Коагуляция гидрофобных и гидрофильных коллоидов

Для коагуляции гидрофильных коллоидов требуется большее количество электролита, чем для гидрофобных. Процесс коагулирования гидрофильных коллоидов называют высаливанием (например, высаливание мыла из водного щелочного раствора). Основную роль в этом процессе играет разрушение гид-ратной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. На рис. 36 показана схема коагуляции гидрофильного и гидрофобного золей. [c.90]

Опыт 108. Коагуляция гидрофобных и гидрофильных коллоидов [c.231]

Гидрофильные коллоиды стабильны скорее вследствие их притяжения к молекулам воды, чем вследствие небольшого электрического заряда, который они имеют. Типичными примерами гидрофильных коллоидов могут служить мыло, растворимый крахмал, синтетические детергенты и сыворотка крови. Из-за большого сродства к воде гидрофильные коллоиды не так легко удалить из раствора, как гидрофобные именно поэтому для коагуляции гидрофильных коллоидов требуются дозы коагулянтов, в 10—20 раз большие, чем при традиционной технологии обработки воды. [c.18]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Коагуляция золей гидрофильных коллоидов по Думанскому. А. В. Думанский (1933) указывает, что золи гидрофильных коллоидов могут быть коагулированы определенными смесями неэлектролитов, из которых один является гидрофильной, а яругой — гидрофобной жидкостью. в качестве таковых он рекомендует спирт и эфир. Для большинства гидрофильных золей можно подобрать такие соотношения золя, спирта и эфира, при которых дисперсная фаза полностью выпадает ( высаливается ) из раствора. [c.365]

Результат опыта. Прибавление- насыщенного раствора сульфата аммония к гидрофобному золю немедленно вызывает его коагуляцию — в пробирке наблюдается образование и оседание осадка дисперсной фазы золя. Прибавление к раствору альбумина или гемоглобина насыщенного раствора сульфата аммония не вызывает коагуляции — обе пробирки остаются без изменений. Следовательно, гидрофильные коллоиды обладают большей устойчивостью к электролитной коагуляции. [c.231]

Различают лиофильные и лиофобные коллоидные системы если дисперсионной средой служит вода, они называются гидрофильными и гидрофобными. Частицы гидрофильных коллоидов адсорбируют полярные молекулы воды, а при коагуляции образуют содержащие воду студенистые осадки, называемые гелями. Примерами неорганических гидрофильных коллоидов могут служить кремниевая и оловянная кислоты, а также гидроксиды -А1(ОН)з, Ре ОН)з, Сг(ОН)з и некоторые другие. [c.204]

Устойчивость золей гидрофобных коллоидов по отношению к действию электролитов часто удается сильно повысить прибавлением золей некоторых гидрофильных коллоидов, которые в этом случае называют защитными. Сущность явления коллоидной защиты заключается в адсорбции гидрофобным коллоидом добавленного гидрофильного. При этом частица первоначально гидрофобного коллоида оказывается окруженной тесно с ней связанным слоем жидкой фазы, т. е. становится построенной по гидрофильному типу и приобретает характерную для последнего большую устойчивость по отношению к электролитам. В результате коагуляция защищенных коллоидов идет значительно труднее, чем незащищенных. Подобное же стабилизирующее влияние оказывают защитные коллоиды и на взвеси. Одним из наиболее типичных и часто применяемых в практике защитных коллоидов является желатина. Коллоидная защита нередко используется в промышленности (например, фотографической) и играет большую роль при некоторых природных процессах. [c.617]

В случае гидрофобных коллоидов коагуляция электролитами обычно происходит легко и для достижения седиментации достаточно уже сравнительно небольших концентраций ионов. Напротив, коагуляция гидрофильных коллоидов, частицы которых покрыты слоем адсорбированных молекул воды, часто идет значительно труднее, и их седиментация иногда наступает лишь при высоких концентрациях электролита. [c.332]

Коллоидные растворы могут быть двух типов. К первому из них относятся растворы лиофильных коллоидов , являющиеся более стойкими благодаря сильному взаимодействию коллоидных частиц с дисперсионной средой. Ко второму типу относятся растворы лиофобных коллоидов , в которых коллоидные частицы не обнаруживают такого тесного взаимодействия с растворителем, как частицы лиофильных коллоидов. Растворы лиофобных коллоидов мало устойчивы, легче коагулируют от действия очень малых количеств различных электролитов. В случае водных коллоидных растворов их называют соответственно гидрофильными и гидрофобными коллоидами. К числу гидрофильных коллоидов относятся кремниевая и оловянная кислоты, а также многие органические вещества. Сульфиды металлов относятся к числу гидрофобных коллоидов. Присутствие в растворе гидрофильных коллоидов, например желатины, альбумина и других, затрудняет коагуляцию гидрофобных золей под влиянием электролита. [c.92]

К гидрофильным коллоидам относятся растворы белков, клея, крахмала и т. п. к гидрофобным—золи металлов, сульфидов, различных солей. Золи гидроокисей металлов занимают промежуточное положение между ними. Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, тс коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет пони жаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести. [c.222]

Для образования сшитой структуры необходимо, чтобы полимер имел достаточно большой молекулярный вес (т.е. макромолекула име- ла достаточную длину цепи), а макромолекула — высокую подвижность и чтобы количество адсорбированного полимера было мало. Другими словами, необходимыми условиями являются высокий-молекулярный вес, сильное сродство к растворителю (хороший растворитель) и низ кая концентрация полимера. Принципиально важно выполнение третьего условия, которое связано с необходимостью наличия свободных центров адсорбции на поверхности частицы. Именно концентрация полимерных молекул на поверхности частиц предопределяет доминирующую роль процессов отталкивания или коагуляции. Существует явная аналогия между поведением описываемых систем и воздействием гидрофильных коллоидов на гидрофобные (при малых добавках наблюдается эффект сенсибилизации, при больших - эффект стабилизации коллоида). [c.258]

При коагуляции гидрофильных коллоидов происходит захват ими почти всего растворителя, при этом образуется студень, или гель. Гидрофобные коллоиды при коагуляции растворитель не захватывают выпадает твердый осадок, который при подсушивании образует порошок. [c.172]

Коллоидная частица способна адсорбировать не только собственные и посторонние ионы из раствора, но и молекулы растворителя. Коллоиды, способные адсорбировать молекулы растворителя, называют лиофильными, в частном случае водных растворов — гидрофильными коллоиды, не способные адсорбировать молекулы растворителя, называют лиофобными или для воды — гидрофобными. Образование адсорбционной оболочки из молекул растворителя препятствует дальнейшему процессу укрупнения частиц и их коагуляции. Коллоиды, с которыми мы имеем дело в качественном анализе, в большинстве являются гидрофобными, коллоиды гидроксидов близки к гидрофильным. [c.58]

Гумусовые вещества коллоидной степени дисперсности представляют собой переходные системы от гидрофобных к гидрофильным. О их гидрофобности свидетельствует относительная, легкость коагуляции и влияние валентности коагулирующих ионов на этот процесс. Тем не менее малая чувствительность этих коллоидов к содержанию в воде нейтральных электролитов, значительные количества воды в выпавших осадках гумусовых веществ, проявление защитного действия по отношению к высокодисперсным глинистым и почвенным суспензиям, коллоидной кремнекислоте, золям гидроокиси железа и алюминия свидетельствуют о наличии у гумусовых веществ свойств, присущих гидрофильным коллоидам. [c.155]

Гидрофильные коллоиды коагулируют от добавления концентрированных растворов электролитов или дегидратирующего растворителя, например спирта. Коагуляция гидрофильных коллоидов концентрированными растворами электролитов называется высаливанием. Гидрофильные коллоиды гораздо устойчивее гидрофобных и при коагуляции дают студни (или гели), которые с трудом отфильтровываются и промываются. [c.64]

Гидрофильные коллоиды более устойчивы к коагуляции, чем гидрофобные. Они более прочно связаны с растворителем и при осаждении удерживают большое количество его молекул. Осадки в этих случаях часто представляют собой студнеобразную массу, называемую гелями. [c.31]

Адсорбированные коллоидными частицами ионы сообщают частицам электрические заряды одного знака, что препятствует их укрупнению. Таким образом, электрический заряд является важнейшим фактором устойчивости коллоидных систем. Отсюда агрегацию (коагуляцию) коллоидных частиц можно вызвать путем внесения в них электролитов, разрушающих сольватную оболочку и нейтрализующих заряд частиц. Для коагуляции гидрофобного коллоида достаточно электрической нейтрализации-его частиц, для чего необходимо создание в коллоидном растворе незначительной концентрации электролита. У гидрофильных коллоидов необходимо еще удалить окружающий частицы слой молекул воды, придающий им большую устойчивость. Это осуществляется созданием в растворе значительных концентраций электролита, ионы которого в процессе гидратации отнимают воду от коллоидных частиц и тем способствуют его коагуляции (образованию хлопьевидного осадка). Чем больше валентность иона электролита, тем больше его коагулирующая сила. По степени коагулирующего действия на коллоиды почвы катионы можно расположить в следующий ряд [c.291]

Взаимодействие между золями гидрофильных и гидрофобных коллоидов. Гидрофильные коллоиды при прибавлении их к золям гидрофобных резко влияют на устойчивость последних, сдвигая в ту или другую сторону порог коагуляции их. [c.377]

Совершенно иная картина наблюдается, если, например, к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина (гидрофильный коллоид). Гидрозоль золота становится при этом значительно более устойчивым. Так, при прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии указанный золь не испытывает даже первых стадий коагуляции, проявляющихся в перемене окраски. Концентрацию золя теперь можно сильно повысить без выпадения дисперсной фазы в осадок. Более того, золь можно даже выпарить, причем полученный сухой препарат с водой снова образует прежний золь. Таким образом, гидрофобный золь золота в результате обработки его же- [c.377]

Повышение устойчивости гидрофобных коллоидных систем путем прибавления к ним гидрофильных коллоидов получило название защиты. Вещества, препятствующие коагуляции гидрофобных (и вообще лиофобных) золей, носят название з а-щ и т н ы X коллоидов. [c.378]

Наконец, отметим, что явление защиты используется при изучении процесса коагуляции гидрофобных золей ультрамикроскопическим методом. Это возможно благодаря тому, что гидрофобные частицы и после защиты их гидрофильными коллоидами сохраняют свои прежние оптические свойства (они хорошо видимы в ультрамикроскоп). [c.382]

Коагуляция электролитами гидрофобных коллоидов обычно происходит легко, и для достижения седиментации достаточно уже сравнительно небольших концентраций ионов. Напротив, коагуляция гидрофильных коллоидов, частицы которых покрыты слоем адсорбированных [c.117]

Нейтрализация электрических зарядов гранул приводит к укрупнению частиц в более сложные агрегаты этот процесс называется коагуляцией. Укрупненные агрегаты выпадают в осадок этот процесс называется седиментацией. Лиофильные коллоиды при выпадении в осадок захватывают с собой относительно большое количество растворителя, образуя желатиноподобные массы, называемые студнями или гелями. Вещества, вызывающие коагуляцию, называются коагулянтами к ним относятся различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего нона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают .защитным свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могуг образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.210]

Наиболее резко выступает антагонизм у гидрофильных коллоидов. Так, например, изучение явления коагуляции сернистых золей различной степени гидрофильности (в зависимости от способа приготовления) показало, что антагонизм ионов проявляется только в случае, если они действуют на гидрофильные золи. При действии же на гидрофобные золи антагонизм ионов не только не проявляется, но, наоборот, действие их суммируется. Тот факт, что антагонизм проявляется лишь при известной степени гидрофильности коллоида, может рассматриваться как доказательство того, что антагонистическое действие солей обусловлено их влиянием на гидратацию коллоида, на его сродство с растворителем. [c.440]

Частицы гидрофобных коллоидов защищены от комкования и слипания только электрическим зарядом, имеющимся на их поверхности. Поэтому они гораздо легче подвергаются коагуляции. Если после коагуляции гидрофильного коллоида выпадает студень, то после коагуляции гидрофобного коллоида выпадает твердый осадок. Агрегативную и кинетическую устойчивость гидрофобных коллоидов можно повысить добавлением к ним небольшого количества гидрофильного коллоида, например желатина. Этот способ называется коллоидной защитой. Коллоидная [c.49]

Коагуляцию гидрофобных коллоидов электролитами затрудняют присутствие желатина, альбумина и других гидрофильных коллоидов. В качественном и гравиметрическом анализе имеют значение способность осадков к коагуляции и пептизации, адсорбции ионов, слизис-тость, студенистость, старение, например, для сульфидов металлов, гидроокисей металлов и др. [c.88]

Коагуляция гидрофильных коллоидов представляет собой обратимый процесс. Осадки гидрофобных коллоидов нельзя перевести в коллоидно-растворенное состояние без воздействия на них электролита. Коагуляция гидрофобных коллои-Рис. 14. Коагулирова- дов — процесс необратимый. Осадок ние с помощью элект- такого коллоида можно перевести в ролета коллоидно-растворенное состояние, [c.82]

Таким образом, гидратация является дополнительным фактором стабилизации. Кройт (1922 г.) а основании своих работ с агар-агаром пришел к выводу, что гидрофильные коллоиды, в отличие от коллоидов гидрофобных, обладают двумя факторами стабилизации-гидратацией и электрическим зарядам. Для коагуляции гидрофобного коллоида достаточно уничтожить (заряд. Для коагуляции гидрофильного коллоида этого недостаточно. Так, добавляя к кшлоиду спирт, обладающий свойством снимать гидратационные оболочки с коллоидных частиц, Кройт показал, что агар и другие гидрофильные коллоиды делаются 1мутным1И, однако еще не теряют стойкости. Чтобы вызвать коагуляцию, необходимо воздействовать на заряд. Добавление небольшого количества электролитов вызывает немедленную коагуляцию. Кройт полагает, что при дегидратации гидрофильный коллоид, приобрегает все свойства гидрофобного коллоида и, в частности, большую чувствительность к электролитам. [c.288]

При недостаточном количестве частиц гидрофильного коллоида и сравнительной крупности их соотношения меняются. При адсорбционном взаимодействии частиц гидрофила и гидрофоба образуется адсорбционный комплекс, поверхность которого покрыта частицами г и др о ф о б н о го коллоида. Получаются крупные, громоздкие агрегаты, обладающие в целом гидрофобным характером и малоустойчивые. В результате этого устойчивость гидрофобного золя понижается в некоторых случаях возникает и коагуляция его. Здесь мы имеем дело с явлением сенсибилизации. [c.381]

Другие коллоиды выпадают из раствора в виде порошков или хлопьев, почти не увлекая с собой растворителя. Они называются л и о ф о б и ы м в (греческое фобос — боюсь), а водные растворы — гидрофобными. К гидрофильным коллоидам относятся белки, клей, крахмал и другие вещества, имеющие большие молекулы. Они обладают значительно большей вязкостью, чем растворитель, являются более устойчивыми, чем золи гидрофобных коллоидов. Для их коагуляции требуется значительно большее количество электролитов сам ироцесс коагуляции в этом случае называется высаливанием. [c.220]