Окислы, основания, кислоты и соли

Сложные вещества обычно делят на четыре важнейших класса окислы, основания, кислоты и соли. [c.215]

ОКИСЛЫ, ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ и соли [c.45]

Окислы, основания, кислоты и соли [c.227]

Схематически представленная классификация неорганических веществ наглядно показывает взаимосвязь между простыми веществами, окислами, основаниями, кислотами и солями. [c.30]

ПОЛУЧЕНИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ, ОКИСЛОВ, ОСНОВАНИИ. КИСЛОТ И СОЛЕЙ [c.37]

Сложные неорганические вещества, т. е. химические соединения, подразделяют на классы окислы, основания, кислоты и соли. [c.83]

Из химических свойств окислов, оснований, кислот и солей вытекает, что между этими классами соединений имеются взаимосвязи, т. е. одни вещества могут быть получены в результате взаимодействия других. [c.95]

Основными соединениями являются окислы, основания, кислоты и соли. [c.27]

ПОЛУЧЕНИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ, ОКИСЛОВ, ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ и СОЛЕЙ [c.26]

Домашняя подготовка. Классификация простых веществ, окислов, оснований, кислот и солей. Основные, кислотные и амфотерные окислы. Основания. Щелочи. Кислотность основа-кия. Кислоты. Основность кислот. Соли —средние, кислые, основные. Способы получения простых веществ, окислов, оснований, кислот, солей. [c.30]

Руководствуясь табличной схемой, можно осуществлять превращение веществ одного класса в вещества других классов. При составлении уравнений реакций между окислами, основаниями, кислотами и солями рекомендуем следующий порядок [c.76]

Чтобы самостоятельно решать вопросы, связанные с различными превращениями металлов, окислов, оснований, кислот и солей, необходимо хорошо знать их химические свойства и способы получения (табл. 1). [c.35]

Шаповаленко С. Г., Окислы, основания, кислоты и соли в VII классе (Материалы к совещанию учителей, август, 1938 г., стр. 21—41). [c.342]

Взаимосвязь простых веществ, окислов, оснований, кислот и солей [c.87]

Между простыми веществами, окислами, основаниями, кислотами и солями существует определенная связь и возможность их взаимного перехода. Наглядно это показано на схеме, помещенной на стр. 88. [c.87]

Из неорганических веществ в химической практике чаще всего приходится иметь дело с окислами, основаниями, кислотами и солями. Эти основные классы неорганических веществ подробно изучаются в средней школе. Поэтому здесь приведем лишь важнейшие сведения о них. [c.36]

В подавляющем большинстве случаев элементы находятся в природе не в виде простых веществ, а, взаимодействуя между. собой, образуют сложные соединения. Неорганических соединений в настоящее время насчитываются десятки тысяч. Хотя они и весьма разнообразны, но в то же время обладают и многими сходными свойствами. По сходным свойствам и составу их объединяют для удобства изучения в отдельные классы. Важнейшими классами неорганических соединений являются окислы, основания, кислоты и соли. [c.50]

При составлении химических уравнений реакций между окислами, основаниями, кислотами и солями целесообразно соблюдать такую последовательность. [c.60]

Простые вещества в природе встречаются весьма редко. Обычно они находятся в соединениях в виде окислов, оснований, кислот и солей. [c.26]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

До начала XX ст. неорганическая химия развивалась главным образом как химия кислорода и его растворимых соединений. Поэтому классификация неорганических веществ ограничивалась окислами, основаниями, кислотами и солями. К последним относили также многие бинарные соединения солефильного характера (галогениды и сульфиды металлов). [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология