Строение Периодической системы

Фридрих Хунд (род. в 1896 г.) — немецкий физик, один из создателей метода молекулярных орбиталей. Известен работами по квантовой теории атомов, молекул, спектроскопии, по строению периодической системы. [c.108]

Квантовая теория, которая в начале XX в. произвела переворот в физике, необходима для понимания химии. Например, спектры, строение периодической системы, конфигурации молекул и их свойства нельзя объяснить без квантовой теории. В первой главе этой части рассмотрено историческое развитие квантовой теории и ее применение к простым модельным системам, включая частицу в ящике, гармонический осциллятор и атом водорода. Однако из-за сложности математических расчетов невозможно провести полное рассмотрение. В следующей главе даны основные представления о симметрии, так как простые молекулы и их волновые функции обладают высокой симметрией. [c.361]

СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.100]

На основании спектральных данных и в соответствии со строением периодической системы элементов швейцарский физик В. Паули в 1925 г. выдвинул принцип, согласно которому в атоме не может быть даже двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа — п, I, т и 5. Поэтому электроны в каждом атоме располагаются по соответствующим энергетическим уровням (см. приложение, стр. 246—расположение электронов в атомах). [c.138]

Электрон в атоме вращается не только вокруг ядра, но и вокруг собственной оси, имея четвертое (спиновое) квантовое число 5, принимающее два различных значения соответственно двум противоположным направлениям вращения. Оба значения квантового числа, характеризующих спин, отличаются на единицу один от другого и равны по абсолютной величине, т. е. они равны +V2 и — /2. Графически их обозначают стрелками На основании спектральных данных и в соответствии со строением периодической системы элементов швейцарский физик В. Паули в 1926 г. выдвинул принцип, согласно которому в атоме не может быть даже двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа — п, I, т и 5. Поэтому электроны в каждом атоме располагаются по соответствующим энергетическим уровням (см. приложение, стр. 165, — распределение электронов в атомах). [c.112]

Такое строение периодической системы Менделеева явилось ключом к разгадке строения электронных оболочек, окружающих атомное ядро. [c.30]

В 1869 г. не было известно ни общего числа элементов, ни числа их в группах и в периодах. Строение периодической системы целиком опиралось только на три основные положения, указанные выше. [c.28]

С проблемой природы химических элементов, определяющей строение периодической системы, тесно связан вопрос о границах этой системы. Оказалось (и это конечно, не случайно), что элементы на границах системы имели очень важные индивидуальные особенности, позволившие со временем раскрыть природу элементов вообще. [c.36]

В работе Попытка химического понимания мирового эфира Менделеев говорит также о том, что эфир, по всей вероятности, имеет несколько составных частей подобно тому, как земная атмосфера представляет собой смесь нескольких газов. Пока же Менделеев останавливает свое внимание на двух газах, входящих в мировой эфир, которые он называет X и V. По его мнению, вероятность их существования вытекает непосредственно из строения периодической системы. Элементы X и V должны располагаться до водорода в нулевой группе [c.75]

Строение периодической системы определяется исключительно принципом Паули (разд. 3.0), помимо некоторых правил определения моментов количества движения, с которыми мы также познакомимся. Мы рассмотрим нра- [c.62]

Впоследствии было показано (Г. Си бор г. Актинидные элементы. М., Атом-издат, 1960), что строение периодической системы элементов сложнее. Химические свойства элементов закономерно меняются с изменением электронной оболочки атома, и хотя уран имеет шести валентные соединения, он принадлежит не к VI группе, а к группе тяжелых редкоземельных элементов, аналогов группы элементов от лантана до лютеция. [c.8]

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона и создание периодической системы химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Строение периодической системы большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе. [c.500]

Принцип Паули. Рассмотрим теперь, как электроны распределяются на различных орбиталях в атомах. Мы обычно предполагали, что электроны занимают орбитали с наименьшей энергией, но спектры показывают, что только два электрона могут занять орбиталь 1х, а остальные должны размещаться на орбиталях с более высокими квантовыми числами. Это ограничение называется принципом Паули. Согласно этому принципу, два электрона в одном атоме или молекуле никогда не могут иметь одинаковыми все четыре квантовых числа. Этот принцип не может быть выведен теоретически, но он объясняет строение периодической системы. Основным состоянием атома, согласно принципу Паули, является такое состояние, в котором электроны находятся на наинизших уровнях энергии. [c.500]

Строение ядер и электронных оболочек атомов химических элементов, J-, р-, -элементы. Периодический закон и строение периодической системы. Изотопы. Типы химических связей ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Строение комплексных соединений. Агрегатные состояния веществ, вещества аморфные и кристаллические. Типы кристаллических решеток. [c.756]

Строение электронных оболочек. В соответ-стми со строением периодической системы элементов швей-1 кий физик В. Паули выдвинул принцип, согласно которому в атоме не может быть двух (и более) электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа. Рассмотрим, принимая во внимание принцип Паули, сколько может быть электронов в разных электронных оболочках. [c.17]

С23. Ноддак И. История и строение периодической системы. Тр. юбилейн. Менделеевск. съезда, 1937, I, 53—59. [c.177]

Наибольшее внимание уделено возникновению и развитию атомномолекулярной теории, учения о химическом элементе, теории химического строения, периодической системы элементов, стереохимии, теории электролитической диссоциации, координационной теории электронной теории. [c.4]