Кислород роль в химии

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Значение этих исследований состоит также в том, что на их основе была пересмотрена роль кислорода в химии. С конца XVI столетия, после крушения теории флогистона, кислороду отводилось исключительное место в химии. Этот элемент характеризовали тем, что, соединяясь с металлами, он дает основания, а с неметаллами — кислоты его рассматривали вообще как элемент, сообщающий некоторые отличительные свойства тем соединениям, в состав которых он входит. Представления об исключительной роли кислорода в неорганической химии были перенесены в область органической химии так, например, считалось, что многие органические вещества следует рассматривать как окислы некоторых органических радикалов. В связи с этим открытие, что такой органический радикал, как бензоил, уже содержит кислород, превращало последний из главного в обыкновенный химический элемент, по крайней мере в органической химии. [c.42]

Насколько, по Энгельсу, велика была направляющая роль атомной теории и прежде всего теоретических представлений об атомных весах, видно из следующих его рас-суждений. Энгельс сравнивает развитие учения об электричестве с развитием химии в XIX веке. И та и другая области знания почти одновременно получили приблизительно одинаковую эмпирическую основу для дальнейшего продвижения вперед в химии был открыт кислород, в области электричества — гальванический ток. Открытие гальванического тока произошло приблизительно на 25 лет позже открытия кислорода и имеет для учения об электричестве по меньшей мере такое же значение, как открытие кислорода для химии. [c.98]

На весьма важную роль атомов, радикалов и молекул с разорванной двойной связью указывал Энгельс (см. Диалектика природы , стр. 116, изд. 1950 гГ), а также Бах (С. R. 124, 2, 951, 1897 см. также Бах, Учение о процессах окисления и активации кислорода, Успехи химии, 1934). [c.43]

Например, для всех растений жизненно важное значение имеет зеленый координационный комплекс магния, известный под названием хлорофилла. Комбинация магния и координированных вокруг него групп придает хлорофиллу электронные свойства, которыми не обладает данный металл или его ион в частности, хлорофилл способен поглощать видимый свет и использовать его энергию для химического синтеза. Все организмы, которые дышат кислородом, нуждаются в цитохромах, координационных соединениях железа, которые играют важную роль в процессах расщепления и сгорания пищи, а также в накоплении высвобождающейся при этом энергии. Более сложные организмы нуждаются в гемоглобине-еще одном комплексе железа благодаря координированным к железу группам гемоглобин связывает молекулы кислорода, не окисляясь при этом. Многие области биохимии на самом деле представляют собой не что иное, как прикладную химию координационных соединений переходных металлов. В данной главе мы познакомимся со строением и свойствами некоторых координационных соединений. [c.205]

Таким образом, углерод обладает удачным сочетанием свойств его небольшие атомы с таким же числом валентных электронов, как и число валентных орбиталей, образуют друг с другом связь настолько же прочную, как и связь с кислородом. Авторы научно-фантастических романов долгое время описывали воображаемую, совсем непохожую на обычную, внеземную жизнь, основанную на неводной химии и элементе, отличном от углерода. Их излюбленным элементом был кремний, и они заселяли Марс чудовищами, тела которых подобны силиконовой замазке, а пища состоит из камней. Но чем больше становится известно о роли соединений углерода в земных живых организмах, тем труднее представить себе, что соединения кремния способны выполнять даже отдаленно напоминающую роль. Углерод обладает уникальными свойствами, которые не могут дублироваться ни одним другим известным элементом. [c.282]

Окисление углеводородов является одним из основных направлений современного нефтехимического синтеза [1, 2], роль которого в развитии органической химии трудно переоценить. В настоящее время в промышленности осуществляется каталитическое жидкофазное окисление высших парафиновых углеводородов в высшие алифатические спирты и кислоты [3]. В последние годы большой интерес проявляют исследователи к жидкофазному автоокислению углеводородов кислородом воздуха в гидроперекиси При этом особое внимание привлекает автоокисление алкилароматических углеводородов и некоторых их производных в гидроперекиси. Это объясняется легкостью синтеза алкилароматических углеводородов на основе реакции алкилирования, как показано в главе И, легкостью окисления многих из них в гидроперекиси и широким применением последних в качестве инициаторов процессов полимеризации и исходного сырья в производстве мономеров для получения синтетических каучуков, пластических масс, синтетических волокон и других продуктов, важных для народного хозяйства. [c.244]

Центральная роль кислорода в систематике химических соединений по классам не случайна, она является отражением реально существующих взаимоотношений химических элементов в условиях земной коры. Кислород — самый распространенный элемент земной коры, на его долю приходится около 49% ее веса, или 53% от общего числа атомов. Если учесть также исключительно высокую химическую активность, т. е. реакционную способность свободного кислорода, станет понятным, почему наиболее распространенными соединениями земной коры являются окислы, гидроокиси и соли.кислородных кислот (на долю всех кислородных соединений приходится больше 98% от веса земной коры). Можно с полным правом говорить о том, что химия нашей планеты — это в основном кислородная химия, поэтому общепринятая классификация, в которой центральное место отведено кислороду, наиболее полно и правильно отражает реальные связи между элементами. [c.70]

До сих пор речь шла о органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Мы выяснили, что такие соединения весьма многообразны - от природного газа и бензина до каучуков И пластмасс. Однако органические соединения могут быть еще более разнообразными, экзотическими и не менее важными веществами такими, как витамины, лекарственные препараты, моющие и взрывчатые вещества, соединения, придающие окраску, наконец, соединения, входящие в состав живых тканей, которые управляют химией живых организмов, передают детям свойства родителей, благодаря которьш живая ткань отличается от неживой материи. Все это - производные углеводородов, но в них огромную роль играют атомы азота (прежде всего), серы и фосфора. Перейдем к рассмотрению таких соединений. [c.125]

Все вещества, которые нас окружают и которые мы используем в своей деятельности, условно можно разделить на две большие совокупности возникшие естественным путем в ходе эволюции Земли и полученные искусственно, синтетически. К первым можно отнести кислород воздуха, воду, глину (глинозем), различные соли, нефть, уголь, т. е. вещества минерального, растительного и животного происхождения. С ними вы познакомились в курсе природоведения и в начальном курсе химии. Одни из этих веществ играют очень важную и заметную роль в тех постоянно и непрерывно идущих процессах круговорота веществ, которые создают устойчивый баланс их в атмосфере и гидросфере. Так, достаточно устойчивым, постоянным оказывается и поддерживается отношение (баланс) углекислого газа и кислорода воздуха. Химическое изучение и описание этих веществ показывает, что они имеют разнообразные состав, строение и свойства. Так, в атмосфере находятся атомы инертных газов (Не, Ме, Аг, Кг, Хе), молекулы кислорода Оа, азота N2, диоксида углерода (углекислого газа) СОг, пары воды Н2О, озон Оз, некоторое количество газообразных и твердых веществ (пыль), являющихся как результатом естественных процессов, так и отходами (выбросами, побочными продуктами) химических производств, транспорта, переработки сырья и т. п. [c.5]

Все вещества, которые нас окружают и которые мы используем в своей деятельности, условно можно разделить на две большие совокупности возникшие естественным путем в ходе эволюции Земли и полученные искусственно, синтетически. К первым можно отнести кислород воздуха, воду, глину (глинозем), различные соли, нефть, уголь, т. е. вещества минерального, растительного и животного происхождения. Сними вы познакомились в курсе природоведения и в начальном курсе химии. Одни из этих веществ играют очень важную и заметную роль в тех постоянно и непрерывно идущих процессах круговорота веществ, которые создают устойчивый баланс их в атмосфере и гидросфере. Так, достаточно устойчивым, постоянным оказывается отношение (баланс) углекислого газа и кислорода воздуха. [c.6]

Графит по сравнению с алмазом более химически активен он относительно легко окисляется и образует ряд своеобразных соединений. Атомы щелочных металлов, галогены, анионы серной кислоты и другие способны внедряться между плоскостями решетки Графита, давая ионные соединения неопределенного состава. Число электронов в зоне проводимости при этом может измениться некоторые вещества обогащают ее электронами и повышают проводимость (например, щелочные металлы) графита, другие, наоборот, снижают число электронов, и проводимость уменьшается. При образовании прочных ковалентных соединений между внедрившимися атомами и атомами углерода, лежащими в разных слоях, электрическая проводимость резко падает и параллельность слоев, по-видимому, нарушается. Такие соединения образует графит с кислородом (между слоями возникают мостики —С—О—С—) и фтором (вероятно, мостики имеют строение —С—Р—Р—С—). Нельзя не обратить внимание на сходство строения плоских систем атомов углерода в графите со строением бензола и углеводородов, содержащих конденсированные циклы. Огромный материал, накопленный в органической химии, свидетельствует об исключительной роли таких циклов в химии углерода и в биохимии. [c.163]

Если последовательно, насколько позволяют опытные данные, сопоставить формально аналогичные соединения кремния и углерода, то сразу обнаруживается общая особенность химии кремния— тенденция к образованию прочных связей с кислородом (табл. 12). Эта тенденция, выражающаяся в относительно быстром превращении разнообразных производных кремневодородов в водной среде в продукты гидролиза, наряду с практической необратимостью ряда равновесных систем при невысоких температурах привела к такому разделению функций в химической эволюции, которое ограничило роль кремния в биологии и сделало ее главенствующей в области химии земной коры. [c.170]

Большую роль в развитии химии в этот период сыграл шведский ученый Я. Берцелиус. В 1800 г. он провел известные работы по разложению солей электрическим током и развил представления об электрической природе химического сродства, так называемую теорию электрического дуализма . Суть этой теории сводилась к утверждению, что каждое вещество состоит из двух частей — электроотрицательной (это чаще всего кислород) и электроположительной (металлы, водород). Во втором десятилетии XIX в. Я. Берцелиус приложил свою руку химика к атомистической теории физика Д. Дальтона определив около 20 химических эквивалентов, он придал конкретность общим представлениям Д. Дальтона. [c.4]

Первый типический элемент VI группы — кислород — самый распространенный элемент на Земле его содержание составляет почти 50 мае. долей, %. А по ОЭО кислород стоит на втором месте после фтора и поэтому образует огромное число соединений с другими элементами периодической системы. Не случайно большая часть неорганической химии посвящена кислородным соединениям. Первоначально классификация неорганических веществ, кислотно-основное взаимодействие, окислительно-восстановительные процессы рассматривались в рамках приоритетной роли кислорода и его самого важного соединения — воды. [c.311]

Несмотря на такое малое взаимодействие двух молекул О2, оно, видимо, играет в химии кислорода известную роль. Дело в том, что в газообразном кислороде в виде следов при повышенных давлениях и особенно в жидком кислороде молекулы О4 существуют уже в заметной концентрации молекулы О 2, скрепленные между собой межмолекулярной связью, находятся в кластере О4 на близком расстоянии друг от друга (порядка [c.191]

Водородная связь представляет собой один из интереснейших видов взаимодействия атомов. Ее значение в химии трудно переоценить — образование водородных связей с азотом играет огромную роль в биохимических процессах водородные связи с кислородом в органиче- [c.165]

Соединения, содержащие 0-0-группу, генетически образующиеся из молекулярного кислорода — основного активного компонента земной атмосферы, играют важную роль во многих природных процессах. Их участие в процессах горения, окисления, радикальной полимеризации, органическом синтезе и других, использующих их свойство окислителя и способность легко распадаться на свободные радикалы, обусловило широкое применение органических пероксидов в лабораторной и промышленной практике. Разнообразное строение и высокая реакционная способность позволили использовать пероксиды в качестве моделей и объектов при исследовании многих фундаментальных проблем химии [c.3]

Иа ааре существования органической химии предметом ее изучения служили соединения, построенные только из углерода, водорода, азота и кислорода. Лишь немногие химики-органики, нередко объединявшиеся в отдельную группу, изучали соединения, содержаи ие неорганические элементы . По мере развития теоретической органической химии все яснее вырисовывалась роль гетероатомов в биологических процессах кроме того, число химиков-органиков значительно возросло. Вот почему в литературе стало появляться все больше и больше работ, которые нельзя уже было строго разграничить на органические и неорганические. [c.326]

В составе растений обнаружено более 70 хим. элементов. Для нормального роста растений нужны только 15 С, О, Н, N, Р, К, Са, Мё, 8, В, Ре, Мп, Си, Мо, 2п. Каждый из этих элементов выполняет в растениях свою специфич. роль и не м. б. заменен. Ряд исследователей считает 81 необходимым элементом (напр., для риса). Для отдельных культур установлена полезность N3, Со и С1. Вода, являющаяся источником Н и О, имеется обычно в достаточных кол-вах. Углерод и кислород поглощаются растениями из атмосферы в виде СО2 дополнит, обеспечение им требуется лишь в теплицах. [c.31]

Решающая роль химии в понимании этой проблемы стала очевидна после того, как было выявлено несколько цепных процессов, разрушающих озон. Пятьдесят лет назад образование озона в средних слоях стратосферы грубо описывалось четырьмя химическими и фотохимическими реакциями с участием чисто кислородных частиц (О, О2 и Оз). Сегодня мы знаем, что необходимо учитывать скорости по крайней мере 150 химических реакций, чтобы приблизиться к точной модели, описывающей состояние стартосферы и правильно предсказывающей результаты введения различных загрязнений. Химический процесс начинается с поглощения ультрафиолетового излучения Солнца молекулами О2 в стратосфере. Происходит разрыв химической связи и образуется озон, Оз, и атомы кислорода, О. Если в стратосферу каким-то образом попадает моноксид азота, N0, начинается важная цепная реакция. Моноксид азота реагирует с озоном, давая МОг, а КОг реагирует с атомом кислорода, регенерируя N0. Эти две реакции составляют настоящий каталитический цикл, в котором N0 и N02 играют роль катализаторов. Ни то, ни другое вещество не расходуются, поскольку оба вновь образуются в полном цикле, единственным результатом которого являемся исчезновение одного атома кислорода и одной молекулы озона (атомарный кислород и озон вместе называют нечетным кислородом). Сейчас полагают, что этот каталитический цикл является главным механизмом разрушения озона в стратосфере. В природе оксиды азота поставляются в основ- [c.17]

Игнорирование Лавуазье учения об атомно-молекулярной структуре веществ привело его также к крайнему гипертрофированию роли кислорода в химических процессах. Кислороду Лавуазье придавал точно такое же значение в химических процессах, какое придавали флогистону последователи теории флогистона. Преувеличение роли кислорода в химии Лавуазье нельзя не рассматривать как следствие его тяготения к традиционным приемам, применявшимся флогистиками при объяснении фактов и явлений. [c.373]

Эта книга будет второй книгой известного американского ученого, писате- ля-фантаста и популяризатора науки, которую издательство Химия предлагает своему читателю. В книге Мир азота , являющейся продолжением книги Мир углерода , автор в такой же занимательной форме рассказывает о новых классах органических соединений— о веществах, в состав которых кроме углерода, водорода и кислорода обязательно входит и азот. Таких веществ очень много — от аминокислот до витаминов и красителей. Читатель получит представление о их роли в жизненных процессах, использовании в медицине, быту и промыилленно-сти. [c.208]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Кислород-один из наиболее важных элементов-необходим для поддержания жизни в той форме, в какой она известна нам, так как он незаменим для дыхания животных. Без него невозможны также процессы горения, которые поставляют большую часть энергии, потребляемой нашим цивилизованным обществом. Кислород играет в 1жную роль в химии большинства элементов и в сочетании с другими элементами входит в состав самых разнообразных соединений. [c.301]

После просмотра кинофильма из диасерии Кислород , а также диафильма Разделение смесей и очистка веществ учащиеся получают представление о том, что изучаемые ими в школьном курсе химии принципы разделения смесей (очистка веществ, основанная на различии их свойств) используются в промышленных условиях. Диафильм Растворы способствует формированию представлений о роли растворов в производственной деятельности человека и в быту. Учащиеся узнают, что для ускорения растворения веществ их измельчают и в процессе растворения перемешивают. В лаборатории для этой цели применяют ступки, а в химической промышленности — различные аппараты и агрегаты (дробилки, мельницы, мешалки и т. д.). [c.56]

И при таком рассмотрении связь оказывается тройной за счет4ст 171 электронов. Но в отличие от молекулы N2 верхняя занятая 5 о -орбиталь — несвязывающая. Электронная пара на такой орбитали называется неподеленной или уединенной парой на углероде, что подчеркивает ее атомный характер. В отличие от неподеленной пары на кислороде (несвязывающая 3 -орбиталь), лежащей очень низко и поэтому нереакционноспособной, неподеленная пара5ст на углероде играет большую роль в химии СО. Она находится на орбитали, вытянутой в сторону. [c.130]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

К электростатическим связям относят и связи между полярными молекулами. Типичным примером являются водородные связи (водородные мостики), которые встречаются в воде, спиртах, карбоновых кислотах, аминах, амидах и т. д. При этом не-сушие положительный заряд атомы водорода одной молекулы притягиваются к несущим отрицательный заряд атомам кислорода или азота другой молекулы. В качестве примера на рис. 7 показаны водородные связи в воде и карбоновых кислотах. Водородные связи изображают обычно точками. Эти связи могут быть и внутримолекулярными. Они играют важную роль в органической химии и биохимии, оказывая влияние на простран- [c.51]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Идея о способности атомов углерода соединяться друг с другом с образованием цепочек сыграла выдающуюся роль в развитии органической химии. Изомерия и цепеобразпое сочетание атомов углерода объясняли возможность существования многочисленных органических соединений. Уже сам А. Кекуле объяснил смысл общей формулы гомологического ряда насыщенных углеводородов (СпНгп+г), выведенной Ш. Жераром, согласно которой п атомов углерода связывают 2га-Ь 2 атомов водорода или такое же число единиц сродства атомов кислорода, азота или других многовалентных элементов. [c.175]

Во-вторых, для химии серы очень важна прочность химической связи между ее атомами, которая уступает только межатомным связям С—С и Si—О—Si. Поэтому в химии серы определенную роль играют гомоцепные производные, например полисуль(()иды, политионовые кислоты и т. д. В то же время сера образует и гетеро-цеппые структуры с участием атомов кислорода. В этом проявляется горизонтальная аналогия в ряду кремнийфосфор-> сера. [c.316]

Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность (вместе с А. Кольбе) углерода. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером — кислородом в зависимости от условии взаимодействия образует СО2 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [c.74]

Белки, или протеины, получили свое название от греческогс слова рго1е1оз — первичный, так как эти вещества встречаются во всех формах живой материи. Некоторые белки играют роль опорных структур в живых организмах, другие транспортируют жиры в кровеносной системе, являются гормонами, ферментами, переносчиками кислорода иэ легких в ткани. Так как все белки построены из аминокислот и при гидролизе дают смесь аминокислот, прежде всего будет рассмотрена химия этих структурных звеньев. [c.643]

Большую роль при С.п. играют внеш. факторы-т-ра, свет, ионизирующее излучение, мех. воздействие, химически и биологически агрессивные среды. В зависимости от того, какой из факторов преобладает, различают термическое С.п., световое, или фотостарение, радиационное С.п., мех. и хим. деструкцию, биологическое С. п. Особо следует отметить С.п. под действием широко распространенных комплексов внеш. факторов, таких, как климат (климатическое С. п.), космос, а также сочетание любых видов С. п. с окислением кислородом воздуха (напр., термоокислительное и фо-тоокислительное С.п,). Выделяют также спец. виды С.п. в условиях переработки, истирания, абляции, хранения, транспортирования и т. п. [c.415]

Е классических работах А. Лавуазье было н1 спронергку-то учение о флогистоне и утверждена кислородная теория. Факт за фактом собирал Лавуазье для утверждения кислородной теории и для борьбы с теорией флогистона. За изучением процесса горения серы, фосфора последовало изучение тепловых явлений, но только после определения состава воды Лавуазье окончательно выяснил центральную роль кислорода в химических процессах. Лавуазье провел количественные опьхты по сжиганию серы и фосфЪра в воздухе, изучил обжигание свинца и олова, как это в свое время делали Бойль и Ломоносов, и пришел к выводу при обжигании происходит соединение металла с воздухом. Затем Лавуазье поставил новые опыты и показал, что для полного обжигания металла требуется определенное количество воздуха, что дефлогистированный воздух (т. е. кислород) и есть та часть воздуха, которая соединяется с металлом при обжиге. Вскоре после выхода в свет Начального курса химии (1789 г.) кислородная теория Лавуазье совершила победное шествие по странам Европы и Америки. [c.65]

В XVII—XVIII вв. широкое признание среди ученых получила теория горючего начала—флогистона, сформулированная немецким химиком и врачом Г. Шталем. Несмотря на ошибочность основных положений, теория флогистона (объяснявшая процессы горения выделением из горящего тела особого невесомого вещества) сыграла в истории науки положительную роль, так как способствовала развитию экспериментального направления в химии. Опровержение этой теории связано с работами М. В. Ломоносова и А. Лавуазье, открывших в науке основные законы сохранения энергии и вещества, справедливые и для биологических объектов. Кроме того, А. Лавуазье показал, что при дыхании, как и при горении органических веществ, поглощается кислород и выделяется углекислый газ. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология