Температура взаимного перехода форм FeS

Когда одно и то же вещество может существовать в двух кристаллических формах, то имеется некоторая температура перехода, выше которой устойчивой является одна из модификаций, а ниже — вторая. Если превращение в точке перехода может самопроизвольно протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, то такой переход называется энантиотропным. Примером энантиотропного фазового перехода может служить процесс взаимного перехода серы ромбической и серы моноклинной. [c.335]

Температура взаимного перехода форм Н2З тв и соответствующие тепловые эффекты АН (в кал моль) [c.51]

Температура и тепловые эффекты АЯ взаимного перехода форм твердого РеЗ [c.54]

Температура и тепловые эффекты взаимного перехода форм твердого РезОд [c.61]

В случае мононатриевой соли низкотемпературная у-форма (ниже 50 °С) характеризуется только одной линией, которая также является сильнейшей линией хлорида натрия. Поэтому рентгенограмму а-формы можно интерпретировать как полученную от аморфного материала, содержащего небольшое количество хлорида натрия. Таким образом а-форму нельзя считать полиморфной модификацией. р-Форма существует при более высокой температуре (выше 50 °С). Эта температура не является температурой взаимного перехода между двумя фазами, а просто минимальной температурой кристаллизации. [c.269]

Металлы Са, Зг, Т1, Зп диморфны, т. е. существуют в двух кристаллических формах, которые имеют определенные температуры взаимного перехода и различную скрытую теплоту перехода. [c.17]

Примерно И переходных металлов, а именно Зс, Ьа, Т1, Хт, Н . Сг, Мо, У, Ре, Со, №, проявляют диморфизм, т. е. способность суш ествовать в двух кристаллических формах, которые имеют строго определенные температуры взаимного перехода и различную скрытую теплоту превращения. О типах кристаллических решеток (гранецентрированной, объемноцентрированной и плотнейшей гексагональной) см. том I, стр. 9—17. [c.10]

Аллотропические модификации и физические свойства. Известны две аллотропические модификации фосфора белый и черный фосфор] однако существуют и промежуточные формы — фиолетовый, красный и светло-красный фосфор. Самой устойчивой, но и самой бедной энергией формой является черный фосфор. Между различными формами фосфора не существует температур взаимного перехода, (как у серы, стр. 365). Здесь происходят необратимые монотропные превращения (стр. 130). [c.426]

Температуры взаимных переходов отдельных форм кордиерита также являются функцией общего состава образцов. Кристаллооптический апа- [c.46]

Заметная концентрация протонных кислотных центров обычно появляется при нагревании обменных форм цеолитов до температур более 200 °С. Для декатионированного цеолита типа У, как видно из рис. 3.7, число протонных центров возрастает при прокаливании до 300—350 °С и затем снижается при температуре более 500 °С, исчезая полностью при 800 °С и выше [11, 12]. Одновременно возрастает число апротонных кислотных центров Льюиса. Стехиометрия их взаимного перехода соответствует об- [c.31]

Явление полиморфизма чрезвычайно характерно, например для кремнезема — соединений кремния с кислородом. Существует около 13 его полиморфных форм, переходящих одна в другую прн различных температурах и довольно сильно отличающихся по плотности. Так, р-кварц имеет плотность 2650 кг/м а а-кристобалит — 2220 кг/м . Взаимный переход отдельных полиморфных форм кремнезема можно изобразить следующим образом [c.13]

При охлаждении среднее значение энергии теплового движения и подвижность молекулярных звеньев уменьшаются, движение принимает характер преимущественно вращательного качания, поэтому молекулы каучука при пониженных температурах находятся в менее свернутом состоянии. При некоторой температуре, которая называется температурой стеклования, молекулы каучука принимают относительно вытянутую форму и каучук становится твердым и хрупким, способным только к упругим деформациям, т. е. переходит в стеклообразное состояние. С повышением температуры подвижность молекулярных звеньев, наоборот, увеличивается, поэтому в области высокоэластического состояния повышение температуры приводит к увеличению деформации при действии заданной нагрузки. При дальнейшем повышении температуры в значительной степени начинают развиваться необратимые пластические деформации, обусловленные понижением межмолекулярного взаимодействия и взаимным перемещением молекул в направлении действующих сил. Каучук ири этом переходит в вязкотекучее состояние, а температура этого перехода называется температурой текучести. [c.83]

Бор. Это элемент, получить который в форме чистого-простого вещества оказалось наиболее трудно. Все 4 изотопа бора имеют в основе структурной единицы В правильный двадцатигранник — икосаэдр (рис. 3.4). Высокие температуры плавления и кипения (табл. 3.9), а также исключительная твердость дают основания считать, что между структурными единицами В12 имеются весьма прочные связи. Фазовое равновесие взаимного перехода аллотропных модификаций в достаточной мере не выяснено. Очевидно, что в производстве этого элемента важно учитывать не только термодинамические факторы, но и скорости протекания химических реакций. [c.101]

В настоящее время прибавляют диизобутилен, так как с а-нафтолом получаются окрашенные растворы. Определение содержания енола методом бромирования не всегда возможно проводить с достаточной точностью. Этот метод неприменим в тех случаях, когда бромирование при низких температурах протекает очень медленно или если скорость взаимного перехода обеих форм чересчур высока (сукцИнилянтарный эфир). [c.546]

Взаимный переход таутомерных форм ацетоуксусного эфира может ускоряться при действии на него кислот или щелочей. Подобрав соответствующие условия, можно выделить две таутомерные формы отдельно. Например, при охлаждении эфирного раствора ацетоуксусного эфира до —78 С выделяется твердая кетонная фор ма. Если же обработать натрийацетоуксусный эфир в диэтиловом эфире газообразным хлороводородом при —78°С, то можно полу чить масло, содержащее в основном енольную форму. При повышении температуры эти формы снова превращаются в равновесную смесь с обычным содержанием таутомеров. [c.218]

ПМР спектр, снятый при —65 °С, соответствует двум приведенным формам, находящимся в равновесии при повышении температуры сигналы индикаторных групп уширяются. На основании сравнения спектров, снятых при разных температурах, с теоретически рассчитанными сделан вывод, что взаимный переход совершается при 324 К 1410 раз в секунду [7]. Деринг предложил называть такие структуры флуктуирующими . [c.30]

Если одна аллотропная форма в зависимости от температуры переходит в другую вполне обратимо, то такой переход называется энантиотропным, а само явление называется энантиотропией. Примером энантиотропии является обратимый взаимный переход ромбической серы в моноклиническую и моноклинической в ромбическую. Выше температуры 95,6° С имеет место переход ромбической серы в моноклиническую, а ниже 95,6° С происходит обратный переход, т. е. ромбическая сера моноклиническая сера. [c.94]

Наибольшее разнообразие форм соединений серы и их взаимных переходов имеет место при недостатке воздуха (а<1). При этом состоянии системы в ней могут присутствовать и существовать соединения серы в форме 5, 82, 50, НгЗ, ЗОг и др. При коэффициенте избытка воздуха, равном 0,80, и температуре 1230—1730 °С в наибольшей мере сера присутствует в виде ЗОг, НгЗ. Далее следуют 80, 8 и небольшие количества 80з (менее Ы0 %). [c.23]

Интересной особешгостью молекулярного водорода является наличие в смеси двух сортов молекул. Обе модификации отличаются друг от друга направлением собственного момента вращения протонов. В орто-форме о-Но оба протона вращаются вокруг своей оси в одинаковых направлениях, т. е. спины ядер параллельны ( ). У пауоа-водорода п-Н ядра вращаются в противоположных направлениях и ядерные спины антипараллельны ( ). Обе модификации водорода связаны друг с другом взаимными переходами, которые протекают очень медленно, но могут быть ускорены введением парамагнитных катализаторов (Ог, N02 и др.). При комнатной температуре в равновесной смеси находится 75% о-Нз. При температуре, близкой к абсолютному нулю, смесь практически содержит только п-Нг. Обе формы молекулярного водорода различаются по термодинамическим свойствам (теплоемкости, энтропии и т. п.). В химическом отношении поведение обеих модификаций практически тож- [c.99]

Термодинамическое рассмотрение взаимных переходов различных форм кислорода, хорошо согласующееся с результатом спектроскопических исследований, позволяет считать наибо.лее достоверным существование при повышенных температурах на поверхности твердых тел молекулярного и атомного ион-радикалов О2 И 0 , которые и играют главную роль в окислитель- [c.79]

Диоксид 5102 — наиболее характерное и устойчивое кислородное соединение кремния. Он образует три кристаллические модификации кварц, тридимит и кристобалит. Недавно были получены новые модификации ЗЮз — стишовит и коусит. Последние существуют только под высоким давлением, а при нормальных условиях самопроизвольно превращаются в кварц. Описаны также волокнистые модификации 510о (халцедон и кварцин). Кроме того, на дне морей и океанов из водорослей и инфузорий образуется аморфный 5162. В целом диоксид кремния — самый распространенный оксид в земной коре. Кварц, тридимит и кристобалит могут превращаться друг в друга, однако эти переходы сильно заторможены. Вследствие этого тридимит и кристобалит, несмотря на свою термодинамическую нестабильность, могут неограниченное время сохраняться при комнатной температуре и существовать в природе в виде самостоятельных манералов. Каждая из этих кристаллических модификаций, в свою очередь, может находиться в виде двух или большего числа взаимно превращающихся форм, из которых ач]х)рма устойчива при комнатной, а р< )орма — при более высокой температуре. Ниже приводим схему взаимных переходов кристаллических модификаций диоксида кремния [c.202]

В условиях термодинамического равновесия концентрации различных форм кислорода для каждого твердого тела должны определяться температурой и давлением кислорода над твердым телом. В условиях каталитического окисления скорости взаимных переходов могут оказаться недостаточно большими, в результате концентрации кислорода как на поверхности, так и в объеме катализатора могут отличаться от равновесных. При высоких температурах скорость взаимных переходов сильно возрастает. В частности, увеличивается скорость стадии [c.80]

Для 2-нафтола опубликованы три рентгенограммы. В одной из них (ОР 3-0171) линии, соответствующие малым углам (т. е. большим значениям с1), упущены, поэтому эту рентгенограмму лучше всего не принимать во внимание. В двух других рентгенограммах (ОР 23-1785) [37] наблюдается превосходное совпадение положений линий, однако относительные интенсивности согласуются плохо. Кроме формы 2-нафтола, стабильной при комнатной температуре, существует также высокотемпературная полиморфная модификация температура их взаимного перехода составляет 118°С [38]. Разумеется, высокотемпературная форма не существует при комнатной температуре, однако вообще для высокотемпературных [c.273]

Поворотная изомерия. Если для молекулы возможны две (или более) формы расположения ядер, переходящие друг в друга посредством внутреннего вращения, говорят о двух (или более) конформациях (конформеры, поворотные изомеры). Так, у 1,2-дизамешен-ных этана СНаХ—СНаХ уже возможны не одна, а две шахматные формы (рис. 44), которые могут переходить друг в друга посредством вращения. Наиболее устойчива транс-конформация (рис. 44, а), несколько менее устойчива гош-конформация (рис. 44, б). Максимумам на потенциальной кривой (рис. 44, в) отвечают затененные конформации. В газообразном и жидком состоянии веществ осуществляется взаимный переход одной конформации в другую и устанавливается термодинамическое равновесие между ними, зависящее от температуры. [c.107]

И. Б. Рождественский и В. Н. Гутов [1,5] провели расчет равновесных составов продуктов сгорания мазута при избытках воздуха 0,8 1,0 и 1,2 и температурах 2000—2700 К. Исходный мазут имел состав Ср=83,40% НР= 10,00% №=0,20% Ор=0,20% 5р=3,05% Ц7р= =3,00% и Лр=0,15%. При расчете учитывалось всего 70 возможных компонентов и в том числе соединения серы в форме 8, Зг, 80, НгЗ, 8О2, 80з и С08. Как показали исследования, наибольшее разнообразие форм соединений серы и их взаимных переходов имеет место при нехватке воздуха (а<1). [c.70]

Как можно видеть из приложений 7 и 9, нормальные окислы могут существовать в трех кристаллических модификациях, температурные области устойчивости и точки взаимных переходов которых еще мало изучены. По-видимому, тип А (гексагональная )ешетка) характерна для легких рзэ, тип В (моноклинная решетка) 801,849,104I ]—для середины группы, а тип С (кубическая объемно-центрированная решетка) [713, 1147, 1859,1920]—для всех рзэ, хотя такое деление пока условно. Из этих форм форма С наиболее устойчива при относительно низких температурах, тогда как остальные формы требуют для своего образования довольно высоких температур [848, 899, 1041]. [c.30]

Исходя из представлений о различии между а - и тг-связями и о форме соответствующих электронных облаков, можно наглядно показать возможные взаимные переходы,существующие между двумя различными изомерными структурами, несмотря на их относительную жесткость. Под действием температуры, например, часто наблюдается превращение 1 ис-производного в более стабильное транс-пронзводное, причем а-связь остается неизмененной (а). [c.439]

Физическая химия — наука, изучающая взаимосвязь и взаимные переходы химической и физических форм движения материи. Так, физическая форма движения материи — колебательное движение атомов в молекулах при определенной температуре — обусловливает возникновение химической формы движения материи — разрушение старых молекул путем термической диссоциации и возникновение новых молекул путем соединения образовавшихся активных частиц Физическая химия выделилась в самостоятель-. ную дисциплину во второй половине прошлого столетия. Однако первый курс физической химии был написан великим русским ученым М. В. Ломоносовым еще в 1752 г. В своем курсе Ломоносов дал следующее определение новой дисциплине Физическая химия есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях . [c.6]

Вещества, образующие пластические кристаллы, взаимно растворимы выше температур, при которых начинается пластичность. В некоторых случаях образуются почти совершенные растворы. На рис. 15 приведена диаграмма зависимости температуры точки плавления от состава для системы циклопентан — 2,2-диметилбутан (неогексан). Каждое из этих соединений ниже точки плавления имеет по два перехода. У циклопентана, который плавится при 179,7° К, точки перехода 122 и 138° К, а у неогексана, который плавится при 174,2° К, соответствующие точки 127° и 141° К-В обоих случаях оба перехода первого порядка. Легко видеть, что кривая солидуса нигде не идет ниже температур нижних переходов обоих соединений. Однако она проходит значительно ниже температуры верхнего перехода циклопентана. Кривая d представляет, как показывают калориметрические измерения [13], начало разделения фаз в твердом состоянии. Это разделение фаз соответствует нижнему переходу циклопентана. При таком переходе циклопентан в форме, устойчивой ниже точки низкотемпературного перехода (безвращательной), отделяется от смеси, пока его содержание в твердом растворе не достигнет примерно 70%. Следовательно, смеси [c.500]

Работа Фаворского об изомерных превращениях алкилбромидов является дальнейшим подтверждением представлений Бутлерова о динамичности органических соединений [стр. 498). Предсказания Бутлерова,—пишет Фаворский [20],—относительно существования изомерных форм, аналогичных циановым кислотам, блистательно оправдались открытием целой области таутомерных соединений сделанное же им допущение относительно возможности взаимных переходов между, обыкновенными изомерами находит подтверждение в вышеизложенных обратимых изомерных процессах . Далее Фаворский отмечает отсутствие различия между обратимыми изомерными превращениями и таутомерными превращениями, если рассматривать превращения не при обыкновенных температурах, при которых обычные изомеры устойчивы, а при высоких изомерные бромгидри-ны при повышенных температурах превращаются друг в друга с такой же легкостью, как и таутомеры . На основании этих фактов Фаворский предлагает обобщить явления таутомерии и обратимых изомерных превращений в одну группу аналогичных явлений под общим названием явлений равновесной изомерии. На основании пред- [c.507]

Постепенное усложнение образующегося в первую фазу парного комплекса — путь, общий всем полимерным формам. Нарастание цепи продолжается до некоторого предела, когда, вероятно, наступает ее замыкание и конструирование частицы заканчивается. К сожалению, мы пока не располагаем данными, которые позволили бы судить о том, когда этот предел наступает и изменяется ли он с температурой. Существование полимерной формы, по крайней мере в трех видоизменениях, отличающихся растворимостью, и взаимные переходы их под влиянием изменения температурных условий можно бы счесть за указание на упрощение структуры полимера при повышении температуры. Пиклес и высказывает мнение, что различные модификации образованы не одинаковым числом звеньев, однако легкость взаимных переходов находится в противоречии с его формулой. [c.57]

Возможным следствием способности тРНК к образованию третичной структуры является открытое в последние годы существование ряда индивидуальных транспортных РНК в двух отличающихся по конформации и способных к взаимному превращению формах, только одна из которых соответствует биологически активной (нативной) форме. Эти две форА1Ы заметно отличаются друг от друга по гидродинамическим свойствам, причем биологически неактивная (так называемая денатурированная ) форма менее компактна, чем нативная, и только незначительно отличается по гипохромному эффекту. Оценки различий в числе пар оснований между активной и неактивной формами 29 , 297 приводят к величинам 2—5. Условия взаимопревращения этих форм таковы, что позволяют предполагать наличие заметного энергетического барьера между ними. Нативная форма может быть превращена в денатурированную при инкубации с комплексообразующими агентами, такими, как трилон В, даже при 0° С Однако обратный переход при добавлении ионов магния при комнатной температуре протекает медленно и может быть ускорен, если раствор денатурированной тРНК нагреть примерно до 60° С, а затем охладить. Это, возможно, означает, что для перехода денатурированной формы в нативную необходимо разрушить какую-то структуру (возможно, третичную). Аналогичные переходы происходят при изменении pH. Конечно, не исключено также, что при [c.296]

Хорошо известно, что азобензол может существовать как в устойчивой транс-, так и в лабильной г ас-форме [1]. В то время как транс-форма в твердом состоянии является почти плоской, в 1 с-изомере фенильные кольца повернуты вокруг С—N-связи под углом примерно 56° [2]. цис-Форма образуется при фотоизомеризации гранс-формы, при этом квантовый выход зависит от длины волны облучающего света [3]. Отношение изомеров в равновесной смеси, полученной путем облучения светом определенной частоты, зависит от температуры [4]. цис-Форма переходит в транс-форму в результате обычного термического процесса и это превращение может катализироваться различными веществами электронодонорного или электроноакцепторного характера [5]. Взаимный переход цис- и транс-форм для некоторых азосоединений лежит в основе фотохромизма. Это явление, чаще наблюдаемое в других классах красителей, встречается также в ряду азокрасителеи, особенно в случае простых дисперсных красителей. [c.1896]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология