Нормальные растворы значительных количеств

Данные о коррозионной стойкости различных металлов и сплавов, а также неметаллических покрытий в водных растворах формальдегида [34, 35] приведены в Приложении 1. Для сравнения там помещены соответствующие данные для растворов муравьиной кислоты, не содержащих формальдегид, а также сведения о коррозионной агрессивности метанола. Как следует из сопоставления таблиц Приложения I, достаточно стойкими к воздействию растворов формальдегида при нормальной и повышенной температуре являются такие металлы, как чистое железо и алюминий, медь, никель, свинец, серебро, тантал, титан и др. Многие из этих металлов, а также платина, ниобий и цирконий мало подвержены коррозии и в присутствии значительных количеств муравьиной кислоты. Однако большинство перечисленных материалов либо слишком дефицитны, либо по физико-механическим свойствам непригодны для изготовления производственной аппаратуры. Из числа конструкционных материалов, применяющихся на практике, достаточно стойки по отношению к формалиновым растворам, в особенности при повышенной температуре, далеко не все. С учетом практической неизбежности накопления хотя бы небольших количеств муравьиной кислоты, непригодны для работы в формалиновых средах, помимо углеродистых сталей, хромистые сплавы, а также некоторые марки алюминия, бронзы, латуни, чугуна и т. д. Напомним, что в соответствии с действующим ГОСТом по коррозионной стойкости металлы разделяются на шесть групп и оцениваются по десятибалльной шкале, причем при скорости коррозии выше 0,1 мм/год материал считается пониженно стойким. [c.30]

Аналогичное объяснение имеет и результат опыта Б. Как известно, каждый эритроцит состоит из оболочки и содержащегося в ней сложного, раствора. В крови эритроциты находятся в изотоническом растворе, так как в крови имеется значительное количество растворенных веществ и в том числе главным образом хлорид натрия. Поэтому при попадании эритроцита в чистую воду или раствор, у которого осмотическое давление меньше, чем давление внутри эритроцита, он начинает активно поглощать воду. В результате увеличения давления оболочка эритроцита разрывается и свертывается, а красящее вещество, содержащееся в нормальной крови в оболочке и не проходящее через нее, выливается и смешивается с окружающим раствором, в результате чего этот раствор приобретает хорошо заметную окраску. Это явление получило название гемолиза крови. [c.53]

При нормальных условиях в трансформаторном масле может раствориться значительное количество газа (табл. 7.1). Для характеристики растворимости данного газа в масле служат коэффициент абсорбции (или коэффициент Бунзена), который равен объему газа (при нормальных условиях) в единице объема масла, или же коэффициент растворимости, выраженный в объемных процентах [c.203]

По мере расходования мономера скорость полимеризации, очевидно, должна уменьшаться. Подобного типа кинетические кривые, которые мы условно будем называть нормальными, действительно всегда получаются при полимеризации мономера в инертном растворителе, растворяющем также и полимер. Однако при полимеризации многих мономеров в массе или в концентрированном растворе скорость полимеризации после достижения некоторой глубины полимеризации начинает возрастать и убывает лишь при очень большой глубине полимеризации. Если в мономере предварительно растворить значительные количества полимера, то полимеризация мономера в этих условиях с самого начала протекает с возрастающей скоростью [37]. На рис. 1 показано, как изменяется форма кривых полимеризации в растворе в зависимости от концентрации мономера [10]. Если образующийся полимер не растворим в мономере или исходном растворе, то полимеризация с самого начала протекает с нарастающей скоростью. Однако и в этом случае проведение полимеризации в среде, растворяющей полимер, устраняет нарастание скорости полимеризации в начальной стадии полимеризации и приводит к кинетической кривой нормального типа. [c.10]

Содержащаяся в значительных количествах в электролите медь имеет существенно более электроотрицательный потенциал, чем серебро, и поэтому в нормальных условиях ведения процесса на катоде выделяться не может. В ходе электролиза из-за обеднения электролита в прикатодном пространстве серебром и возникновения концентрационной поляризации при большом содержании меди может начаться ее совместное выделение с серебром. Поэтому концентрация меди в растворе не должна быть выше 35—40 г/л. [c.41]

Иодистоводородная кислота представляет собой водный раствор йодистого водорода. Газообразный HI — бесцветный удушливый газ. Пл. (по воздуху) 4,4776. При нормальных условиях 1 л газа весит 5,7891 г. Легко сгущается в жидкость. Т. пл. —50,8, т. кип. —35,38 °С. В воде растворяется чрезвычайно хорошо с выделением значительного количества тепла. Насыщенный при О °С раствор содержит 90% HI. [c.169]

На установках с противоточными конденсаторами нельзя достичь высоких нагрузок,, так как при больших скоростях парогазовой смеси при входе в трубки аппарата нарушается нормальный сток жидкости. Поэтому при проектировании мощных установок для разделения гелиеносных газов оказывается выгоднее применять прямоточные конденсаторы. Так как в сжиженных газах растворяются большие количества гелия, то в схему после прямоточных конденсаторов приходится включать отпарные колонны для отпарки растворенного гелия. Несмотря на это, при такой схеме может быть достигнута значительная экономия в расходе цветных металлов на изготовление аппаратуры. [c.183]

Водород — бесцветный газ без запаха и вкуса. На воздухе горит бледно-голубоватым пламенем. В 1 объеме этанола растворяется 0,069 объема На, в 1 объеме воды — 0,018 объема На при обычной температуре. 1 л На весит при нормальных условиях 0,08995 г. Некоторые металлы (РЬ, Р1, Ре, Си) в раскаленном состоянии поглощают значительные количества водорода. Для водорода характерна [c.310]

Углеводороды способны растворять значительные количества таких газов, как воздух, азот, кислород, углекислоту и др. Так, при нормальных условиях керосин может растворять до 20—23% воздуха (по объему). Растворимость воздуха в керосине зависит от поверхностного натяжения и уменьшается с его увеличением. На растворимость не влияют плотность и фракционный состав. Растворимость газов в углеводородах, используюпдихся как горючее в ракетных двигателях, отрицательно сказывается в условиях эксплуатации, увеличивает возможность возникновения кавитации в насосах, вызывает вскипание компонентов в баках при понижении давления и увеличивает испаряемость топлива прл дренировании баков. При уменьшении давления в баке в случае растворения воздуха образуется газовая смесь, содержапхая большую долю кислорода, чем воздуха. Это создает опасность взрыва или вспышки газовой смеси в объеме над уровнем жидкости. [c.114]

Водород. Бесцветный газ без запаха и вкуса. На воздухе горит бледно-голубоватым пламенем. В одном объеме этанола растворяется 0,069 объема Нг, а в одном объеме воды — 0,018 объема Нг нри обычной температуре. Плотность водорода при нормальных условиях составляет 0,08995 г/л. Некоторые металлы (Pd, Pt, Fe, u) в раскаленном состоянии поглощают значительные количества водорода, при охлаждении они выделяют его. Для водорода характерна химиче- ская пассивность на холоду и большая активность при высокой температуре или яри наличии катализатора. [c.50]

Озон, Озон—газ голубоватого цвета с характерным запахом. Дая е следы озона в воздухе легко узнаются по запаху. В воде очень мало растворим. Раздражающе действует на слизистую оболочку глаз, носа и т. д. В значительных количествах ядовит. В малых количествах, как примесь в воздухе, полезен (убивает вредные микроорганизмы воздуха). 1 л озона весит 2,15 г, 1 л кислорода 1,43 г, а 1 л воздуха 1,293 г (при нормальных условиях). Следовательно, озон в 1,5 раза тяжелее кислорода и в 1,66 раза тяжелее воздуха. Температура кипения жидкого озона —112° С. При —251° С озон затвердевает. [c.55]

Лауриновая кислота (додекановая) СНз(СН2)юСООН. Она содержится в значительном количестве в косточковом лавровом (25,6—45,0%) и кокосовом (44,0—52,0%) маслах, а также в спермацетовом жире. Содержится также в молочных жирах. Лауриновая кислота — твердое кристаллическое вещество, застывающее в виде игл, с температурой плавления 43,6° С. При нормальном давлении не перегоняется без разложения. В воде при температуре 20°С практически не растворяется. [c.21]

Водород — самый легкий нз всех газов, он в 14,5 раза легче воздуха масса 1 л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г. В воде водород растворим очень мало, но в некоторых металлах, напрнмер, в никеле, палладии, платине растворяется в значительных количествах. [c.344]

Свойства и применение H l. Хлористый водород — бесцветный газ с резким запахом, плотность его при нормальных условиях 1,639 кг/л з, температура кипения —85 °С, температура плавления —114,2 °С. Хлористый водород хорошо растворяется в воде с выделением значительного количества тепла, на воздухе он дымит, образуя с влагой воздуха туман. Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. [c.396]

В ферментатор поступает очищенный раствор сорбита с содержанием около 20% сухих веществ и 0,4% дрожжевого автолизата сюда же переводят рабочую культуру из расчета 5—10% к объему среды. Процесс окисления осуществляется при температуре 32—34°, давление воздуха в ферментаторах — 147—196 кн/м . Воздух для аэрации культуральной жидкости подается компрессором через систему аппаратов для очистки. При нормальном течении процесса окисление заканчивается через 15—18 ч и раствор передают в сборник. Окисленный раствор -сорбита содержит значительное количество коллоидных веществ, препятствующих в дальнейшем кристаллизации сорбозы. Очистку раствора целесообразно провести при помощи осветляющего угля (1% к весу сухих веществ). Отфильтрованный чистый раствор необходимо быстро выпарить и передать на кристаллизацию. Сорбоза нестойкое вещество, все процессы с ней необходимо вести быстро и при возможно низкой температуре. Из кристаллизаторов утфель спускают на центри- [c.656]

ПОЧТИ равняется нормальному потенциалу неассоциированной системы окисного и закисного железа (—0,77 в). Но растворы оксалата окнс-ного железа сильно ассоциированы, и поэтому их потенциал значительно менее отрицателен. Восстановление железосинеродистого калия оксалатом закисного железа показывает величину потенциала меньше —0,49 в. Поэтому фотохимическое окисление воды с участием оксалата окисного железа ведет к превращению значительного количества световой энергии в химическую, даже если оно и заметно меньше, чем при настоящем фотосинтезе. [c.72]

Присутствие в растворе значительных количеств неорганических солей мешает определению кальция с кальционом. Например, в присутствии 0,1 г ЫаС1/5 мл раствора розовая окраска продукта взаимодействия кальциона с кальцием полностью подавляется [345]. Для нормальной работы необходимо снизить концентрацию хлорида натрия до 0,005 г. Не мешают определению кальция значительные концентрации органических веществ, образующих с кальцием менее прочные соединения, чем кальцион [48]. Влияние высоких концентраций РО устраняют пропусканием раствора через колонку с амберлитом [1320]. Р", 804 оп- [c.91]

Нормальная работа кристаллизатора. Крепкий раствор тиосульфата натрия, имеющий температуру 80—90°, непрерывно поступает из питательного бака в кристаллизатор. Когда раствор из одного бака будет спущен, включают в работу другой бак, а в первый перекачивают упаренный раствор для отстаивания. Поступающий на кристаллизацию раствор постепенно перемещается к противоположному концу кристаллизатора. При вращении кристаллизатора стенки его непрерывно омываются раствором, вследствие чего они покрыты пленкой жидкости. Навстречу потоку жидкости поступает холодный воздух, подаваемый вентилятором в количестве 5000 м 1час. Воздух испаряет с поверхности стенок, смоченных раствором, значительное количество воды. Теплота, необходимая для испарения воды, отнимается от раствора, вследствие чего он охлаждается. Раствор, охлаждаясь до 38—42°, становится насыщенным, а при дальнейшем охлаждении нил<е этой температуры из него начинают выпадать мелкие кристаллы пятиводного тиосульфата натрия. Кристаллы оседают на стенке кристаллизатора, и при его вращении смываются раствором, который постепенно передвигает их к выходу. Мелкие кристаллы, находясь в растворе, постепенно растут вследствие того, что при охлаждении раствора дополнительно выделяющийся из него тиосульфат натрия отлагается на мелких кристаллах. Раствор в кристаллизаторе охлаждается зимой до 10—15°, а летом до 20—25°. Из кристаллизатора вытекает пульпа, представляющая взвесь кристаллов в маточном растворе. Пульпа самотеком поступает в сборник, где собирается по мере надобности ее спускают в центрифугу. [c.238]

Так называемые товарные парафины не имеют точно определенных свойств и состава. Обычные парафины практически не содержат микрокристаллического парафина, но последний может содержаться в значительном количестве (до 30 )(] и даже больше) в парафинах, которые при выделении кристаллизуются в виде высокоплавкого микрокристаллического парафина. В таких микрокристаллических парафинах микрспарафиновые компоненты в действительности оказывают влияние на кристаллические свойства других веществ. Давно отмечено, что малые количества микропарафина препятствуют кристаллизации и последующему прессованию и выпотеванию обычных парафинов было также показано, что добавления 0,3% церезина достаточно для того, чтобы полностью превратить типичный парафин в микрокристаллический [10]. Когда нормальный, хорошо кристаллизующийся парафин, содержащий 0,3% добавленного церезина, был растворен при нагревании в растворителе и затем этот раствор подвергнут охлаждению, образовывалась кремообразная или гелеподобная масса, содержащая очень мелкую микрокристаллическую твердую фазу. [c.41]

Фибриноген крови относят по классификации к глобулинам. Его специфической особенностью является легкая денатурация нагреванием, причем он свертывается. Для этой денатурации достаточна температура в 52—56°, т. е. значительно более низкая, нежели для двух других белковых веществ крови. Под действием фермента тромбина, находящегося в фэрмениых элементах коови и тканях организма, фибриноген прн вы<оде из организма сравнительно быстро (в несколько минут) свертывается и переходит в фибрин. Эго явление мы наблюдаем при поранениях нормальная кровь при выходе из раны образует сгусток и закупоривает рану. Действие фермента активируется кальциевыми солями и при отсутствии их не происходит. Самый механизм действия изучен недостаточно и является спорным, происходит ли свертывание фибриногена и переход его в фибрин путем каталитической ферментативной реакции или коллоидно-химической, взаимным осаждением коллоидов. Изоэлектрическая точка фибрнна находится при рН=7,2. При саертывании фибриногена pH плазмы сдвигается в кислую сторону. Фибрин способен поглощать значительные количества как кислоты, так и щелочи. При этом он сильно набухает, но не растворяется. [c.193]

При нормальных условиях а- и у-изомеры существуют практически целиком в кетонной таутомерной форме и известны как пиридоны. Гидрокси-фор-мы могут быть обнаружены в значительных количествах только в очень разбавленных растворах в неполярных растворителях типа петролейного эфира или в газовой фазе. В последнем случае 2-гидроксипиридин доминирует над кетонной формой и соотнощение таутомеров составляет 2,5 1 [127]. Поляризованные формы предпочтительны при сольватации [128]. 3-Гидроксипиридин существует в равновесии с цвитгерионной формой, причем положение равновесия зависит от природы растворителя [c.126]

Алифатические нитрилы могут восстанавливаться при действии цинка и кислоты, но амин при этом получается с неудовлетворительным выходом. При гидрировании по способу С а-батье-Сандерана или же з спиртовом растворе в присутствии палладия или платины в качестве катализатора > 8 получаются помимо нормальных продуктов восстановления также значительные количества вторичных аминов. Розенмунд и Пфанкух описывают услов,ия каталитического восстановления некоторых нитрилов в первичные амины при применении уксусной кислоты в качестве растворителя. [c.328]

Нефть представляет собой истинный или коллоидный раствор различных классов углеводородов и их гетеропроизводных. В нефтях встречаются насыщенные углеводороды нормального и изо-строеЕ1ия — алканы (по нефтяной терминологии метановые углеводороды или парафины) циклоалканы (по нефтяной терминологии нафтены) и ароматические углеводороды. Кроме того, в нефти широко распространены углеводороды гибридной структуры, т. е. содержащие в молекуле фрагменты вышеуказанных классов углеводородов. Ненасыщенных углеводородов — алкенов — в сырых (природных) нефтях практически нет. Они присутствуют в значительном количестве в продуктах ее термической переработки. [c.681]

Разложение комплекса. Известао, что образование карбамидного комплекса процесс экзотермический. Для разрушения комплекса необходимы условия, противоположные его образованию, т. е, обеспечивающие сдвиг равновесия процесса в сторону разрушения комплекса. Для разрушения комплекса необходимо нагревание его со значительным количеством растворителя. В работе [1] разрушающие агенты (растворители) разбиты на три группы 1) растворяющие только углеводородный компонент комплекса, но не растворяющие карбамид (бензол, бензин, изооктан и др.) 2) растворяющие только карбамид, но не растворяющие углеводородный компонент комплекса - это вода, а также водные растворы низших спиртов и карбамида 3) растворяющие в той или иной степени как карбамид, так и нормальные алканы. [c.29]

Изученные пами растворы ацетилцеллюлозы являются нормальными растворами. Это положение, справедливое для систем в области выше верхней критической температуры смешения, вытекает как прямое следствие из общих представлений об отсутствии многофазности в этой области. Это означает, что в системе присутствует лишь одна фаза и соответственно отсутствует макро- и микрогетерогенность. Вследствие этого представление о наличии мицелл как агрегатов с поверхностью раздела между агрегатом и жидкостью нуждается в значительном уточнении. Представление о таких агрегатах-мицеллах, особенно укрепившееся после первых работ Мейера и Марка [11], потерпело целый ряд изменений и в настоящее время поддерживается лишь небольшой частью исследователей. Более правильным, на наш взгляд, является предположение об образовании в растворах агрегатов отдельных макромолекул как результата статистического распределения макромолекул между свободным и агрегированным состоянием, причем соотношение между количеством свободных и агрегированных макромолекул должно задаваться энергиями активации прямого и обратного процесса и стерическим фактором перехода. Такого рода распределение должно целиком подчиняться уравнению Больцмана. Вероятность параллельной ориентации цепей главных валентностей должна быть исходя из этих представлений сравнительно невелика. [c.235]

Самый интенсивный нагрев топлива происходит в системе охлаждения. Температура топлива перед поступлением в камеры сгорания составляет 180—220° С [63, 64]. Ракетные двигатели работают от 2 до 8 мин [8], за это время в топливе может образоваться твердая фаза, которая, откладываясь в каналах охлаждающего тракта, вследствие низкого коэффициента теплопроводности, может нарушить нормальную передачу тепла из камеры сгорания. Казалось бы, что при использовании азота в качестве наддувающего газа, не будет наблюдаться значительного окисления тонлИва и образования в нем осадков и смол. Однако эхо не так. В хранящемся в обычных условиях углеводородном топливе растворено около 25% воздуха (от объема горючего). Даже десятой доли этого воздуха достаточно, чтобы образовалось значительное количество смол и осадков [14]. [c.10]

В некоторых более поздних работах по окислемию парафина двуокисью азота не удалось обнаружить ни стеариновой, ни пальмитиновой кислоты Неочищенные кислоты экстрапировались раствором едкого натра, превращались для удаления нейтральных продуктов в бариевые соли, и после этого выделялись свободные кислоты. Были получены сложные этиловые эфиры этих кислот, разделенные перегонкой на две фракции первая кипела от 37 до 240° (при 23 тм), вторая от 240 до 300° (при 23 мм). Из второй фракции была получена кислота .oH +Oj, (темп. пл. 59—60°). Эта кислота сильно отличалась от бегеновой кислоты, что явилось новым подтверждением того, что парафин содержит значительные количества углеводородов иного строения, че.м нормальные. Во втором опыте эфиры были разделены на фракции, кипевшие от 90 до 135° и от 135 до 155° [c.1018]

Фиксация калия и других катионов, например аммония, в грунтах с глинистыми минералами исследовалась Иоффе и Левиным" и была рассмотрена в ряде статей в то же время названные авторы изучали освобождение закрепленных катионов калия из адсорбента. Сколько-нибудь значительное количество фиксированного калия не выщелачивалось даже при продолжительной обработке горячей 0,05—0,5 нормальной соляной кислотой но при более высоких концентрациях кислоты выщелачивание становилось очень интенсивным. Поэтому вероятно, что в последней реакции вещество минерала частично разрушалось. Однако фиксированный калий возможно восстановить последующей реакцией этих продуктов разложения с растворами солей калия. Электродиализированный серицит ведет себя подобно глинистым адсорбентам — калий легко фиксируется на нем. С другой стороны, водородный бентонит не может фиксировать ионы бария и кальция. Калий и в меньшей мере аммоний фиксируются бенто- [c.328]

Для выделения водорода на ртути необходима, следовательно, значительная поляризация катода. Так, например, из нейтрального раствора, в котором обратимый потенциал водорода равен —0,415 в, сколько-нибудь заметное выделение водорода возможно лишь при потенциале катода около 1,26 в. В то же время разряд на ртути ионов щелочного металла, например Ыа+, или любого другого, способного образовывать со ртутью амальгаму, растворяющуюся в избытке ртути, будет происходтъ при потенциале ниже обратимого, т. е. сопровождаться явлением деполяризации. Вследствие этого ион Ма+, для которого равно -весный потенциал в нормальном растворе его соли равен — 2,7 в, разряжается в заметных количествах уже при потенциале ртутного катода, равном —1,2 в. Фактически выделение водорода при электролизе хлористых натрия и калия происходит не из нейтрального раствора, а из слабощелочного, образующегося в непосредственной близости от катода уже в первые моменты электролиза. Поэтому потенциал разряда водорода становится еще более отрицательным. В условиях практического электролиза при больших плотностях тока и незначи1ельной концентрации натрия в амальгаме выделение водорода на катоде в заметных количествах возможно лишь при потенциале около —2 в. [c.325]

Как было подсчитано, у человека, выполняющего очень тяжелую физическую работу, с течение минуты переносится от легких к тканям до2лкислорода и соответствующее количество углекислоты от тканей к легким. Если бы в крови могло растворяться только такое количество кислорода, какое растворяется в чистой воде при температуре тела и нормальном атмосферном давлении, то для переноса этого количества кислорода потребовалось бы пропускать через сердце до 1000 л жидкости в минуту. Между тем известно, что сердце человека при максимальной нагрузке может прогонять в течение минуты не более 25 л крови, т. е. в 40 раз меньше требуемого количества. Таким образом, очевидно, что возможность переноса больших количеств кислорода от легких к тканям обеспечивается совершенно особыми свойствами крови, обладающей способностью связывать весьма значительные количества кислорода и углекислоты. [c.461]

В сгущенном виде серная кислота носиг в п])актике название купоросного масла, потому что получалась долгое время из железного купороса и потому, что имеет маслообразный вид. При смешении серной кислоты с водою выделяется весьма значительное количество тепла [542]. Кроме нормального гидрата Н-50, известен еще другой определенный гидрат Н 50 Н-0 (84,48 , о Н-50 ), кристаллизующийся на холоду большими шестигранными призмами чрезвычайно легко (ранее 1°) и плавящийся около 4"8 ,5 при нагревании до 210 он уже теряет воду [543]. Если же гидраты Н-50 и Н 50 №0 существуют при низких температурах как определенные кристаллические соединения, если таким же свойством обладает и пиросерная кислота Н- 50 50 , если при повышении температуры все они, в большей или меньшей мере, легко разлагаются, выделяя или 50 или НЮ, и в обычном виде представляют все свойства простых растворов, то от 50 до Н-О существует последовательный ряд однородных жидкостей или растворов, между которыми должно отличить определенные соединения, а потому между 50 и Н Ю совершенно законно [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология