са0/5102 выше рассчитанного (остается не связанный ЗЮг, не поддающийся определению). Если тоберморитоподобный гидросиликат получен гидратацией безводных силикатов, то при полном разложении исходных вяжущих может еще не достигаться термодинамическое равновесие. Это, в частности, отражается и на сорбционных свойствах гидросиликатов. [c.380]