Факторы устойчивости коллоидных систем

В фундаментальных работах Б. В. Дерягина и его школы развиты представления об основном термодинамическом факторе устойчивости коллоидных систем — расклинивающем давлении в тонких слоях жидкости — и экспериментально изучены дисперсионные межмолекулярные силы. В.месте с Л. Д. Ландау им создана современная теория устойчивости и коагуляции лиофобных золей электролитами независимо и несколько позднее эта теория была развита Е. Фервеем и Дж. Овербеком. Б. В. Дерягиным совместно с Н. В. Чураевым, Г. А. Мартыновым, Д. В. Федосеевым, 3. М. Зориным сделан крупный вклад в развитие учения о поверхностных силах, устойчивости тонких слоев, зародышеобразовании, массопереносе в дисперсных системах и в другие области исследования коллоидно-поверхностных явлений. [c.11]

Универсального фактора устойчивости коллоидных систем не существует. В зависимости от типа системы или природы эмульгатора механизм стабилизации их может существенно изменяться. Однако, в со- [c.327]

Указанные аномалии можно объяснить, если привлечь представление еще об одном факторе устойчивости коллоидных систем, а именно, о частоте соударения частиц [251, рост которых способствует агрегации, [c.131]

Как отмечает Б. В. Дерягин [23], не существует универсального фактора устойчивости коллоидных систем. В зави- [c.6]

Вместе с адсорбцией гидратированных ионов в адсорбционный слой попадает и некоторое количество молекул воды. Поэтому коллоидные частицы не только заряжаются, но и гидратируются в той ч или иной степени. Так как и /п, то основная масса мицеллы сосредоточена в ее ядре, ч 176. Факторы устойчивости коллоидных систем. Устойчивость [c.324]

Другим фактором устойчивости коллоидных систем является сольватация (гидратация) коллоидных частиц, т. е. адсорбция ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные частицы окружаются сольватными оболочками, не позволяющими частицам достаточно близко подойти друг к другу и потому препятствующими их соединению в более крупные агрегаты. Поэтому в тех случаях, когда имеют дело с золем вещества, частицы которого обнаруживают большую склонность к сольватации, для того чтобы вызвать коагуляцию, недостаточно разрядить частицы, а нужно также разрушить их сольватные оболочки. Разрушение сольватных оболочек может быть также достигнуто прибавлением электролитов, если концентрация последних достаточно велика. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь. [c.108]

Другим фактором устойчивости коллоидных систем является сольватация (гидратация) коллоидных частиц, т. е. адсорбция ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные частицы окружаются сольватными оболочками, не позволяющими частицам достаточно близко подойти друг к другу и потому препятствующими их соединению в более крупные агрегаты. Поэтому в тех случаях, когда имеют дело с золем вещества, частицы которого обнаруживают большую склонность к сольватации. [c.109]

Адсорбированные коллоидными частицами ионы сообщают частицам электрические заряды одного знака, что препятствует их укрупнению. Таким образом, электрический заряд является важнейшим фактором устойчивости коллоидных систем. Отсюда агрегацию (коагуляцию) коллоидных частиц можно вызвать путем внесения в них электролитов, разрушающих сольватную оболочку и нейтрализующих заряд частиц. Для коагуляции гидрофобного коллоида достаточно электрической нейтрализации-его частиц, для чего необходимо создание в коллоидном растворе незначительной концентрации электролита. У гидрофильных коллоидов необходимо еще удалить окружающий частицы слой молекул воды, придающий им большую устойчивость. Это осуществляется созданием в растворе значительных концентраций электролита, ионы которого в процессе гидратации отнимают воду от коллоидных частиц и тем способствуют его коагуляции (образованию хлопьевидного осадка). Чем больше валентность иона электролита, тем больше его коагулирующая сила. По степени коагулирующего действия на коллоиды почвы катионы можно расположить в следующий ряд [c.291]

КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДОВ 80. ФАКТОРЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ [c.204]

Другим фактором устойчивости коллоидных систем является сол1ватация (гидратация) коллоидных частиц, т. е. адсорбция ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные [c.105]

Роль размера частиц дисперсной фазы в устойчивости растворов полимеров связывает их с другими коллоидными системами. Уже можно утверждать, что для систем с компактными сферическими частицами дисперсной фазы отклонения от идеальности хотя и меньше, чем для систем, содержащих линейные макромолекулы, но они все равно остаются отрицательными. Таким образом, только различие в размерах частиц дисперсной фазы и молекул дисперсионной среды вносит вклад в энтропийный фактор устойчивости коллоидных систем. Этот вклад возрастает для лиозолей, стабилизированных с помощью ПАВ и особенно высокомолекулярных соединений. [c.324]

В эксперимсп льном изучении и длите о>ной оживленной дискуссии о причинах стабилизации гидрофобных золей участвовали Г. Шульце и У. Гарди, Г. Мюллер, Г. Фрейндлих, Г. Кройт, А. И. Рабинович и др. В работах Б. В. Дерягина и сотр. были сформулированы представления об основном термодинамическом факторе устойчивости коллоидных систем—расклинивающем давлении в тонких слоях жидкости и о главных его составляющих. Б. В. Дерягиным совместно с Л. Д. Ландау была создана современная теория устойчнвоств в коагуляции лиофобных золей электролитами независимо и несколько позднее эта теория была развита Е. Фервеем и Дж. Овербеком. [c.13]

Устойчивость коллоидных систем. Агрегативиая устойчивость коллоидных систем проявляется в постоянстве состава и сохранении размеров частиц дисперсной фазы. Устойчивость коллоидных систем характеризуется ионно-электростатическим и адсорбционносольватным факторами. Коллоидные системы имеют высокоразвитую поверхность раздела фаз, на которой формируются слои, обладающие особыми свойствами. Ионно-электростатический фактор устойчивости коллоидных систем обусловлен одноименным зарядом [c.113]

В основе реагентных методов концентрирования и удаления из дисперсионной среды микроорганизмов лежит теория устойчивости дисперсных систем. При этом необходимо принять во внимание, что агрегативная и седиментационная устойчивость суспензий клеток, вирусов и других биоколлоидов в общем случае определяется одновременным действием всех рассмотренных выше факторов устойчивости коллоидных систем. Разумеется, в зависимости от условий (типа микроорганизма, состава дисперсионной среды, внешних условий) удельный вес различных факторов стабилизации может бьггь различным, но все же приходится учитьтать более сложный, чем в случае неорганических дисперсий, характер стабилизации клеточных суспензий. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология