Формулы структурные составление по валентности

При составлении структурных формул солей, содержащих несколько кислотных остатков, вначале рекомендуется написать структурные формулы такого числа молекул кислоты, сколько кислотных остатков входит в молекулу соли. Затем с учетом валентности металла атомы водорода заменить атомами металлов. ,. [c.70]

Поупражняйтесь в составлении структурных формул солей, беря металлы различной валентности и кислоты различной основности. [c.258]

Правило октета играет очень важную роль при составлении льюисовых структурных формул. Для неметаллических элементов второго периода В, С, N, О, F) исключения из этого правила крайне редки. Нетрудно объяснить, почему это так. Атомы элементов второго периода имеют устойчивые 2s- и 2р-орбитали, и магическое число 8 соответствует завершенной валентной конфигурации 2s"2p . Добавление новых электронов к такой замкнутой оболочке невозможно, потому что следующие доступные для заселения электронами атомные орбитали у элементов второго периода-это расположенные намного выше по энергии 3 -орбитали. [c.475]

При составлении структурных формул основных солей следует исходить из того, что двух- и трехвалентные металлы, входящие в их состав, частью валентностей присоединяют гидроксильные группы, а остальные валентности их идут на замещение атомов водорода в кислоте. [c.86]

При составлении структурных формул оснований учитывают, что кислород группы ОН затрачивает одну валентность на связь с водородом, а другую — на соединение с металлом, например [c.88]

Зная валентности всех элементов, входящих в состав данного соединения, мы можем написать формулу молекулы и не прибегая к структурному изображению ее. При составлении формул иеобходимо руководствоваться следующим правилом сумма валентностей одного элемента должна равняться сумме валентностей другого элемента, с которым он непосредственно связан. [c.51]

Порядок составления структурной формулы вещества, состоящего из двух элементов, таков около символа атома каждого элемента помещают черточки в количестве, соответствующем валентности элемента черточки соединяют попарно — по одной от каждого символа. [c.29]

Составление и проверка формул по валентности, структурные формулы [c.48]

Формула ЗЮа, составленная на основании валентности, имеет вид 0=31=0. Но это не структурная формула. Как показал структурный анализ, молекула двуокиси кремния имеет сложное строение [c.73]

Для составления структурных формул прежде всего требуется определить валентность всех элементов, входящих в состав данного соединения. [c.42]

Проверяют соответствие составленной структурной формулы значениям длин связей и валентных углов, полученным исходя из магнитных и электрических свойств соединения. [c.180]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

Понятие об эквиваленте. Эквивалент по водороду. Связь между эквивалентом, валентностью и атомным весом. Определение атомного веса по эквиваленту. Эквивалент сложного вещества. Валентность, Определение валентности элементов в сложных веществах. Структурные формулы и их составление, Парциальное давление газов, [c.40]

Для унификации структурных формул циклических углеводородов и нумерации углеродных атомов мы приводим ниже таблицу справочного характера циклических систем углеводородов, т. е. циклических углеводородов без боковых цепей. Так, например, в таблице приведён циклопентан, все же гомологи его (метилциклопентан, этилциклопентан и т. д.) отсутствуют. При наличии структурной формулы основного циклического углеводорода составление структурных формул его гомологов не представляет никаких затруднений. По тем же соображениям в таблице не приведены системы, в которых отдельные кольца соединены друг с другом валентными связями или углеродными атомами, не входящими в кольца, как, например, дифенил дифенилметан и т. д. В таблицу включены, следовательно, 1) моноциклические системы и 2) ди- и полициклические системы, в которых кольца спаяны друг с другом, т. е. имеют один или большее число общих углеродных атомов, включая спиро-системы. Для систем, отличающихся только различной степенью насыщения водородом (например дифенил, дигидродифенил, тетрагидродифенил и т. д.), в таблице приводится часто только наиболее типичный представитель, содержащий наибольшее или, наоборот, наименьшее количество водорода. Названия углеводородов с другой степенью насыщенности водородом обычно легко вывести из наименования основной системы с помощью приставок дигидро-, тетрагидро- и т. д., или путём изменения окончания ан на ен , диен и т. д. В тех случаях, когда в таблице приведены формулы и наименования систем, отличающихся только различной степенью насыщения водородом, им присваивается один и тот же порядковый номер с добавлением букв а, б и т. д. Табл. 7 составлена на основании данных монографии Паттерсона и Кепелла [8] и дополнительных литературных данных за 1940—1942 гг.-, не вошедших в указанную монографию. В 3-й графе табл. 7 приведены номера систем по монографии Паттерсона, что даёт возможность читателю обратиться в случае надобности к этой монографии. [c.23]

Для бинарных соединений составление структурных формул несложно сначала около символа атома каждого элемента ставят такое количество черточек, которое соответствует его валентности, а затем черточки соединяют попарно (по одной от каждого элемента). Пример окись алюминия — АЬОз (алюминий — трех-Балентен) % [c.42]

Для тернарных соединений построение структурных формул начинают с центрального атома. В соединениях, имеЮ Щих в своем составе водород и кислород, атомы водорода, способные замещаться на металл, обычно связаны с центральным атомом не непосредственно, а через атомы кислорода. Сначала вокруг символа центрального атома размещают черточки, число которых соответствует валентности его, затем через кислород присоединяют атомы водорода и, наконец, к свободным черточкам центрального атома приписывают оставшиеся атомы кислорода. Постепенное составление структурной формулы серной кислоты Н2504 представится так [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология