Правило Шрейнемакерса

Неравенства (IV.9) выражают правило Шрейнемакерса [c.90]

Неравенства (11,30) выражают известное [3] правило Шрейнемакерса при изотермическом испарении давление пара монотонно уменьшается, при изобарическом испарении температура кипения раствора монотонно возрастает. [c.32]

ОДНОГО раза. Сформулированное следствие очень удобно для практического применения в наиболее наглядном случае тройных систем. Оно позволяет при известной диаграмме изотермо-изобар построить качественно диаграмму дистилляционных линий и тем самым определить возможные результаты дистилляции. На рис. II, 1 на конкретных примерах показаны все необходимые правила для перехода от диаграммы изотермо-изобар к диаграмме дистилляционных линий. Отметим, однако, что более полное доказательство использованных правил вытекает из анализа поведения дистилляционных линий около особых точек в тройных системах. Заметим также, что правило Шрейнемакерса и его следствия оказываются полезными при исследовании структуры диаграмм равновесия жидкость — пар. [c.33]

Аналогия между уравнениями равновесной конденсации и открытого испарения позволяет переносить соответствующим образом результаты, полученные для процессов открытого испарения, на случай процессов конденсации. Например, поскольку для паровой фазы, как и для жидкой, справедливы условия устойчивости (1,28), то для процессов конденсации по аналогии можно доказать правило Шрейнемакерса, согласно которому при т ->Ь на этот раз имеем йТ)рСО, ( р)х>0. Кроме того, для системы уравнений (11,31), как ранее для системы (11,3), можно составить систему первого приближения и доказать теорему о корнях характеристического уравнения. Фактически все сводится просто к тому, чтобы поменять ролями жидкость и пар. В дальнейшем на этих моментах можно будет не останавливаться. [c.34]

Выше рассмотрены случаи, в которых принимался во внимание только тип диаграмм в тройных системах и не учитывались значения температур кипения компонентов и азеотропных смесей. Если дополнительно использовать и эти данные, то можно установить наличие четверного азеотропа еще в целом ряде случаев. При этом анализ диаграмм равновесия жидкость — пар основывается на сочетании формулы (IV, 3) и правила Шрейнемакерса. [c.81]

Вогнутость на внешнем нижнем перевале является необходимым следствием из правила Шрейнемакерса [563, 409] для углов внутреннего треугольника, иллюстрирующего равновесие трех фаз [c.61]

Поскольку правило Шрейнемакерса говорит о монотонном характере изменения давления или температуры вдоль дистилля-ционной линии, то оно приводит к выводу, что на диаграмме состояния дистилляционные линии должны пересекаться с изотер-мо-изобарическими многообразиями, причем одно и то же многообразие не может быть пересечено дистилляционной линией более [c.32]

В случае двойных систем, как видно из рассмотрения дистилляционных линий в ребрах тетраэдров на рис. 111,1, 111,2, особые точки относятся к одному из четырех типов Uja, П 2, 22. 22- При этом к однокомпонентному узлу примыкает одна ц тилляционНая линия, проходящая по ребру тетраэдра, т. е. по нцентрацион-ному пространству двойной системы. К 2-компонентному узлу, образованному бинарным азеотропом, с разных сторон примыкают две дистилляционные линии. Если учесть правило Шрейнемакерса, то легко понять, что температура кипения в точках типа 22 ( 12. П22) имеет максимальное (минимальное) значение. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология