Кислоты па окислы

При действии на черного цвета окисел А минеральной концентрированной кислотой выделяется газ Б с резким запахом и характерной окраской. Если пропускать этот газ в бесцветный раствор вещества В, то раствор буреет. А при добавлении к этому раствору органического растворителя водный слой обесцвечивается. Что представляют собой неизвестные вещества Л и Б Напишите соответствующие уравнения протекающих реакций. [c.53]

В литературе пока имеются лишь отдельные сведения о формировании окисных пленок на тугоплавких металлах и рассматривается этот процесс не с металловедческих позиций. Подробное освещение результатов этих работ выходит за рамки обсуждаемых вопросов и общей направленности данной книги. В связи с этим ограничимся некоторыми общими сведениями об окисных пленках, образующихся на тугоплавких металлах. Выше было сказано, что тантал, наиболее коррозионностойкий из тугоплавких металлов, весьма стоек во многих агрессивных средах вследствие устойчивости в этих средах его окисла Т 2 Об. Однако окисел Таг Об растворяется в плавиковой кислоте, чем и объясняется малая устойчивость тантала в этой кислоте. Окисел тантала растворяется также в щелочах с образованием танталатов. Таким образом, в тех средах, в которых окись тантала растворима, тантал нестоек. Для образования поверхностной пленки необходимо наложение анодного тока, причем, чем вьппе плотность тока, тем быстрее достигается потенциал вьщеления кислорода (линейный участок кривой на рис. 51). Тем не менее образование пленки наблюдается и без наложения [c.57]

Однако в литературе широко еще используются и старые наименования окислов если элемент проявляет переменную валентность, то окисел с наименьшей степенью окисления называют закисью, с более высокой—< окисью, а окисел, имеющий кислотные свойства, — ангидридом соответствующей кислоты. В современной номенклатуре разрешается также наименование окислов по числу атомов кислорода (табл. 14), [c.219]

ТЫ. По данным этих исследователей на поверхности катализатора образуется соль карбоновой кислоты в качестве непрочного промежуточного соединения, далее претерпевающего распад по обычной схеме на кетон, СО и окисел металла. Действительно, при понижении температуры реакции до 280—300 из ZnO и уксусной кислоты получался уксуснокислый цинк, превращающийся в кетон при 400-450°. [c.466]

Приведенные выше данные еще раз подтверждают справедливость положения о том, что для коррозии металлов необходимо присутствие в бензине не только органических кислот, но и окисляющих агентов. Процесс коррозии состоит как бы из двух стадий в первой — окисляющий агент, взаимодействуя с металлом, дает соответствующий окисел, во второй — окисел реагирует с органической кислотой — растворяется в ней [23]. [c.297]

Запатентован процесс повышения коррозионной стойкости титана в соляной, серной, фосфорной, щавелевой и муравьиной кислотах наложением постоянного положительного тока при низком напряжении. Металл анодно поляризуется, и на нем образуется стойкий окисел высокого омического сопротивления. Например, большой резервуар, содержащий 40%-ную серную кислоту при 60° С, был защищен с помощью графитового катода при напряжении 3 а и потребленной энергии [c.216]

Автор наблюдал, что свинцовая пластинка, подвешенная в масле, подвергающемся окислению, покрывается пленкой окиси в ранней стадии окисления, когда кислотность масла еще очень низка, а содержание перекисей в масле значительно. Образовавшийся в ранней стадии окисел в дальнейшем, по мере роста кислотного числа масла растворялся в этом масле. Денисон также показал, что из трех испытанных масел наибольшую коррозию сплава Сс1—Ag показало масло, содержащее одновременно значительное количество и перекисей и кислот. Меньшую коррозию дало масло со значительным содержанием перекиси и низкой кислотностью и самую малую коррозию—масло с очень высокой кислотностью, но свободное от перекисей. [c.316]

При достаточно хорошей очистке исходного масла коррозия начинается только после того, как в масле появляются первые продукты окисления. Процесс коррозии протекает по схеме, приведенной выше, т. е. прежде всего в результате реакции металла с перекисью или молекулярным кислородом образуется окисел металла, а затем образовавшийся окисел растворяется в органических кислотах с образованием соответствующих солей. Опыты показывают, что в отсутствии перекисей даже при высокой кислотности масла коррозия остается незначительной. Для проверки этого положения применительно к идеальному случаю с белым медицинским маслом был проведен следующий опыт [1]. [c.322]

Так, закись хрома СтО — типичный основной окисел, окись хрома СггОз — амфотерный окисел, СгОз — типичный кислотный окисел (ангидрид хромовых кислот). [c.339]

Термин вытеснение сложился во времена Берцелиуса, когда кислоту рассматри-вали как окисел неметалла, основание — как окисел металла, а соль — как сочетание окисла неметалла с окислом металла. В настоящее время этот термин устарел, но по инерции продолжает применяться. [c.189]

Метиловый диэфир итаконовой кислоты, гликоль Щелочные соля дикарбоновых кислот (бензойной, фталевой, изофталевой, ге-мимеллитовой) Продукт переэте-рификации, метанол п Дикарбоновые кислоты Окисел или борат Zn в присутствии дикарбо-новой (адипиновой, изофталевой) кислоты, 1 бар, затем 600 торр, 150—200° С [194] гдролиэ Окислы, галогениды или карбонаты Zn, d 250 400° С [195]. См. также [59] [c.624]

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Углерод (С=12)—четырехвалентен он, как нам известно, обладает уже только металлоидными свойствами. Он не может замещать водорода в кислотах. Окисел СОз есть ангидрид угольной кислоты Н3СО3, дающей целый ряд солей. Однако, угольная кислота—кислота слабая. [c.162]

Элемент VI группы—хром—образует окислы СгО, Ст О и СгОз]. Первый из них—закись хрома СгО—основной окисел. Ему соответствует гидрат Сг(0Н)2—слабое основание, образующее соли только с кислотами. Окисел СГдО —окись хрома—имеет уже амфотерный характер, поскольку он образует соли не только с кислотами, но и с основаниями, например r Ig, K rOg и др. Что же касается СгОз то он представляет собой кислотный окисел (хромовый ангидрид), которому соответствуют кислоты хро- [c.285]

К группе кетенов можно отнести также низший окисел углерода, открытый Дильсом, — недокись углерода 0=С—С=С=0, образующуюся при нагревании малоновой кислоты с пятиокисью фосфора в вакууме при 140—150° или из бромангидрида днброммалоновой кислоты и цинка [c.228]

Окисел хрома СггОз кристаллизуется в той же решетке, что и корунд А12О3 и, как и корунд, представляет собой чрезвычайно твердое вещество. Тонкий порошок его применяется для полировки металлов. Окисел трехвалентного хрома, как и корунд, чрезвычайно химически инертен он также совершенно нерастворим ни в воде, ни в кислотах. Окисел хрома имеет темно-зеленую окраску и применяется в качестве совершенно устойчивой зеленой краски. [c.676]

Поскольку для таких фосфатных систем основным процессом, обеспечивающим проявление вяжущих свойств, является кислотно-основное взаимодействие, для них в большей степени характерны закономерности, связанные с химическим характером наполнителей, отмеченные для систем типа кислота — окисел Кингери [2], Голынко-Вольфсон и Судакасом [3]. [c.73]

Под индивидуальным веществом подразумевается простая соль, кислота, окисел или гидроокись металла. Вещество должно быть растворимо в воде, разбавленной или концентрированной НС1 или HNOs. Исключаются двойные соли и простые соединения, нерастворимые в указанных растворителях. Поэтому если при анализе соли будут получены положительные реакции только на один катион и лишь на один анион, можно считать работу законченной. Если найден только анион, исследуемое вещество — кислота. Если же обнаружен только катион, анализируемое вещество — окисел или гидроокись. По многим причинам (стр. 355) анализ индивидуального вещества лучше начинать с систематического исследования на анион. Доказанным можно считать только присутствие ионов, давших четкие и не-, сомненные реакции во всяком случае результаты анализа следует проверить, проделав поверочные реакции с отдельными порциями первоначального вещества. [c.346]

АдгО разлагается на элементы при 200°С, а АигО при 225°С диспропорщионирует по уравнению ЗАи20=4Аи+Аи20з. Не растворяется в воде, растворима в аммиаке- СиО образуется при непосредственном окислении меди, АдО — при анодном окислении, а также косвенными методами. Черный и серовато-черный порошки, не растворяются в воде, растворимы в концентрированных кислотах. Окисел АиО неизвестен. [c.268]

В связи с этим свойства окислов металлов часто меняются в зависимости от того, берется ли для реакции свежеприготоалгнний окисел, полученный разложением веществ и не имеющий упорядоченной кристаллической структуры, или же окисел, который был расплавлен и затем закристаллизован. Так, кристаллический оксид алюминия или оксид хрома (111), железа (III) практически нерастворимы пи в кислотах, ни в щелочах, хотя полученные в мелкокристаллическом или аморфном виде довольно легко вступают в эти реакции. [c.224]

В качестве сшивающих компонентов применяют окислы многовалентных металлов, например магния, которые в присутствии малых ко-Л честв воды реагируют с образование, соответствуюндих сульфокис-лых солей, точно так же ведут себя диамины, полиспирты и т. д. Чаще всего для вулканизации используют три ком Юпента, а именно орган -ческую кислоту, окисел металла и орга ический ускоритель. [c.505]

РЬОа — двуокись свинца. Коричневый порошок. Применяется при производстве резиновых изделий, спичек (входит в состав головки). Это — амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств. Ему соответствуют орто- и метасвинцовые кислоты Н4РЬ04 и НгРЬОз в свободном состоянии не получены. Соли носят название соответственно орто- и метаплюмбатов. Примеры СзаРЬО — ортоплюмбат кальция и СаРЬОз — метаплюмбат кальция. [c.451]

Смешанный окисел состава 2РЬ0 РЬ0,(РЬз04) или свинцовая соль ортосвинцовой кислоты (сурик) представляет собой мелкокристаллический порошок, имеющий цвет от светло-оранжевого до красного. Сурик содержит 90,67% РЬ и 9,33% кислорода. Удельная масса сурика 8,6 молекулярная теплоемкость Ср = 194,4 -f + 0,0095Г. [c.158]

Подготовка пробы к анализу. Растворимые соединения железа, например квасцы, после взвешивания растворяют в воде, подкисленной а ютной кислотой. Нерастворимые в воде соединения железа часто можно перевести в раствор, обрабатывая их кислотами. Из обычно применяемых для этой цели кислот быстрее всего действует соляная кислота. Соляная ki слота, как всякая сильная кислота, растворяет окисел металла, но в данном случае быстрому растворению способствует связывание образующихся ионов железа в малодиссоциированный хлоридный комплекс. Если в исследуемом образце содержится закисиое железо, для растворения пользуются смесью соляной и азотной кислот. [c.155]

Интенсивность корозии титана в соляной кислоте можно уменьшить добавкой в раствор замедлителей коррозии— окислителей (азотная кислота, хромовая, К2СГ2О7, КМПО4, П2О2, О2 и др.), а также солей некоторых металлов (меди, железа, платины и др.). При этом потенциал новой системы титан— раствор приобретает более положительное значение. В таком окисле, как ТЮг, число дефектов решетки на границе окисел — газ настолько мало, что достаточно незначительного количества кислорода, чтобы их ликвидировать. Вновь появляющиеся в процессе растворения дефекты благодаря присутствию кислорода будут устраняться, т. е. процесс пассивации будет преобладать над процессом растворения титана. [c.282]

Эти схемы не приложимы к реакциям при 450—500°, так как ке-токислоты распадаются уже при 300—350 . Э. М. Бамдас и М. М. Шемякин [25] экспериментально установили, что кальциевые соли кислот, так же как серебряные и медные соли, разлагаются сперва на окисел металла и ангидрид кислоты, последний подвергается превращению в кетон [c.466]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, — кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел — воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы по1 ещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного окисла с кислотным. [c.216]

Точных данных о механизме ингибирования нет. Предполагают, что играет роль сорбция ингибитора на активных центрах металла. Одним из первых ингибиторов коррозии был экстракт опийного мака, полученный сотрудниками химического факультета Московского университета в начале Великой Отечественной войны. Бурый экстракт (ингибитор) добавляли к сильной минеральной кислоте в его присутствии заржавевшие металлические детали очищались от слоя ржавчины, становились блестящими. При этом раст1ворялся только окисел железа, а металл с кислотой не реагировал вследствие ингибирования. [c.119]

На первой стадии при обжиге арсеиид-сульфидного сырья кобальт переходит в окисел (с примесью окислов других металлов), а мышьяк и серу отгоняют в форме АззОз и ЗОг. Затем следует обработка смеси окислов соляной кислотой, чтобы перевести кобальт и сопутствующие металлы в раствор в виде хлоридов. Для отделения железа через раствор пропускают С1з (переход Ре (П)->Ре (1П)), а затем нейтрализуют его карбонатом Са. В результате выпадает осадок гидроокиси железа (П1), а также его основных хлоридов. На следующей стадии процесса происходит повышение pH и селективное (избирательное) окисление белильной известью Со (И) (но не N1 (П)) до трехвалентного состояния. При этом iNi + и другие двухзарядные катионы остаются в растворе, а кобальт образует осадок малорастворимой гидроокиси Со(ОН)з [c.137]

Летучесть необходимо также принимать во внимание при работе с осадками, полученными при действии органических осадителей. Обычно при прокаливании солей органических кислот органическое вещество сгорает, а в тигле остается окисел металла (иногда свободный металл). Между тем, многие осадки, представляющие собой соединения комплексного характера, при прокаливании без доступа воздуха могут заметно улетучиваться, не разлагаясь. Так, например, красный осадок диметил-глиоксимата никеля заметно возгоняется при температуре около 250°. Подобные же потери наблюдаются при прокаливании солей оксихинолина (см. 46) и т. п. [c.86]

Азотный ангидрид ЫаОв — наиболее богатый кислородом окисел азота. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 30 . Азотный ангидрид энергично реагирует с водой с образованием азотной кислоты [c.472]

Бор входит в состав многих горных пород и минералов. Окисел бора (В Оз) часто содержится в некоторых специальных сортах стекла (напэи-мер пирекс и др.) и других материалах. При анализе этих веществ бор обычно определяют объемным методом, путем титрования комплексной борноглицериновой кислоты раствором едкого натра. Борную кислоту приходится также анализировать при установлении качества продажного препарата. [c.343]

Соединение ЗЬзОз — кислотный окисел — называют сурьмяным ангидридом. Существуют соли разных сурьмяных кислот, аналогичных фосфорным (и мышьяковым) метасурьмяной НЗЬОз, ортосурьмяной Нз5Ь04 и пиросурьмяной Н45Ь20, (эти кислоты Б чистом виде не получены). [c.488]

Отвечающий четырехвалентному ванадию синий окисел (VO2) может быть получен осторожным восстановлением V2O5 (например, прокаливанием с избытком щавелевой кислоты). Сине-черная NbOj (т. пл. 2080°С) образуется в результате восстановления NbjOs водородом при 1200 °С Для получения коричнево-черной ТаОа требуется очень энергичное восстановление ТагОб (иапример, магнием при высоких [c.487]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология