Константы равновесия реакций синтеза

Таблица 1У-2. Константы равновесия реакции синтеза аммиака, вычисленные но экспериментальным данным Ларсона

Константы равновесия реакции синтеза аммиака М, + H2 = NHз [8] [c.416]

Таблица2 Логарифмы констант и константы равновесия реакции синтеза аммиака I/2N2 + 3/2H2NH3 по Гаррисону и Кобе [10]

Константа равновесия реакции синтеза аммиака [c.216]

Следовательно, выражение для истинной константы равновесия реакции синтеза аммиака можно переписать в виде [c.27]

Константы равновесия реакции синтеза аммиака при различных температурах [c.149]

Рассчитайте константу равновесия реакции синтеза аммиака при 500 °С. Считая газы идеальными, найдите равновесную долю аммиака при давлении стехиометрической смеси [c.36]

Расчет константы равновесия реакции синтеза метанола [c.178]

Пример. Зависимость константы равновесия реакции синтеза метанола из водяного газа [c.56]

Константа равновесия реакции синтеза метанола из водяного газа [c.178]

Теоретические вычисления константы равновесия синтеза метанола были выполнены преимущественно на основе третьего закона термодинамики. В настоящее время можно полагать, что наиболее теоретически обоснованным расчетом константы равновесия реакции синтеза метанола является термодинамический расчет М. И. Темкина и В. М. Чередниченко , которые впервые учли, что пары метанола заметно ассоциированы. В соответствии с их вычислениями температурная зависимость константы равновесия выражается уравнением [c.404]

Пример I. Рассчитать константу равновесия реакции синтеза метилового спирта [c.107]

Применив эти данные, авторы рассчитали 4 уравнения зависимости логарифма константы равновесия реакции синтеза метанола от температуры [c.351]

В 1923—24 гг Ларсон и Додж [8, 9] определили экспериментально константы равновесия реакции синтеза аммиака в интервале от 350 до 500° С и под давлением от 10 до 1000 атм. [c.378]

Н2(г.) + С12(г.) = 2НС1(г.) при 298 К и сравните ее с константой равновесия реакции синтеза аммиака. [c.82]

Константа равновесия реакции синтеза по формуле (IV- ) для заданных условий будет [c.220]

Очевидно, что К /К2 = К — константе равновесия реакции синтеза аммиака. [c.199]

Константу равновесия реакции синтеза определяем по формуле (IV- ). Коэффициенты р и / для заданных условий будут В = = 1,256-ЮЛ / = 2,206 [c.217]

Константа равновесия реакции синтеза метанола при атмосферном давлении и температуре 573° К по уравнению М. И. Темкина и В. М. Чередниченко /(р=2,32 10 зная критические температуру Ткр. и давление Ркр. компонентов и продуктов реакции, определяем их приведенные параметры. [c.253]

Пример 100. Вычислить константу равновесия реакции синтеза муравьиной кислоты при 500° К [c.148]

Логарифмы констант равновесия реакций синтеза аммвов из спиртов, альдегидов, хлоралкилов и аммиака, вычисленные нами по методу сгруктурных групп [19] [c.388]

Кр — константа равновесия реакции синтеза аммиака. [c.201]

Константы равновесия реакции синтеза аммиака, найденные экспериментально [c.476]

Зависимость константы равновесия /( реакции синтеза трифторида азота от температуры и давления передается приближенным уравнением [c.195]

В 1930 г. Смис и Херст [7 ] вновь определили константы равновесия реакции синтеза метанола в тех же условиях, что и в предыдущей работе, т, е. при 303,8° С и атмосферном давлении. Однако и в этой работе, численные значения константы колебались в интервале от 0,00024 до 0,00067 авторами было принято среднее значение, равное 0,000415. [c.348]

Поэтому результаты экспериментального определения константы равновесия реакции синтеза метанола не могут служить надежной основой для проведения термодинамических расчетов. [c.403]

Исследования Габера и Нернста, проведенные ими в 1904— 1907 гг., позволили установить более точные значения констант равновесия реакции синтеза аммиака. Исходя из принципа Ле-Шателье о смещении равновесия под действием внешнего воздействия и правила фаз Гиббса, указывающего на необходимость учитывать три степени свободы реакции синтеза аммиака, был сделан вывод о возможности синтеза аммиака под высоким давлением. В результате этих исследований Габер и Бош разработали замкнутую циркуляционную систему синтеза аммиака, позднее Митташ и Габер открыли активные катализаторы этого процесса. [c.18]

Кр — константа равновесия реакции синтеза аммиака, рассчитываемая по эмпирическому уравнению изохоры Ларсона и Доджа [15] [c.60]

Для обычных промышленных катализаторов а=0,5. В состоянии равновесия oj = 0. при этом отношение kil k2 = K является константой равновесия реакции синтеза аммиака. [c.237]

Уравнения (17) и (19) могут служить для проверки соответствия теоретически вычисленных констант равновесия реакции синтеза аммиака константам, найденным экспериментально. Обычно константы вычисляются для температуры 298°К (25°С), принятой в физико-химических определениях в качестве стандартной. Тепло реакций ДЯ2Э8 = —1 1 000 кал1моль, энтропия 5 н3=46,03 кал моль, 5 N,2=45,79 кал моль, [c.470]

Рассмотрим теперь данные о константах равновесия реакций синтеза углеводородов по Фишеру — Тропшу (табл. 91). [c.333]

Пример 2, Рассчитать константу равновесия реакции синтеза метана С (к)-Ь2Н2 (г) (г), осуществляемого при 1300 С. [c.104]

Хорошо известно, что константа равновесия реакции синтеза уменьшается по мере повышения температуры [55, 56], так что равновесная степень превращения при любом давлении оказывается большей при более низких температурах. С другой стороны, скорость синтеза на катализаторе увеличивается с повышением температуры, так что необходимо уравновесить эти факторы. На рис. 65 приведены результаты, полученные Нильсеном [55], с трижды про-мотированным катализатором (КгО, СаО, AlgOg). В промышленности процесс ведут при 400—600°. 11роцент выхода возрастает с повышением давления, как указано в табл. 32 для трех промышленных [c.291]

Термодинамика. Куммер, Броунинг и Эмметт [129] произвели термодинамические расчеты для выяснения возможности образования углеводородов прямым восстановлением РегС. Были вычислены константы равновесия реакций синтеза н-парафинов (СгСа) и н-1-олефинов (Сг-Се) для температур 227 и 327°. При сопоставлении этих констант равновесия с выходами, полученными в действительности, оказалось, что указанные соединения не могут образоваться при восстановлении РегС. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология