Равновесие реакций синтеза

Таблица 1У-2. Константы равновесия реакции синтеза аммиака, вычисленные но экспериментальным данным Ларсона

Константы равновесия реакции синтеза аммиака М, + H2 = NHз [8] [c.416]

Константа равновесия реакции синтеза аммиака [c.216]

Таблица2 Логарифмы констант и константы равновесия реакции синтеза аммиака I/2N2 + 3/2H2NH3 по Гаррисону и Кобе [10]

Константы равновесия реакции синтеза аммиака при различных температурах [c.149]

Расчет константы равновесия реакции синтеза метанола [c.178]

Следовательно, выражение для истинной константы равновесия реакции синтеза аммиака можно переписать в виде [c.27]

Рассчитайте константу равновесия реакции синтеза аммиака при 500 °С. Считая газы идеальными, найдите равновесную долю аммиака при давлении стехиометрической смеси [c.36]

Пример. Зависимость константы равновесия реакции синтеза метанола из водяного газа [c.56]

Константа равновесия реакции синтеза метанола из водяного газа [c.178]

Пример I. Рассчитать константу равновесия реакции синтеза метилового спирта [c.107]

Применив эти данные, авторы рассчитали 4 уравнения зависимости логарифма константы равновесия реакции синтеза метанола от температуры [c.351]

Теоретические вычисления константы равновесия синтеза метанола были выполнены преимущественно на основе третьего закона термодинамики. В настоящее время можно полагать, что наиболее теоретически обоснованным расчетом константы равновесия реакции синтеза метанола является термодинамический расчет М. И. Темкина и В. М. Чередниченко , которые впервые учли, что пары метанола заметно ассоциированы. В соответствии с их вычислениями температурная зависимость константы равновесия выражается уравнением [c.404]

ЗАВИСИМОСТЬ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА АММИАКА от ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ (ОБ. % NH,) [c.52]

Вы получите более наглядное представление о зависимости равновесия реакции синтеза аммиака от температуры и давления, если изобразите ее графически. Выполните два графика на одном покажите, как изменяется равновесный выход аммиака при повышении давления при температуре 400°С и при температуре 560°С, на другом — изменения выхода аммиака при повышении температуры и давлениях, например 100 ат и 1000 ат. [c.44]

В 1923—24 гг Ларсон и Додж [8, 9] определили экспериментально константы равновесия реакции синтеза аммиака в интервале от 350 до 500° С и под давлением от 10 до 1000 атм. [c.378]

Константа равновесия реакции синтеза по формуле (IV- ) для заданных условий будет [c.220]

Н2(г.) + С12(г.) = 2НС1(г.) при 298 К и сравните ее с константой равновесия реакции синтеза аммиака. [c.82]

Очевидно, что К /К2 = К — константе равновесия реакции синтеза аммиака. [c.199]

Константу равновесия реакции синтеза определяем по формуле (IV- ). Коэффициенты р и / для заданных условий будут В = = 1,256-ЮЛ / = 2,206 [c.217]

Из табл. 14.4 и рис. 14.8 следует, что повышение давления и снижение температуры смещает равновесие реакции синтеза и повышает равновесный выход аммиака. Однако достаточно высокое для целей практики равновесное содержание аммиака в газе может быть достигнуто только при температуре не выше 400°С, то есть в условиях, когда скорость процесса и, следовательно, время достижения состояния равновесия весьма низки. Поэтому, в реальных условиях содержание аммиака в газовой [c.197]

Пример 100. Вычислить константу равновесия реакции синтеза муравьиной кислоты при 500° К [c.148]

В 1911 г. М. Планк (1858—1947) подтвердил этот вывод для случаев, когда энтропия чистых кристаллических веществ при абсолютном нуле равна 0. Тепловая теорема Нернста немедленно привлекла к себе внимание исследователей прежде всего как основа для расчета энтропии и других термодинамических параметров химических реакций и фазовых переходов. Оказалось, что для вычисления энтропии по формуле Кирхгоффа достаточно знать лишь характер зависимости теплоемкости от температуры. После дискуссии о пределах применимости теоремы Нернста была принята следующая ее формулировка (1911) при абсолютном нуле все равновесные процессы происходят без изменения энтропии, которая остается равной нулю. Она получила приложение в ряде исследований. Сам В. Нернст рассчитал из удельных теплот температуру перехода ромбической серы в моноклинную. Особое значение теорема имела при расчетах режимов различных технологических процессов. Так, Ф. Габер в 1907 г. вычислил значение равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Далее на основе данных теплот образования углеводородов, определенных Ю. Томсеном, оказалось возможным рассчитать, что при взаимодействии водорода с углеродом при 500 °С и атмосферном давлении равновесие реакции наступает [c.242]

Г абе,р Фриц (1868—1934) — немецкий химик-неорганик. Известен работами по изучению равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Получил жидкий аммиак. Лауреат Нобелевской премии. [c.209]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОЦЕССА РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА [c.345]

РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА МЕТАНОЛА ПРИ ВЫСОКОМ ДАВЛЕНИИ [c.403]

Поэтому результаты экспериментального определения константы равновесия реакции синтеза метанола не могут служить надежной основой для проведения термодинамических расчетов. [c.403]

Равновесие реакции синтеза мет,анола 405 [c.405]

В 1930 г. Смис и Херст [7 ] вновь определили константы равновесия реакции синтеза метанола в тех же условиях, что и в предыдущей работе, т, е. при 303,8° С и атмосферном давлении. Однако и в этой работе, численные значения константы колебались в интервале от 0,00024 до 0,00067 авторами было принято среднее значение, равное 0,000415. [c.348]

В 1906—1907 гг. В. Нернст совместно с Ф. Иостом исследовали равновесие реакции синтеза аммиака под давлением от 4-10 до 7,5 Па и при 700—1000 °С. Эти исследования составляли часть большой работы В. Нернста по равновесиям в связи с установлением тепловой теоремы. Он получил уравнение для р.ас-чета констант равновесия при различных температурах. Наибольшее количество аммиака (1,78%) было выделено при 685°С. [c.271]

Значительное место отведено расчету равновесий реакций синтеза важнейших мономеров и полупродуктов, являюш,ихся исходным сырьем для производства различных высокомолекулярных продуктов и пластиков в их числе ацетилен, этилен, пропилен, дивинил, изопрен ароматические углеводороды — бензол, толуол, ксилолы и другие алкилбен-золы — стирол, винилнафталин альдегиды — кетоны, кислоты, спирты, некоторые азотсодержащие соединения и др. [c.5]

Смис и Брантинг [6] исследовали равновесие реакции синтеза метанола при температуре 303,8° С и атмосферном давлении динамическим методом. В качестве катализатора эти авторы применяли окись цинка или смесь окиси цинка с окисью хрома. Равновесие исследовано с двух сторон, т. е. со стороны синтеза метанола из окиси углерода и водорода и со стороны метанола в последнем случае в реакционную камеру подавали газовую смесь, насыщенную парами метанола при 38° С, содержащую паров спирта больше, чем должно быть в равновесной смеси. Содержание спирта в равновесной смесп при атмосферном давлении и указанной выше температуре (303,8° С) было незначительным найденные численные значения констант сильно колебались средняя величина, полученная этими авторами, приведена в табл. 1. [c.348]

Логарифмы констант равновесия реакций синтеза аммвов из спиртов, альдегидов, хлоралкилов и аммиака, вычисленные нами по методу сгруктурных групп [19] [c.388]

Кр — константа равновесия реакции синтеза аммиака, рассчитываемая по эмпирическому уравнению изохоры Ларсона и Доджа [15] [c.60]

По закону действия масс для сдвига равновесия реакции синтеза аммиака вправо необходимо в равновесной газовой смеси увеличить концентрацию азота и водорода или уменьшить концентрацию аммиака. Для этого в промышленных установках газовую смесь, как только из нее образовалось некоторое количество аммиака, выводят из колонны синтеза и освобождают целиком или частично от аммиака. Затем к газовой смеси добавляют свежие азот и водород и вновь пропускают ее через колонну синтеза. Повторяя этот процесс непрерывно, добиваются почти полного использования азотоводородной смеси. [c.59]

Проведем теперь весь процесс в обратном направлении, оставив давления газов в резервуарах прежними инзменив давления в равновесном ящике произвольно, но так, чтобы и при новых значениях давлений Phj> Рц NHa в ящике сохранилось равновесие реакции синтеза аммиака. Тогда работа А обратного процесса будет, очевидно, выражаться тем же уравнением (VIII, 14) с обратными знаками и новыми значениями р/ [c.268]

Пример 2, Рассчитать константу равновесия реакции синтеза метана С (к)-Ь2Н2 (г) (г), осуществляемого при 1300 С. [c.104]

Рассмотрим теперь данные о константах равновесия реакций синтеза углеводородов по Фишеру — Тропшу (табл. 91). [c.333]

Проведем теперь весь процесс в обратном направлении, сохранив давления газов в резервуарах прежними и изменив давления в ящике равновесия произвольно, но так, чтобы и при новых значениях давлений азота Ру, водорода Рг и аммиака Рз в ящике сохранилось равновесие реакции синтеза аммиака. Тогда максимальнополезная работа обратного процесса Лтах. очевидно, будет выражаться тем же уравнением, как и предыдущее, но с обратными знаками и новыми значениями Р [c.125]

Рассматриваемые реакции относятся к гетерогенно-каталитическим, в которых решающую роль играют перенос протона от твердой поверхности к жидким реагентам, поэтому на скорость (глубину) реакции влияют величина поверхности катализатора, сорбируемость реагентов на поверхности, температура, а также транспорт реагентов к зернам и активным центрам катализатора, т.е. внешняя и внутренняя диффузия. Важной с точки зрения выбора оптимального режима процесса является знание термодинамической константы равновесия. Приведенные в литературе значения концентрационных констант равновесия зависят от состава реакционной массы и изменяются в широких пределах [64]. Расчетное же значение константы (> 1 ООО при 298 К [64]) явно завышено, имея в виду экспериментально установленную обратимость реакции взаимодействия СН3ОН с изобутиленом. Строгий подход предполагает учет влияния растворителя на равновесие реакции синтеза метил-777ет -бутилового эфира [65] [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология