Заряд ионов взаимодействие коллоидных частиц

Знак заряда коллоидной частицы зависит от заряда ионов, адсорбированных агрегатом, и может быть определен методами электрофореза — перемещением во внешнем электрическом поле коллоидной частицы, и электроосмоса — переносом жидкой дисперсионной среды. Очень просто знак заряда определяется по характеру взаимодействия коллоидных частиц с целлюлозой. [c.420]

Многочисленные данные, указывающие на благоприятное влияние заряда частиц на коллоидную устойчивость, ясно показывают, что происхождение сил отталкивания надо искать во взаимодействии диффузных электрических слоев. Следует, однако, отметить, что первоначальные наивные взгляды на отталкивание, согласно которым оно порождается непосредственным кулоновским взаимодействием одноименно заряженных частиц, оказались неправильными. Коллоидная частица в золе действительно заряжена относительно водного раствора, но вместе с окружающим ее диффузным слоем противоионов она образует электрически нейтральный комплекс. Взаимодействие между такими комплексами может быть связано только с деформацией их ионных атмосфер, и количественно его следует интерпретировать именно с этой точки зрения. [c.210]

Если двойной слой образуется вследствие обратимой адсорбции из относительно большого объема раствора, то потенциал онределяется концентрацией потенциалопределяющих ионов, в то время как индифферентные ионы в основном влияют на толщину диффузного слоя. Метод вычисления для капель эмульсии рассмотрен ниже. Типичные значения лежат в области 25 н- 100 ме, а значения 6, которые могут быть рассмотрены как расстояния между поверхностью и центром заряда противоионов, колеблются от 1000 А (для дистиллированной воды) до 10 А [для 0,1 н. раствора (1 1) электролита]. Обычно считают, что если две коллоидные частицы, несущие подобные двойные слои, соприкасаются (например, в результате броуновского движения), поверхностный потенциал при их взаимодействии остается постоянным это означает, что адсорбционное равновесие устанавливается очень быстро. Альтернативно можно постулировать, что поверхностный заряд остается постоянным в результате медленной адсорбции. Видимо, истина находится между указанными двумя предположениями, которые, к счастью, не приводят к сильно отличающимся оценкам энергии взаимодействия. [c.97]

В соответствии с теорией ДЛФО для ионно-стабилизированных коллоидных частиц в жидкой среде действуют силы молекулярного притяжения Ван-дер-Ваальса и электростатического отталкивания, возникающие между одноименными зарядами поверхностей. Суммарная энергия взаимодействия двух поверхностей (или частиц) такого рода равна [c.84]

Значение -потенциала очень сильно зависит от количества и заряда ионов, находящихся в растворе. Введение в коллоидную систему индифферентного электролита всегда приводит к уменьшению толщины ионной атмосферы и увеличению -потенциала. На величинах энергии взаимодействия это сказывается таким образом, что уменьшается и равновесное состояние между частицами (гц) также уменьшается. Уменьшение -потенциала до 15 мВ приводит к тому, что практически исчезает, и тогда любое столкновение ведет к слипанию частиц, наступает коагуляция. Если к такой системе продолжать добавлять электролит, то во многих случаях происходит перезарядка двойного электрического [c.117]

Разгадка многочисленных проявлений клеточной активности лежит, гю-видимому, в коллоидных свойствах протоплазмы. Коллоидные системы характеризуются наличием частиц, размер которых колеблется в пределах от 1 до 1000 н.м 146, 471. Такие структуры отчетливо можно наблюдать с помощью электронного микроскопа. Обычно эти частицы пе проходят через поры целлулоидных мембран, так что такие мембраны могут действовать как сита, задерживающие коллоидные частицы и пропускающие частицы меньшего размера. Коллоидные частицы диффундируют значительно медленнее, чем частицы. меньшего размера. Ионы натрия диффундируют в воде в 20 ООО раз быстрее, чем альбу.чип — белок, обладающий коллоидными свойствами. Наличие зарядов на поверхности коллоидных частиц приводит к появлению между частицей и окружающей средой пограничного слоя и, таким образом, обусловливает их взаимодействие друг с другом. Это свойство может служить также причиной взаимодействия между коллоидными частицами- Коллоидные системы могут быть гомогенными (например, белок, растворенный в воде) и гетерогенными (например, двухфазная суспензия капель масла в воде). [c.285]

Увеличение заряда дисперсной фазы, по-видимому, способствует упорядочению сольватной оболочки главным образом за счет привлечения большого количества ионов обратного знака, связанных с полярными молекулами, а также вследствие возрастания электростатических сил их взаимодействия с частицей. Увеличение заряда дисперсной фазы способствует повышению устойчивости коллоидной системы, имевшей в данном случае в качестве дисперсионной среды вазелиновое масло. [c.28]

Этот на первый взгляд трудно понятный вывод объясняется, как мы видели, тем, что по мере роста фо-потенциала увеличивается притяжение противоионов к поверхности частицы. Таким образом, параллельно с ростом заряда внутренней обкладки двойного электрического слоя и потенциала поверхности усиливается и экранирование внешнего поля этой обкладки противоионами. Поэтому дальнейший рост напряженности электрического поля в периферийных частях ионных атмосфер и сил взаимодействия обеих частиц прекращается. Таким образом, если коллоидные частицы заряжены достаточно сильно, то их взаимодействие зависит только от заряда противоионов, экранирующих действие внутренней обкладки двойного слоя и обусловливающих его толщину, [c.292]

Наконец, в растворителях с еще более низкой диэлектрической проницаемостью наблюдается образование коллоидных частиц и степень ассоциации достигает нескольких сот или даже тысяч ионов в частице. Так, при получении хлористого натрия в бензоле из хлористого этила и этилата натрия хлористый натрий не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор хлористого натрия. С рассмотренной точки зрения это является результатом дальнейшей агрегации ионов с образованием коллоидных частиц, т. е. с образованием элементов твердой кристаллической решетки, несущих заряд на поверхности. Таким образом, постепенная ассоциация ионов в растворах в сложные агрегаты объясняется электростатическим кулоновским взаимодействием. [c.123]

Опыты с электрическим распылением металлов показывают 1) в данном методе совмещаются диспергирование и конденсация частиц 2) стабилизаторами системы служат ионы — продукты взаимодействия частиц дисперсной фазы с веществом дисперсионной среды 3) заряд коллоидной частицы может изменяться в зависимости от кислотности и щелочности раствора. [c.103]

При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофиль-ность поверхности возрастает в результате собственной гидратации попов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды так, например, возрастает смачивание заряженной поверхности ртути. Однако в этом случае гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессам слипания частиц. Поэтому в типично лиофобных золях (Аи, Ag, 8, АззЗз и др.) сразу после перехода порога коагуляции наблюдается помутнение раствора, изменение цвета, выпадение осадка и другие проявления коагуляции. [c.145]

СЛОЙ, Т. е. адсорбируются на поверхности, создавая на ней избыточный положительный заряд (рис. 8.8). Остальные ионы раствора взаимодействуют теперь с заряженной частицей - ионы противоположного знака (NO3) притягиваются к ней, одноименные ионы (Ag ) отталкиваются. В результате вокруг коллоидной частицы образуется двойной электрический слой (ДЭС) одна его часть - это ионы непосредственно на поверхности частицы (потенциалобразующие ионы), вторая - противоионы, находящиеся в растворе и создающие вокруг частицы ионную атмосферу (рис. 8.9). [c.115]

Белки при взаимодействии с солями тяжелых металлов Си, Ре, РЬ, 2п, Ag и др.) образуют нерастворимые в воде комплексные соединения (чаще всего с группами 5Н). При добавлении избытка соли осадок белка растворяется. Это явление носит название адсорбционной пептизации и обусловлено адсорбцией ионов тяжелого металла на поверхности коллоидных частиц и появлением положительного заряда на частицах белка. [c.43]

Это утверждение авторов является неточным. Анализ причин отталкивания дан в работах [33—36], а также в обзорной статье Дерягина [292]. При перекрытии двойных слоев силы, действующие со стороны внутренних обкладок обеих коллоидных частиц на ионы, находящиеся между сближаемыми поверхностями, не будут полностью экранированы наружными обкладками. Такое изменение сил нарушает статистическое равновесие, которое имелось до наложения друг на друга ионных атмосфер, и вызывает перераспределение зарядов. В результате концентрация электролита в пленке жидкости, разделяющей частицы, оказывается отличной от концентрации электролита в не-перекрытом двойном слое. Следовательно, с перекрытием двойных слоев могут быть связаны силы как осмотической, так и электростатической природы, причем их одновременный учет представляет необходимую предпосылку для правильной оценки ионно-электростатического взаимодействия. (Прим. ред.) [c.22]

Формирование поверхностного заряда полимерных частиц. Выделяют два основных механизма формирования поверхностного заряда коллоидных частиц. Первый связан с адсорбцией ионов и ПАВ на поверхности частиц [10— 3]. Для наведения заряда обычно используются сильно адсорбирующиеся, главным образом поливалентные электролиты или ионогенные ПАВ. По второму механизму появление заряда осуществляется в результате химических реакций, протекающих на границе раздела фаз. В последнем случае большое значение в формировании заряда имеет кислотно-основное взаимодействие с обменом протона (по Бренстеду) [14, 15]. [c.124]

Размер И форма макромолекул, расстояние в молекулярной цепочке между функциональными группами, степень их диссоциации, суммарный заряд макромолекулы, а также условия размещения компенсирующих ионов в ионной атмосфере должны оказывать существенное влияние на электростатическое взаимодействие между заряженными коллоидными частицами и макроионами. [c.68]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак и перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Таким образом, расстояние, на котором преобладают силы притяжения (радиус взаимодействия ) при взаимной коагуляции коллоидов, значительно больше фактических размеров частиц г например, при взаимной коагуляции положительно заряженного золя гидроокиси меди и отрицательных частичек глины величина Н составляла до 65 г (Вигнер). Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из коллоидов наблюдается перераспределение ионов и образование изменен- [c.140]

Коллоидная частица кремниевой кислоты, иначе называемая гранулой, состоит из ядра и слоя адсорбированных ионов. Ядром коллоидной частицы служит кристаллик диоксида кремния 5 02]т коллоидной степени дисперсности. Ядро вступает в адсорбционное взаимодействие с п ионами Н810з находящимися в окружающей жидкой фазе, образуя отрицательно заряженную частицу, несущую — по числу адсорбированных ионов Н510,Г— п элементарных зарядов. Вместе с ионами Н810з" в адсорбированный слой [c.204]

Если взять два коллоидных растрора с таким расчетом, что после их смешения в растворе и взаимодействия ионов Ag с ионами 1 останется заметный избыток одного из вида ионов, например ионов Ag% то на поверхности положительно заряженных частиц сохранится почти неизменным положительный заряд. Заряд отрицательно заряженных частиц уменьшится по двум причинам — вследствие десорбции, вызванной нарушением адсорбционного равновесия, и вследствие взаимодействия ионов 1" на поверхности с ионами Ag оставшимися в избытке в растворе. В результате отрицательный заряд частиц уменьшится до нуля. Далее на незаряженной поверхности начнут адсорбироваться ионы Ag4 которые находятся в избытке в растворе. В результате частицы приобретут положительный заряд, произойдет перезаряд коллоидных частиц, система стабилизируется. Перезаряд коллоидных частиц потребует некоторого времени. Поэтому перезаряд может произойти только в том случае, если его скорость будет больше, чем скорость коагуляции, вызванной встречами частиц, несущих противоположный заряд, и частиц, потерявших свой заряд, не успевших перезарядиться. [c.423]

Нарун ный слой коллоидной частицы частично диссоциирован, причем у отрицательно заряженных коллоидов в окружающий раствор диссоциируют положительно заряженные ионы (катионы), а отрицательный заряд имеет ядро коллоидной частицы. Находящиеся на его поверхности ионы называются потенциалопределяЮщими, а отдиссоциированные ионы — компенсирующими. При взаимодействии с окружающим коллоидную частицу раствором часть компенсирующих ионов образует так называемый диффузный слой. Электростатически(Е силы, удерживающие ионы диффузного слоя, убывают по мере удаления их от частицы, и они легко обмениваются на ионы, находящиеся в растворе. Коллоидная частица вместе с диффузным слоем называется мицеллрй. [c.117]

Чем же объяснить своеобраз1ие дзета-потенциала Как уже указывалось, при образовании термодинамического потенциала от поверхности твердого тела отщепляются ионы и уходят в среду. Благодаря электростатическому взаимодействию, эти ионы, несущие положительный или отрицательный заряд, должны расположиться на расстоянии одной молекулы от поверхности, в результате чего образуется двойной электрический слой Гельмгольца. Опыт показывает, однако, что внешний электрический слой размыт вследствие рассеивающего влияния теплового движения. Отсюда, по теории Г у и, вместо упорядоченнойоднослойной обкладки возникает ионная атмосфера, концентрация которой падает по мере удаления от поверхности твердого тела. Следовательно, количество положительных и отрицательных зарядов в коллоидной системе будет одинаково, но плотно 1сть заряда на поверхности коллоидной частицы и в ионной атмосфере будет значительно отличаться. Она будет наибольшей на поверхности частиц. Однако структура ионной атмосферы также неоднородна. [c.270]

Согласно теории ДЛВО, стабилизация происходит в результате действия спл отталкивания между коллоидными частицами, которые несут двойные электрические слои. Двойные слои могут быть оппсаны классической теорией Гун — Чэпмена или ее модификацией. Частпцы сами несут электрический заряд и окр> аются диффузным слоем ионов равного и противоположного по знаку заряда отталкивание происходит прп перекрытии диффузных слоев. Так как теория взаимодействия перекрывающихся диффузных слоев непроста, здесь будет приведена единственная приемлемая рабочая формула. [c.96]

Под действием сил электростатического взаимодействия из раствора к ядрам притягиваются в среднем по (m — х) присутствующих в системе противоионов NO3 (ионы, знак влектрических зарядов которых противоположен знаку зарядов ядер). В итоге образуются положительно заряженные коллоидные частицы [c.210]

Смешение коллоидных частиц, несущих различные заряды, может привести к перезаряду частиц, в результате которого коллоидный раствор сохранит устойчивость. Поясним все изложенное на примере. Пусть к коллоидному раствору положительно заряженных частиц иодида серебра добавлен аналогичный раствор, но отрицательно заряженных частиц. Положительный заряд частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов из раствора, в котором находится некоторый избыток этих ионов. Отрицательный заряд таких же частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов I", которые в некотором избытке находятся в другом растворе. При смешении таких растворов в первую очередь произойдет наиболее быстрое взаимодействие между ионами Ag+ и I". Если коллоидные растворы подобраны так, что количество ионов Ag+ приблизительно равно количеству ионов 1 , то после смешения в растворе практически не останет- [c.422]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов. В отличие от обычной электролитной коагуляции при определенном соотношении концентрации смешиваемых золей всегда наступает переразрядка, тогда как при обычной коагуляции пере-разрядка происходит только при действии многовалентных ионов-коагуляторов. Взаимная коагуляция имеет большое значение как в ряде природных, так и технологических процессов. Коагуляция почвенных коллоидов электролитами и взаимная коагуляция коллоидов имеет большое значение в формировании почвенного горизонта. В качестве примера технического использования взаимной коагуляции можно назвать очистку водопроводной воды от коллоидных частиц, проходящих через песчаные фильтры, с помощью добавок солей алюминия (квасцов или сульфата алюминия). Эти соли в воде гидролизуются и образуют положительно заряженные коллоидные частицы А1(0Н)з, которые, взаимодействуя с коллоидными частицами в воде, заряженными в большинстве случаев отрицательно, приводят к взаимной коагуляции с выпадением коагулированных частиц в осадок. [c.336]

Взаимная коагуляция золей. Еще в прошлом веке было обнаружено, что при взаимодействии золей с разноименными знаками зарядов частиц происходит коагуляция. Этот факт объясняли действием противоположных знаков зарядов частиц дисперсной фазы обоих золей. Таким образом, взаимную коагу-цию рассматривали как частный случай коагуляции электролитами, если один из золей принят в качестве электролита с большим ионом-коагулятором. Так, например, положительно заряженную коллоидную частицу золя Ре(ОН)з рассматривали по отношению к отрицательной частице золя AS2S3 как ион-коагулятор, прибавление которого снижает дзета-потенциал частиц золя AS2S3. Естественно, что при этом золи должны быть взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтрализацию заряда частиц. [c.330]

При сближении двух мицелл сначала взанмоден- ствуют ионы диффузных слоев, (рис. 83). Так как они одноименно заряжены и достаточно подвижны, то, отталкиваясь друг от друга, диффузные слои будут деформироваться, стекая на противоположные стороны мицеллы. При дальнейшем сближении мицеллы начинают взаимодействовать не диффузными слоями, а одноименно заряженными коллоидными частицами, заряд которых равен электрокинетическому потенциалу. Чем больше электрокинетический потенциал, тем больше силы отталкивания и, следовательно, тем выше агрегативная устойчивость золя. [c.203]

Рассмотрим отрицательно заряженную коллоидную частицу, например, золя AgJ (рис. 43), у которой компенсирующими ионами являются катионы К+. Добавляя к золю раствор NaNOs, можно вызвать между ионами Na+ и К+ обмен, который в основном определяется просто законом действующих масс, поскольку взаимодействие J- - ионов, образующих внутреннюю обкладку двойного слоя, с ионами К+ или Na+ приблизительно одинаково. В этом случае распределение в растворе ко шенсирующих ионов, т. е. теперь не только К+-ионов, но смеси К+- и Na+ -ионов, мало отличается от исходной структуры двойного слоя. Если же катионы добавленной соли (Си++, РЬ++ и др.) сильнее взаимодействуют с отрицательными зарядами на поверхности, чем ионы К+ (что люжет быть результатом более высокой валентности добавленных катионов или образования ими с J - ионами на поверхности частицы менее растворимого соединения), то обмен ионов и вытеснение некоторого количества К+ - ионов в раствор сопровождается переходом новых компенсирующих ионов Ме + из диффузной части в гельмгольцевскую часть двойного слоя, т. е. перестройкой структуры двойного слоя. Внешним [c.116]

Электропроводность коллоидного раствора слагается из электропроводности, обусловленной коллоидными частицами, и электропроводности находящихся в растворе электролитов. Если посторонних электролитов в растворе очень мало (высокоочищенные растворы белков и полиэлектролитов), измерениями электропроводности можно воспользоваться для определения удельного заряда или подвижности частиц, однако, в лиофобных золях определить собственную электропроводность коллоидных частиц довольно трудно. Существенное влияние на собственную электропроводность частиц оказывает структура двойного электрического слоя, так как подвижность компенсирующих ионов ограничивается электрофоретическим торможением со стороны коллоидных частиц (более медленно передвигающихся в поле, чем ионы) и скоростью перестройки ионной атмосферы в переменном поле (эффект релаксации). В свою очередь, измерениями электропроводности в широком диапазоне частот (дисперсия электропроводности) пользуются при изучении структуры двойного слоя. В растворах полиэлектролитов (например, полиакриловой кислоты) измерения эквивалентной электропроводности X при различных концентрациях представляют интерес для характеристики формы молекул, так как значения X падают в той области концентраций, в которой расстояния между молекулами полимера становятся велики по сравнению с толщиной двойного электрического слоя (Каргин). Измерения электропроводности коллоидных растворов при их взаимодействии с нейтральными солями (метод кондуктометриче-ского титрования) широко применялись при исследовании состава двойного слоя и процессов вытеснения из коллоидных частиц, например, подвижных Н+-ионов (Паули, Рабинович). [c.131]

Имеется обзор [195] по взаимодействию поликремневой кислоты, как агента коагуляции, с другими коллоидами. Поликремневые кислоты вызывают коагуляцию положительно заряженных коллоидных частиц при низкой концентрации последних, однако при избытке таких частиц может произойти изменение заряда на обратный, и система снова стабилизируется. Специфические взаимодействия между частицами могут превысить величину электростатического отталкивания, например, отрицательно заряженные полисиликат-ионы мог т вызвать флокуляцию отрицате.дьно заряженных частиц золя бромида серебра. [c.403]

Пришли к заключению, что специфические химические силы взаимодействия должны иметь возможность преодолевать электростатические силы отталкивания. Адсорбция таких разновидностей железа на кремнеземе при одинаковом по знаку заряде должна включать образование связей Si—О—Fe. Такое положение согласуется с идеей о том, что образование химических связей между частицами кремнезема посредством включения в связь промежуточного мостикового атома или же промежуточной частицы фактически может представлять собой силы притяжения вместо предполагаемых вандерваальсовых сил , по крайней мере для случая кремнезема. Согласно некоторым авторам [220, 258], положительно заряженные коллоидные частицы — поликатионы действуют подобно мостикам между отрицательно заряженными частицами кремнезема, формируя таким образом трехмерную сетку. В таком случае коагулянт представляет собой часть осадка. Хан и Стамм [259, 260] выявили стадию, определяющую скорость процесса коагуляции частиц кремнезема при использовании гидролизованных ионов алюминия. Они постулируют три различающиеся стадии а) образование коагулянта в виде поликатионной разновидности посредством гидролиза и полимеризации алюминия (III) б) дестабилизацию дисперсии в результате специфической адсорбции изополикатионов, которая понижает потенциал поверхности коллоидных частиц кремнезема эта стадия обозначается как адсорбционная коагуляция в) перенос коллоидных частиц за счет броуновского движения или же существования градиента скоростей. Стадии а) и б) протекают быстро, тогда как стадия в) оказывается медленной, т. е. этапом, определяющим скорость всего процесса. Скорость коагуляции была получена как произведение значения частоты столкновений частиц на фактор эффективности таких столкновений. Авторы провели различие между адсорбционной коагуляцией в том случае, когда имеется скопление коллоидных частиц с гидролизованными ионами металла, способными сильно адсорбироваться на поверхности коллоидного кремнезема, и дестабилизацией в случае существования негидролизованных ионов металла, когда адсорбция указанных ионов оказывается значительной относительно общего количества ионов, присутствующих в растворе. [c.518]

Хан и Стамм [259] отмечали, что только некоторая доля от общего числа наблюдаемых соударений между частицами приводит к образованию устойчивых скоплений частиц. Вполне возможно, что, когда две частицы, несущие заряды только лишь на определенных участках своей поверхности, ориентированы друг относительно друга таким образом, что участок с адсорбированным ионом на первой частице обращен к ионному участку на поверхности второй частицы, отталкивание между соответствующими ионами препятствует тесному сближению частиц, и поэтому никакого соединения этих частиц не происходит. Но в том случае, когда частицы ориентированы так, что заряженный участок одной частицы приближается к незаряженному участку другой, могут иметь место столкновение и объединение частиц [251]. Стамм и О Мелиа [261] выдвигают важный вопрос о том, что флокуляция представляет собой стехиометрическую реакцию, и рассматривают данное явление с этих позиций. Между вызывающими флокуляцию ионами и флокулируемыми разновидностями имеют место не только сте-хиометрические соотношения, но также и специфические химические взаимодействия. Стамм, Хуанг и Дженкинс [262] пришли к заключению, что теория Дерягина—Ландау—Фервея—Овербека (ДЛФО) не дает объяснений роли специфических взаимодействий между коагулирующим ионом и, поверхностью коллоидной частицы. [c.519]

Катионная и анионная поляризация применяются как для растворов собира телей — ксантогенатов, жирных кислот, так и для регуляторов — сернистого нат рия, жидкого стекла, фосфорной кислоты и других, что обеспечивает перевод ре агентов в более активную форму, снижает расход и повышает технологически -показатели флотации [128, 150]. При электрохимической обработке пульп эф фект активации реагентов и поверхности флотируемых минералов может допол няться выделением из воды микропузырьков водорода и кислорода [140]. Обла дая определенным зарядом и взаимодействуя с тонкими частицами, пузырьк электролитической флотации могут значительно активизировать флотируемост тонких классов, а также коллоидных частиц и ионов. [c.132]

Ло — расстояние между поверхностями частиц при равновесии сил притяжения и отталкивания Лс — критическая толщина пленки е — заряд электрона Е — напряженность электрического ноля Р — свободная энергия F s свободная энергия двойного слоя Рй—площадь, приходящаяся на одну молекулу поверхностно-активного вещества в поверхностном слое р1 — площадь, приходящаяся на одну молекулу иоверхностно-актив-ного вещества в поверхностном слое при концентрации Са Ь — постоянная Планка 5 — ионная сила раствора к — постоянная Больцмана п — коэффициент преломления п — число ионов в 1 см раствора N — число коллоидных частиц в единице объема Ыа — число Авогадро. Р,- — сила ионно-электростатического взаимодействия частиц Рщ сила молекулярного взаимодействия частиц Ph — сила тяжести Ра— капиллярные силы д — заряд частицы [c.8]

Прямые адсорбционные измерения показывают также, что адсорбция при пептизации золей происходит избирательно только на определенных участках поверхности. Коллоидные частицы при этом имеют электрический заряд одинакового знака с зарядом длинноцепочечного иона, использованного для пептизации. Поэтому весьма вероятно, что в этом случае адсорбция сводится к образованию на первом, ранее сформировавшемся адсорбционном слое второго слоя с обратной ориентацией за счет вандерваальсовых сил взаимодействия между двумя рядами углеводородных цепей. На рис. 101 схематически показано строение адсорбционного слоя при коагуляции и пептизации. [c.262]

Агрегативная устойчивость выражает собой способность коллоидной системы сохранять свою степень дисперсности. Агрегативная устойчивость (в отношении коагуляции) обусловлена наличием у частиц дисперсной фазы электрического заряда и сольватной (в частном случае — гидратной) оболочки. В сравнительно устойчивых коллоидных системах частицы дисперной фазы, в результате взаимодействия с молекулами или ионами окружающей среды, обычно приобретают электрические заряды, различные по величине, но одинаковые по знаку для всех частиц дисперсной фазы в данной системе. Это легко обнаружить при действии постоянного электрического Поля на коллоидную систему, так как все частицы дисперной фазы перемещаются при этом к одному из электродов. Это не означает, что система в целом является заряженной. В целом система нейтральна, так как заряды частиц уравновешиваются зарядом ионов противоположного знака, находящихся в окружающей среде. В табл. 56 указаны знаки зарядов некоторых коллоидов. [c.502]

Относительно молекулярного механизма действия силикатов существуют следующие предположения. Как уже отмечалось, в растворах силикатов имеются отрицательно заряженные ионы или сложные коллоидные частицы, несущие отрицательный заряд. Положительно заряженные ионы железа, которые накапливаются в. местах, где начинается коррозионный процесс, вступают во взаимодействие с ионами силиката, образуя ферросиликаты. Последние тут же осаждаются, замедляя анодный процесс. Последующая адсорбция коллоидных мицелл происходит уже на новых участках, где начинается коррозия, пока на металле не образуется сплошная защитная пленка. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология